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山西大学附中高一年级化学3月月考试题
考试时间 60分钟
可用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Al-27
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共52分）
1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A、mol B、 mol
C、 mol D、 mol
2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为 （ ）
A、39：61 B、61：39 C、1：1 D、39：11
3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A、①② B、①③ C、②④ D、③④
4、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Y、Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）
A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）
A、同周期元素中X的金属性最强
B、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D、同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强
6、下列说法正确的是（ ）
A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7、下列各组大小顺序不正确的是 （ ）
A、离子半径：S2->Cl->K+>Ca2+ B、热稳定性：SiH4 <PH3 < H2S < HCl
C、熔点：SiO2 >NaCl >水>碘 D、还原性：HF < HCl < HBr < HI
8、下列说法正确的是 （ ）
A、两种元素组成的分子中一定只有极性键
B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子
9、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
10、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A、食盐和蔗糖熔化 B、氯化铵分解和冰融化
C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化
11、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是 ( )。
A、Q1>Q2 B、Q1<Q2 C、Q1=Q2 D、不能确定
12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢
13、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A、正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用
化学期中考试 答卷纸
班级 姓名
一、选择题（每小题只有一个正确选项每小题4分，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题（48分）
14、（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（写成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
15、（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数：
A
C
D
B
E
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）比较C、E氢化物的沸点：______________＞____________。（用分子式表示）
（2）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 ，用电子式表示其形成过程： 。
16、（11分）A、B、C、D 4种1~20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的结构式____ ____；其中含有的化学键类型为________，
用电子式表示该化合物形成过程 ___ _。
(3) C的元素符号________，其简单离子的电子式____ ____；
(4) 写出D与A形成化合物的电子式____ ____。
17、（11分）已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为 ____，该反应的离子方程式为____ ____。
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为 ____。
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式 ____ ，该反应的化学方程式为：
____。
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为 ____。
18、（10分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，电解液为酸性环境，下面回答以下问题：
（1）该燃料电池的负极反应物是 ，分别写出以下电极反应式：
正极反应： ____。
负极反应： ____。
（2）在放电过程中，H+从 区向 区迁移（填正极或负极）
（3）在电池反应中，每转移4mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体的体积为
。
高一第二学期第一次月考化学答案
一、 选择题（每题4分）
1~5 AACBB 6~10 BCDBC 11~13 ACB
二、 非选择题
14、（1）818O2-；（2）Ⅷ；（3）18，ⅦA（每问2分）
15、（1）氮、硫、氧 （每空1分）
（2）HF>HCl（2分） （3）HClO4（1分）
（4）（2分）
（2分）
16、（1）2，ⅤA，（2分） （2）（2分），极性键（1分），
（3）S，SO3（2分） （4）(2分)
17、（1）（1分），Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）
（2）（2分）
（3）（2分），Na2O2 + CO2 = 4 NaOH + O2↑ （2分）
（4）（2分）
18、（1）C6H12O6，（1分）总反应：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O（2分）
正极反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O（2分）
（2）负极到正极（2分）
（3）22.4L（3分）
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