高中化学《原子结构与元素的性质》新人教版选修3省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,化学：,原子结构与元素性质,优异课件,PPT,（新人教版选修,3,）,第1页,高中,化学,新人教版,选修,3,物质结构与性质,第2页,1.2,原子结构与元素性质,第3页,教学目标,1,、深入认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间关系,2,、知道外围电子排布和价电子层涵义,3,、认识周期表中各区、周期、族元素原子核外电子排布规律,4,、知道周期表中各区、周期、族元素原子结构和位置间关系,5,、掌握原子半径改变规律,6,、能说出元素电离能涵义，能应用元素电离能说明元素一些性质,第4页,7,、深入形成相关物质结构基本观念，初步认识物质结构与性质之间关系,8,、认识主族元素电离能改变与核外电子排布关系,9,、认识原子结构与元素周期系关系，了解元素周期系应用价值,10,、能说出元素电负性涵义，能应用元素电负性说明元素一些性质,11,、能依据元素电负性资料，解释元素“对角线”规则，列举实例给予说明,12,、能从物质结构决定性质视角解释一些化学现象，预测物质相关性质,13,、深入认识物质结构与性质之间关系，提升分析问题和处理问题能力,第5页,第一章原子结构与性质,第二节 原子结构与,元素性质,（第,1,课时）,第6页,知识回顾,元素周期表结构,第7页,一、元素周期表结构,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,周期序数,=,电子层数（能层数）,（横行）,第8页,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,主族序数,=,最外层电子数,=,价电子数,=,最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,），位于,B,与,B,中间,一、元素周期表结构,复习回想,第9页,元素周期表结构：,七主七副七周期，,族零族镧锕系。,第10页,1,、在周期表中，把,相同元素，按,次序从左到右排成横行，称之为,，有,个；在把不一样横行中,相同元素，按,递增次序由上而下排成纵行，称之为,，共有,个纵行，,个族。,16,个族又可分为,主族、,副族、,族、,0,族。,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7,个,7,个,1,个,1,个,课堂练习,第11页,2,、某周期,A,族元素原子序数为,x,，则同周期,族元素原子序数是,(),A,只有,x,+1,B,可能是,x,+8,或,x,+18,C,可能是,x,+2,D,可能是,x,+1,或,x,+11,或,x,+25,课堂练习,D,第12页,知识回顾,二、原子结构和性质周期性改变,第13页,（,1,）同一周期元素结构和性质含有一定递变性；从左到右原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,，元素金属性逐步,，非金属性逐步,，对应氢化物稳定性逐步,；最高价氧化物对应水化物酸性逐步,；碱性逐步,；,（,2,）同一主族元素结构和性质含有一定相同性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,，金属性逐步,，非金属性逐步,；对应氢化物稳定性逐步,；最高价氧化物对应水化物酸性逐步,；碱性逐步,；,二、原子结构和性质周期性改变,复习回想,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,第14页,二、原子结构和性质周期性改变,3,）同周期元素主要化合价：,最高正价：,+1,递增到,+7,。（氟、氧例外）,负价：,-4,递增到,-1,，展现周期性改变。,最高正价,+|,负价,|=8,第15页,课堂练习：,3,、碱金属钫,(Fr),含有放射性，它是碱金属元素中最重元素，以下预言错误是：,.,在碱金属中它含有最大原子半径,.,它氢氧化物化学式为,FrOH,是一个极强碱,C.,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,氧化物,D.,它能跟水反应生成对应碱和氢气,因为反应猛烈而发生爆炸,4,、某元素,X,气态氢化物化学式为,H,2,X,，则该元素最高价含氧酸化学式为（）,A.H,2,XO,3,B.H,3,XO,4,C.H,2,XO,4,D.HXO,4,C,第16页,思索与探究,1,、以第三周期为例，,写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子简化电子排布式并,观察原子核外电子排布改变有什么规律？,最外层电子排布从,1,个电子,(,ns,1,),到,8,个电子,(,ns,2,np,6,),呈周期性改变,.,结论：伴随核电荷数增加，核外电子排布发生周期性改变。