通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点精题训练.docx

通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点精题训练

1

单选题
1、2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（  ）
A．相对原子质量不同B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同D．原子的质子数不同
答案：D
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选：D。
2、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A．元素B．原子C．分子D．单质
答案：A
“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
3、氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
答案：C
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
4、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
答案：C
A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C。
5、下列物质直接由原子构成的是
A．食盐B．水C．金刚石D．空气
答案：C
A、食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
B、水是由水分子构成的，故选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；
D、空气是混合物，含有多种物质，故选项错误
故选C。
6、下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子D．钠原子和钠离子核电荷数相同
答案：D
A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；
B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；
C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；
D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。
故选D。
7、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH3；③SO2；④Cu+2O；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
答案：C
A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即⑤中Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
B、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即④中Cu+2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；
C、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即③中SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑦中H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；
D、元素符号前面的数字表示原子的数目，即①中2H中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C。
8、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D．水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
答案：A
分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
A、氢气球在高空膨胀是氢分子的间隔变大，分子体积不变，故A不正确；
B、品红在静置的水中会扩散是品红分子在水中不停地运动，故B正确；
C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢性质不同说明不同分子的性质不同，故C正确；
D、气体分子间隔大于液体，则水蒸发由液态变成气态，分子间的间隔变大，故D正确。故选A。
小提示：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
9、氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A．氮化镓的化学式为GaN
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期
D．1个N2分子中含有7个电子
答案：A
A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；
C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；
D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N2分子中含有14个电子，选项D不正确。故选A。
10、原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
答案：B
原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
11、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数目减少
答案：A
由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积40L的钢瓶中可压入6000L氧气。故选A。
12、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②⑤位于元素周期表的同一周期
答案：B
A、①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，不符合题意。
B、②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，符合题意。
C、②③质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数，为原子，不符合题意。
D、②是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层；⑤原子的核外有2个电子层，分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，符合题意。
故选：B。
13、已知一个碳12原子的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为
A．baB．abC．b12aD．12ba
答案：D
已知一个碳12原子的质量为a  kg，一个R原子的质量为b kg，则R原子的相对原子质量为bkgakg×112=12ba。
故选：D。
14、人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．氧气有助燃性，可用于航天
D．氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动
答案：A
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
B、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于航空航天，作助燃剂，不符合题意；
D、氧气能供给呼吸，与体内的物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，不符合题意。
故选A。
15、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
答案：D
A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。
故本题选D。
多选题
16、钛和钛合金被认为是 21 世纪重要金属材料。钛在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是

A．原子序数是 32
B．属于金属元素
C．原子中的质子数是 22
D．相对原子质量是 47.87g
答案：AD
分析：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数是 22，错误；
B、由汉字结构可知，钛属于金属元素，正确；
C、原子中的质子数=原子序数，故质子数是 22，正确；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量是 47.87，错误。
故选AD。
17、下列物质中含有相同原子团的一组是
A．Al(OH)3和NaOHB．NaCl和KCl
C．NH4NO3和(NH4)2SO4D．KMnO4和K2MnO4
答案：AC
A、Al（OH）3和NaOH中的都含有氢氧根，所以A符合题意；
B、NaCl和KCl中不含原子团，故错误；
C、NH4NO3和（NH4）2SO4中都含有相同的铵根，种类相同，故C正确；
D、KMnO4中的原子团是高锰酸根，在化合物中的化合价为-1价，而K2MnO4中的原子团是锰酸根，在化合物中的化合价为-2价，种类不同，故D不符合题意。故选AC。
18、如图是元素周期表中某元素的有关信息就此下列有关说法正确的是

A．该元素的质子数为14B．该元素在周期表中第四横行
C．该原子中子数为14D．该元素的相对原子质量为28.0g
答案：AC
原子序数=质子数=14，A选项正确；该元素在周期表中的第三行，B选项错误；原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子中子数=28-14=14，C选项正确；该原子的相对原子质量是28.0，相对原子质量的单位是1，D选项错误。故选择AC项。
小提示：
19、“ ”和“ ”表示不同元素的原子，以下图示表示纯净物的是
A．B．C．D．
答案：CD
A、图A表示的是两种由原子直接构成的单质组成的混合物，故选项错误；
B、图B表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C表示的是由一种单质组成的纯净物，故选项正确；
D、图D表示的是一种化合物组成的纯净物，故选项正确。
故选CD。
20、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是
A．原子的质子数等于核外电子数
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子在化学变化中能够再分
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
答案：CD
A. 原子有原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，原子呈中性，故同一原子中的质子数等于核外电子数，不符合题意；
B.一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计， 原子质量主要集中在原子核上，不符合题意；
C. 分子在化学变化中能够再分成原子，而原子不能再分，符合题意；
D. 分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，符合题意；选CD。
21、我国首次捕捉高分辨率的“剪接体”分子结构，并阐述其基本分子机制。下列关于原子、分子叙述中错误的是（   ）
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子在化学变化中都能够再分
C．剪接体分子是保持剪接体化学性质的最小粒子
D．分子能构成物质，而原子不能构成物质
答案：BD
A、分子可以分裂为原子，原子可以构成分子，故正确；
B、分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故正确；
D、分子和原子都可以直接构成物质，故错误；故选BD。
小提示：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
22、根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是

