资源描述
2012学年第一学期九年级第一次月考科学试题卷
考生须知：
1．本试卷分为试题卷和答题卷两部分。满分180分，考试时间120分钟。
2．答题时，必须在答题卷密封区内写明考试序号、姓名、班级等内容。答题必须书写在各规定区域之内，超出答题区域的答案将被视为无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
一、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题中只有一个选项符合题意)
1、．下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是 （ ）
A．用带火星的木条鉴别空气和O2 B．用澄清石灰水鉴别CO2和CO
C．用闻气味法鉴别酒精和白醋 D．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛
2、 食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
3、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
4、下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A、2Fe+ 6HCl ＝ 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3 + HCl = FeCl2+H2O
C、Cu + 2HCl = CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+2H2O
5、下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．生石灰 D．烧碱
6、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A．铁锈放人稀盐酸中溶液变黄色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
二、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题中只有一个选项符合题意)
7、在下列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀；若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（ ）
A、 氯化铁 B、 硝酸铜 C、 氯化铜 D、 硝酸钾
8、CaCl2溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A、石灰水 B、石灰石 C、纯碱 D、硝酸银
9、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ）
Ａ、紫色石蕊试液 Ｂ、无色酚酞试液 Ｃ、硝酸银溶液 Ｄ、氯化钡溶液
Cl－
Cl－
H+
H+
OH-
OH-
Na+
Na+
H2O
H2O
Cl－
Cl－
Na+
Na+
10、 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论
错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
11、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A、 2H2+O2 点燃2H2O B、 NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
C、 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ D、 2HgO △ 2Hg+O2↑
12、下列盐可由金属跟酸直接置换反应得到的是 （ ）
A FeCl3 B Cu（NO3）2 C HgCl2 D MgSO4
13为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：
(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象。(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是( )
A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
14、可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（ ）
A、HNO3溶液 B、 NaCl溶液 C、 Na2SO4溶液 D、稀盐酸
15、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是 ( )
A．硝酸钾（KNO3） B .尿素[CO(NH2)2]
C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D .硫酸钾（K2SO4）
16、为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(21cn )
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应
后过滤
17、氮肥中很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ）
A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻
C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气
18、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 （ ）
A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3
C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
19、下列实验设计或操作，能达到实验目的的是( )
A．① 干燥氧气 B．② 检验氧气是否集满
C．③ 检验X溶液中是否含有SO42- D．④ 验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
20、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量减少的是（ ）
A．氯化镁溶液 B．稀盐酸溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
21、现有四种白色固体：① 氯化钠 ②无水硫酸铜 ③硫酸钠 ④氢氧化钡，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是 （ ）
A、 ②③④① B、 ②④③① C 、③④①② D、 ③②④①
22、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A． 肯定不存在NaOH B．肯定不存在BaCl2
C． 肯定存在Na2CO3和BaCl2 D．可能存在Na2SO4
三、简答题(每空2分，共48分)
23、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小化学实验室，他收集了许多物质，其中有： ① 纯碱； ② 生石灰；③ 醋酸；④ 熟石灰；⑤ 酒精； ⑥ 铜； ⑦ 石墨；
⑧ 氧化铜； ⑨ 蔗糖； ⑩ 尿素。 请你帮他对上述物质进行分类（填序号）：
（1）、属于有机物的有 ；（2）、属于单质的有 ；
（3）、属于碱的有 ； （4）属于氧化物的有 ；
24、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
（2）湿法炼铜的化学原理为（用化学方程式表示）_____________________________________
25. 小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验．还会变色吗?请问：
(1)小明猜测的红葡萄酒里可能含有______________。
(2)如果小明的猜测是对的，红葡萄酒汁遇到米醋会显_________色。
26、2012年4月，一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。kxtj2008
(1)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl的化合价为 。
(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A．抽水马桶 B．釉面砖(釉面主要成分是SiO2)
C．不锈钢管 D．大理石台面(主要成分是CaCO3)
(3)消毒液中的次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 。
27、用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。其操作方法为
__________________________________________________________________________
28、废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，(1) 滤渣中含有 。
(2)要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示） 。
29、(1)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。
(2)现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
30．（1）市场上出售的服装有些是纯羊毛产品，有些是仿羊毛产品。要买到真正的羊毛产品，需要对产品进行检验。检验羊毛产品最简单且有效的方法是：取少量的羊毛产品用火柴点燃，如果闻不到 气味，说明该羊毛产品是假的。
（2）饼干袋中干燥剂的成分是CaO，将一定量干燥剂倒入烧杯中，加入10毫升水，充分搅拌，会 （填“放出”或“吸收”）热量，得到浑浊液体。过滤后，取少量澄清滤液于试管中，向其中吹气，—会儿便出现
31、 某市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰 [Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。根据上述信息，完成下列问题：
⑴ 氢氟酸的pH 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
⑵ 剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质；
⑶ 现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要_______千克熟石灰刚好能完全反应.