,第17页,(,一,),原子电子排布与周期划分,(1),结合周期表,我们会发觉,每一周期第一个元素,(,除第一周期外,),是,_,最外层电子排布为,_,每一周期最终一个元素都是,_,这些元素最外层电子排布除,He,为,1s,2,外,其余都是,_.,碱金属,ns,1,稀有气体,ns,2,np,6,(2),观察周期表发觉周期表中周期序数等于该周期中元素,_.,能层数,结论：伴随核电荷数增加，核外电子排布发生周期性改变。,一、原子结构与元素周期表,第18页,周期,一,二,三,四,五,六,七,八,元素数目,2,8,8,18,18,32,26,？,金属元素数目,0,2,3,14,15,30,？,50,31,2,、你能否依据原子结构与各周期中元素种数关系分析元素周期系周期发展规律？,思索与探究,32,第19页,因为伴随核电荷数递增，电子在能级里填充次序遵照结构原理，元素周期系周期,不是单调,，每一周期里元素数目不总是一样多，而是伴随周期序号递增,渐渐增多,。因而，我们能够把元素周期系周期发展形象比喻成,螺壳上螺旋,。,第20页,元素周期系周期发展像螺壳上螺旋,第21页,思索与探究,3,、周期表上“,外围电子排布,”简称“,价电子层,”，这是因为这些能级上电子数可在化学反应中发生改变。每个纵行价电子层电子总数是否相等？主族元素价电子数和族序数有何关系？,不一定相等,相等,第22页,(,二,),原子电子排布与族划分,在周期中有,18,个纵列,除零族元素中,He,（,1s,2,）与其它稀有气体,ns,2,np,6,不一样外,普通说来,其它每个族序数和价电子数是相等,.,主族元素：族序数,=,原子最外层电子数,=,价电子数,副族元素：,大多数族序数,=,（,n-1)d+ns,电子数,=,价电子数,第23页,4,、已知某元素原子序数是,25,，写出该元素原子价电子层结构式，并指出该元素所属周期和族。,其排布式为,Ar,3d,5,4s,2,，,因为最高能级组数为,4,，其中有,7,个价电子，故该元素是第四面期,B,族。,课堂练习,第24页,4,、按照电子排布，可把周期表元素划分为,5,个区：,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区、,f,区。划分区依据是什么？,s,区、,d,区、,p,区分别有几个纵列？,区名称来自按照结构原理最终填充,能级符号,思索与探究,第25页,(,三,),原子电子构型和元素分区,S,区元素：最外层构型是,ns,1,和,ns,2,。,IA,和,IIA,族元 素。除,H,外，其余为活泼金属。,p,区元素：最外层电子构型从,ns,2,np,1,ns,2,np,6,元素。即,IIIAVIIA,族、零族元素。除,H,外，全部非金属元素都在,p,区。,ds,区元素,:,包含,IB,族和,IIB,族元素,，最外层电子数皆为,12,个，均为金属元素,。,f,区元素：包含镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相同。,d,区元素,:,包含第,IIIB,族到,VIII,族元素。最外层电子数皆为,12,个，均为金属元素，性质相同。,第26页,思索：为何,s,区、,d,区、,ds,区元素都是金属,(,除,H,外,),？,s,区、,d,区、,ds,区元素最外层电子数为,1-2,个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,第27页,1.,为何副族元素又称为过渡元素？,2.,为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？,思索：,第28页,副族元素处于金属元素向非金属元素过渡区域，所以，又把副族元素称为,过渡,元素。,1.,为何副族元素又称为过渡元素？,2.,为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？,这是由元素价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角元素主要展现非金属性。,处于非金属三角区边缘元素既能表现出一定非金属性，又能表现出一定金属性，所以，这些元素常被称之为半金属或准金属。,第29页,5,、已知某元素在周期表中位于第五周期、,A,族位置上。试写出该元素基态原子,价电子排布式、,电子排布式并分析该元素在哪区？,因为是,A,族，,4d,必是全充满，所以价电子排布为,5s,2,5p,4,，,电子排布式,Kr4d,10,5s,2,5p,4,课堂练习,属,P,区,第30页,1.,已知一元素价层电子结构为,3d,5,4s,2,，试确定其在周期表中位置。,第四面期，,B,族。,2.,试确定,32,号元素在周期表中位置。,第四面期，,A,族,3.,判断处于第三周期，,A,族元素价层,电子结构、原子序数。