A．②③化学性质不相同B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素
答案：C
A、最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据。②③最外层电子数不同，化学性质不同，该选项信息正确；
B、②③质子数相同，属于同种元素，则共有两种元素，该选项信息正确；
C、①中质子数=核外电子数，为原子，②中质子数>核外电子数，表示的为阳离子，该选项信息不正确；
D、②的核电荷数为13，对应的为铝元素，为金属元素，该选项信息正确。
故选C。
23、镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是(  )

A．镁原子核内质子数是12
B．镁原子的原子质量是24.31
C．镁在地壳中的含量为24.31%
D．镁原子在化学反应中易失去电子
答案：AD
A. 镁原子核内质子数是12，正确；B. 镁原子的相对原子质量是24.31，错误；C. 镁原子的相对原子质量是24.31，错误；D. 镁原子在化学反应中易失去电子，正确。故选A、D。
24、下列能表示纯净物的是
A．B．
C．D．
答案：AD
A、由图可知，该物质由同种分子构成，属于纯净物，符合题意；
B、由图可知，该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、由图可知，该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、由图可知，该物质由同种分子构成，属于纯净物，符合题意。
故选AD。
25、A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，能得到的结论是

A．分子是不断运动的
B．水能使酚酞溶液变红
C．空气能使酚酞溶液变红
D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
答案：AD
A、由图可以看出，一段时间后，B内的酚酞试液变红，但是A和B并没有直接接触，说明氨分子是不断运动的，当氨分子运动到B中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变化，结论正确，符合题意；
B、酚酞本身就有水，但是酚酞是无色的，所以水能使酚酞溶液变红的结论错误，不符合题意；
C、通过对比实验，放在大烧杯外的酚酞没有变红，说明空气能使酚酞变红的结论错误，不符合题意；
D、烧杯内的酚酞变红，而露置在空气中的酚酞试液不变色，说明氨分子运动到B中，溶于水形成的氨水能使酚酞变红，结论正确，符合题意。
故选AD。
填空题
26、化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图所示，回答下列问题：

(1)甲是___________。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，保持水的化学性质的最小粒子是___________(填微粒名称)构成汞的微粒是___________(填微粒名称)：构成氯化钠的微粒___________(填微粒符号)。
(3)如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：

三种微粒表示___________种元素，三种微粒中质量最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)
答案：(1)原子
(2)     水分子     汞原子     Na+和 Cl-
(3)     两##2     甲
解析：（1）
原子能结合成分子，能形成离子，故甲是原子
（2）
水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，钠离子表示为Na+、氯离子表示为 Cl-；
（3）
由甲、乙、丙三种微粒的质子数分别为2、1、2，质子数相同的微粒属于同一种元素，故三种微粒共有两种元素。原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
27、如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
(2)示意图D中的X=__________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
(5)C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
答案：(1)     11     35.5
(2)8
(3)BC##CB
(4)它们原子的最外层电子数相同
(5)阴
（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

(1)元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
(3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
答案：(1)     O     8
(2)AlCl3
(3)H2+Cl2点燃2HCl
分析：（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；
（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；
（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。        
（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是13号元素铝元素，元素③是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃2HCl。
29、根据下图回答问题。

(1)汞原子的核电荷数为___________，汞元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)硫原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易得到电子变成___________（填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为___________。
(3)与硫元素的化学性质相似的是___________。
A．B．C．
答案：(1)     80     金属
(2)          阴     32.06
(3)A
解析：（1）
根据汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数=核电荷数=80；
根据汞原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素；
（2）
硫原子的质子数=核电荷数=原子序数=16，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，所以硫原子的结构示意图为；
根据硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，形成阴离子；
根据元素周期表的一格可知，最下面一行原子的相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.06；
（3）
根据最外层电子数相同，化学性质相似，根据硫元素的最外层电子数为6，与与硫元素的化学性质相似的是A，故选A。
30、“北斗三号”全球组网卫星发射成功标志着北斗导航系统正式投入使用，北斗芯片的基材主要是高纯硅。
(1)如图是硅的原子结构示意图，由图可知硅原子核内质子数是______。硅元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)如图是某化学反应的微观示意图。

图中物质丁的类别是______(填“单质”或“化合物”)。
答案：(1)     14     非金属
(2)化合物
解析：（1）
原子结构示意图中圆圈内的数字表示原子核内质子数，所以硅原子核内质子数是14，“硅”字偏旁为“石”，所以硅元素属于非金属元素。故填：14；非金属。
（2）
由图可知，物质丁是由不同种元素组成的纯净物，所以物质丁的类别是化合物，故填：化合物。

20