四、实验探究题(每空2分，共42分)
32、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品.滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO42-
Ⅱ
①取样品，滴加过量_____________
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO42-
Ⅲ
①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO42-
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是______________________。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_________的干扰。
33、 现有一种可燃性气体，其成分可能是以下三种气体：①氢气；②一氧化碳；③甲烷中的某一种。现将可燃性气体燃烧后的产物先通过A瓶（内盛浓硫酸），再通到B瓶（内盛氢氧化钠溶液）。若：(请用化学式作答)
（1） A瓶质量增加，B瓶不增加，则可燃性气体是 ;
（2） A瓶质量不增加，B瓶增加，则可燃性气体是 ;
（3） A瓶质量增加， B瓶增加， 则可燃性气体是 ;
34、 锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是 。
A、除去氧化膜，便于直接反应 B、使表面不平整，易反应
C、使表面光亮，易观察 D、提高金属温度，加快反应速度
⑵根据下表中的现象填写结论。
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度较快
结论
⑶除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可） 。
35、某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：kxtj2008
（1）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
（2）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是
（3）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么?
。
36、某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50％的CaCO3[或Si02、Al(OH)3、CaHP04]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式________ _ ___。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对__________是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式_____________ __ _。
37、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：
（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是 ；
（2）原固体粉末的所有可能组成是 。
38. 炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
(1)小明首先将适量的雪碧汽水倒入一根洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。
(2)小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由 ；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把(1)中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
五、分析、计算题(39题8分，40题10分，共18分)
39、乙醇（化学式C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH + 8O2 YCO2+ ZCO+9H2O
(1) 判断系数x的值是
(2) 计算反应后生成一氧化碳的质量
40、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求： (1) 固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
班级__________ 姓名__________ 考号__________
2012学年第一学期九年级第一次月考科学答题卷
一．选择题（每题4分，共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
二．选择题（每题3分，共48分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
三．简答题（每空2分，共48分）
23、 （1） （2） _ （3）________ （4）________
24、（1）
（2）
25、（1） （2）
26、（1） （2）
（3）_____________________________________
27、(1） （2）
28、(1) (2)
29、(1)
(2) 、__________________
30、（1）
（2） 、__________________________
31、（1） （2） （3）______________
四．实验探究（每空2分，42分）
32、（1）
（2） 、
（3）
33、（1） （2） （3）
34、（1） （2）
（3）
35、（1）
（2）
（3）
36、（1） （2）
（3）
37、（1） (2)
38、（1）
（2） ；
五、分析，计算（39题8分，40题10分，共18分）
39、解：（1）_________
(2)
40、解：(1)
（2）
参考答案
一．选择题（每题4分，共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
D
B
D
A
A
二．选择题（每题3分，共48分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
C
B
D
A
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
D
D
B
D
C
B
C
三．简答题（每空2分，共48分）
23.（1）、属于有机物的有 ③⑤⑨⑩ ；（2）、属于单质的有 ⑥⑦ ；
（3）、属于碱的有 ① ④ ； （4）属于氧化物的有 ②⑧ ；
24、⑴ 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（2）__Fe+CuSO4=FeSO4+Cu___________________________________
25. (1) 石蕊或石蕊试液。
(2) 红。
26、(1) +1 。
(2) B 。
(3)NaClO+HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
27、 (1) 化学变化。
(2) 沿着容器壁把浓硫酸慢慢的倒入水里，同时不断搅拌以帮助散热，防止飞溅出来。
28、 (1) Fe、Cu 。
(2) Fe+HCl=FeCl2+H2↑(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
29、(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
(2)有气泡产生 NaCl
30．（1）烧焦羽毛味
（2）放出 澄清石灰水变浑浊
31、 ⑴＜；
⑵ 化学；
⑶ 2．59千克
四、实验探究题(每空2分，共42分)
32、 (1)稀盐酸 (2)方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 (3)CO32-
33、（1）H2
（2）CO
（3）CH4
34、 （1）A （2）锰比铁的金属活动性强（其他答案合理也可给分）
（3）Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu (合理的均可给分)
35、（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）减少硫酸亚铁晶体的溶解
（3）不可靠，因为洗涤时硫酸亚铁有少量溶解，也会产生SO42-。
36、
③Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 钙离子(Ca2+)
(NH4)2C2O4+CaCl2＝CaC2O4↓+2NH4C1
37、（1） NaCl ；
（2） CaCO3、CaO、Na2CO3或CaCO3、Na2CO3 。
38.
(1) 雪碧汽水中含有柠檬酸。
(2) 雪碧汽水中含有碳酸，也能石蕊试液变红色； 红色未褪去
五、分析、计算题(39题8分，40题10分，共18分)
39、解：
（1）x的值是 3
（2）
配平化学方程式：3C2H5OH + 8O2 4CO2+ 2CO+9H2O
可算得一氧化碳的质量为：28克
40、解：（1）碳酸钙的质量：96g+14g-100g=10g
根据化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
可计算出CaCl2的质量：11.1g
(2)原固体混合物中氯化钠的质量：14g-11.1g=2.9g
反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl中生成的氯化钠的质量：11.7g
NaCl总质量：2.9g+11.7g=14.6g
滤液中溶质的质量分数: 14.6g/100g=14.6%
11
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