,Ne3s,2,3p,2,，第,14,号元素,练习：,第31页,课堂小结,:,1,、原子电子排布与周期划分,2,、原子电子排布与族划分,主族元素：族序数,=,原子最外层电子数,=,价电子数 副族元素：大多数族次,=,（,n-1)d+ns,电子数,=,价电子数,3,、原子电子构型和元素分区,周期序数,=,能层数,5,个区：,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区、,f,区。,一、原子结构与元素周期表,第32页,第一章原子结构与性质,第二节 原子结构与,元素性质,（第,2,课时）,第33页,参考答案第二节 原子结构与元素性质（,1,）原子结构与元素周期表,1,、,D,、,2,、,B,、,3,、,D,、,4,、,C,、,5,、,CD,、,6,、,AD,、,7,、,A,、,8,、,B,、,9,、,1,）,ns,；,IA,和,IIA,族元素,2,）,np,；,IIIA-VIIA,族、零族元素,3,）（,n-1,）,d,；第,IIIB,族到,VIII,族元素,4,）,ns,；,IB,族和,IIB,族元素,5,）镧系和锕系元素,10,、,Fr,；,F,；,5,；,Tc,11,、,MgF,2,、,CaCl,2,、,Na,2,O,、,K,2,S,、,BeH,2,第34页,12,、,(A,）,H He C N O F Na Mg S Cl 7,（,B,）共价,H,+,SO,4,2-,或,SO,3,2-,（,C,）离子 离子,（,D,）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠,（,E,）,H,2,N,2,O,2,F,2,Cl,2,共价,（,F,）,F,（,G,）碱 酸,（,H,）离子 纯碱 正盐,（,I,）,3,H,2,S,、,HCl,、,C,2,H,6,HF H,2,O NH,3,CH,4,（,J,）,NaHCO,3,H,2,O,2,（,K,）,He,（,L,）,NaOH,H,2,CO,3,H,2,SO,4,第35页,知识回顾,元素周期表结构,第36页,一、元素周期表结构,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,周期序数,=,电子层数（能层数）,（横行）,第37页,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,主族序数,=,最外层电子数,=,价电子数,=,最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,），位于,B,与,B,中间,一、元素周期表结构,复习回想,第38页,元素周期表结构：,七主七副七周期，,族零族镧锕系。,第39页,1,、在周期表中，把,相同元素，按,次序从左到右排成横行，称之为,，有,个；在把不一样横行中,相同元素，按,递增次序由上而下排成纵行，称之为,，共有,个纵行，,个族。,16,个族又可分为,主族、,副族、,族、,0,族。,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7,个,7,个,1,个,1,个,课堂练习,第40页,2,、某周期,A,族元素原子序数为,x,，则同周期,族元素原子序数是,(),A,只有,x,+1,B,可能是,x,+8,或,x,+18,C,可能是,x,+2,D,可能是,x,+1,或,x,+11,或,x,+25,课堂练习,D,第41页,知识回顾,二、原子结构和性质周期性改变,第42页,（,1,）同一周期元素结构和性质含有一定递变性；从左到右原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,，元素金属性逐步,，非金属性逐步,，对应氢化物稳定性逐步,；最高价氧化物对应水化物酸性逐步,；碱性逐步,；,（,2,）同一主族元素结构和性质含有一定相同性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,，金属性逐步,，非金属性逐步,；对应氢化物稳定性逐步,；最高价氧化物对应水化物酸性逐步,；碱性逐步,；,二、原子结构和性质周期性改变,复习回想,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,第43页,二、原子结构和性质周期性改变,3,）同周期元素主要化合价：,最高正价：,+1,递增到,+7,。（氟、氧例外）,负价：,-4,递增到,-1,，展现周期性改变。,最高正价,+|,负价,|=8,第44页,课堂练习：,3,、碱金属钫,(Fr),含有放射性，它是碱金属元素中最重元素，以下预言错误是：,.,在碱金属中它含有最大原子半径,.,它氢氧化物化学式为,FrOH,是一个极强碱,C.,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,氧化物,D.,它能跟水反应生成对应碱和氢气,因为反应猛烈而发生爆炸,4,、某元素,X,气态氢化物化学式为,H,2,X,，则该元素最高价含氧酸化学式为（）,A.H,2,XO,3,B.H,3,XO,4,C.H,2,XO,4,D.HXO,4,C,第45页,思索与探究,1,、以第三周期为例，,写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子简化电子排布式并,观察原子核外电子排布改变有什么规律？,最外层电子排布从,1,个电子,(,ns,1,),到,8,个电子,(,ns,2,np,6,),呈周期性改变,.,结论：伴随核电荷数增加，核外电子排布发生周期性改变。,第46页,知识回顾,二、原子结构和性质周期性改变,第47页,(,一,),原子电子排布与族划分,在周期中有,18,个纵列,除零族元素中,He,（,1s,2,）与其它稀有气体,ns,2,np,6,不一样外,普通说来,其它每个族序数和价电子数是相等,.,主族元素：族序数,=,原子最外层电子数,=,价电子数,副族元素：,大多数族序数,=,（,n-1)d+ns,电子数,=,价电子数,第48页,(,二,),原子电子构型和元素分区,S,区元素：最外层构型是,ns,1,和,ns,2,。,IA,和,IIA,族元 素。除,H,外，其余为活泼金属。,p,区元素：最外层电子构型从,ns,2,np,1,ns,2,np,6,元素。即,IIIAVIIA,族、零族元素。除,H,外，全部非金属元素都在,p,区。,ds,区元素,:,包含,IB,族和,IIB,族元素,，最外层电子数皆为,12,个，均为金属元素,。,f,区元素：包含镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相同。,d,区元素,:,包含第,IIIB,族到,VIII,族元素。最外层电子数皆为,12,个，均为金属元素，性质相同。,第49页,5,、已知某元素在周期表中位于第五周期、,A,族位置上。试写出该元素基态原子,价电子排布式、,电子排布式并分析该元素在哪区？,因为是,A,族，,4d,必是全充满，所以价电子排布为,5s,2,5p,4,，,电子排布式,Kr4d,10,5s,2,5p,4,课堂练习,属,P,区,第50页,1.,已知一元素价层电子结构为,3d,5,4s,2,，试确定其在周期表中位置及所属区。,第四面期，,B,族、,d,区。,2.,试确定,32,号元素在周期表中位置,及所属区,。,第四面期，,A,族、,P,区,3.,判断处于第三周期，,A,族元素价层,电子结构、原子序数。,Ne3s,2,3p,2,，第,14,号元素,练习：,第51页,二、元素周期律,元素性质随（）递增发生周期性递变，称为,元素周期律。,核电荷数,第52页,学与问,元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径改变趋势怎样？应怎样了解这种趋势？周期表中同主族元素从上到下，原子半径改变趋势怎样？应怎样了解这种趋势？,1,、原子半径,第53页,（一）原子半径：,1,、影响原因,:,2,、规律：,（,1,）电子层数不一样时,电子层数越多,原子半径越大。,二、元素周期律,原子半径大小,取决于,1,、电子能层数,2,、核电荷数,（,2,）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。,（,3,）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，,原子半径越大。,第54页,课堂练习,1,：,比较以下微粒半径大小：,（,1,）,Ca AI,(2)Na,+,Na,(3)Cl,-,Cl,(4)K,+,Ca,2+,S,2-,CI,-,S,2-,CI,-,K,+,Ca,2+,第55页,课堂练习,2,：,含有相同电子层结构三种微粒,A,n+,、,B,n-,、,C,以下分析正确是（）,A.,原子序数关系：,CBA,B.,微粒半径关系：,B,n-,A,n+,C.C,微粒是稀有气体元素原子,.,D.,原子半径关系是：,ABA,元素；第,A,元素,A,元素,电离能是衡量气态原子,失去电子难易,物理量。元素电离能,越小,，表示气态时越容,易失去,电子，即元素在气态时,金属性越强,。,A,半充满、,A,全充满结构,第61页,学与问：,1.,碱金属电离能与碱金属活泼性存在什么关系？,碱金属元素 第一电离能越小，金属活泼性就越强。,2.,为何原子逐层电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝化合价有何关系？,因为首先失去电子是能量最高电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低电子，所需要能量多；同时失去电子后，阳离子所带正电荷对电子引力更强，从而电离能越来越大。,看,逐层电离能,突变。,第62页,课堂练习：,以下说法正确是（）,A.,第,3,周期所含元素中钠第一电离能最小,B.,铝第一电离能比镁第一电离能大,C.,在全部元素中，氟第一电离能最大,.,D.,钾第一电离能比镁第一电离能大,.,A,反常现象,最大是稀有气体元素：,He,从左到右展现递增趋势（最小是碱金属）,KNaMg,第63页,课堂练习：,2,在下面电子结构中,第一电离能最小原子可能是,(),A ns,2,np,3,B ns,2,np,5,C ns,2,np,4,D ns,2,np,6,C,第64页,（三）电负性,（阅读书本,18,）,1,、基本概念,化学键：,元素相互化合，,相邻,原子之间产生,强烈,化学作用力，形象地叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键电子称为键合电子。,电负性：,用来描述不一样元素原子对键合电子吸引力大小。（电负性是相对值，没单位）,第65页,鲍林,L.Pauling,1901-1994,鲍林研究电负性手搞,第66页,金 属：,1.8,类金属：,1.8,非金属：,1.8,以,氟电负性为,4.0,和,锂电负性为,1.0,作为相对标准，得出了各元素电负性。,电负性大小能够作为判断金属性和非金属性强弱尺度,第67页,2,、改变规律,:,同一周期，主族元素电负性从左到右逐步,增大,，表明其吸引电子能力逐步,增强,。,同一主族，元素电负性从上到下展现,减小,趋势，表明其吸引电子能力逐步,减弱,。,电负性越大，,元素非金属性越强,，电负性越小，元素非金属性越弱，金属性越强。,（三）电负性,3,、电负性意义：,第68页,电负性相差很大元素化合通常形成,离子键,；电负性相差不大两种非金属元素化合，通常形成,共价键,；,电负性相差越大共价键，共用电子对偏向电负性大原子趋势越大，键极性越大。,第69页,科学探究,1.,以下左图是依据数据制作第三周期元素电负性改变图，请用类似方法制作,IA,、,VIIA,元素电负性改变图。,第70页,第71页,科学探究,2.,在元素周期表中，一些主族元素与右下方主族元素性质有些相同，被称为,“对角线规则”。,查阅资料，,比较锂和镁在空气中燃烧产物,，,铍和铝氢氧化物酸碱性,以及,硼和硅含氧酸酸性强弱,，说明对角线规则，并用这些元素电负性解释对角线规则。,解答：,Li,、,Mg,在空气中燃烧产物为,Li,2,O,、,MgO,，,Be(OH),2,、,Al(OH),3,都是两性氢氧化物，,H,3,BO,3,、,H,2,SiO,3,都是弱酸。,这些都说明“,对角线规则”正确性。,第72页,课堂练习：,普通认为：假如两个成键元素电负性相差大于,1.7,，它们通常形成离子键；假如两个成键元素电负性相差小于,1.7,，它们通常形成共价键。查阅以下元素电负性数值，判断：,NaFAlCl,3,NOMgOBeCl,2,CO,2,共价化合物（）,离子化合物（）,元素,AI,B,Be,C,CI,F,Li,Mg,N,Na,O,P,S,Si,电负性,1.5,2.0,1.5,2.5,3.0,4.0,1.0,1.2,3.0,0.9,3.5,2.1,2.5,1.8,第73页,1,、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束,2,、,f,区都是副族元素，,s,区和,p,区都是主族元素,3,、已知在,20,0,C 1mol Na,失去,1 mol,电子需吸收,650kJ,能量，则其第一电离能为,650KJ/mol,。,4,、,Ge,电负性为,1.8,，则其是经典非金属,5,、气态,O,原子电子排布为：,6,、半径：,K,+,Cl,-,7,、酸性,HClOH,2,SO,4,，碱性：,NaOH Mg(OH),2,8,、第一周期有,2*1,2,=2,，第二周期有,2*2,2,=8,，则第五周期有,2*5,2,=50,种元素,概念辩析,第74页,第二节 原子结构与元素性质（,2,）元素周期表与元素周期律：原子半径,1,、,C,、,2,、,AC,、,3,、,B,、,4,、,C,、,5,、,D,、,6,、,C,、,7,、,C,、,8,、,C,、,9,、（,1,）七、,IVA,、金属、,（,2,）,XO,2,、,X(OH),4,、碱,（,3,）,XCl,2,、,XCl,4,10,、,A,：（,1,）略（,2,）,IVA,（,3,）氯、,H,2,S+Cl,2,=S+2HCl,B,：（,1,）,B,（,2,）,H,（,3,）镁、,bc,第75页,第二节 原子结构与元素性质（,3,）电离能，电负性,1,、,D,、,2,、,C,、,3,、,AD,、,4,、,C,、,5,、,B,、,6,、,D,、,7,、,D,8,、电子层数、核电荷数,9,、气、中、,1,、能量、小、,10,、增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。,11,、,F,、,S,、,As,、,Zn,、,Ca,12,、,BON,；同周期第一电离能呈递增趋势、,N,P,能级是半充满状态。,第76页,13,、（,1,）二、,VIA,，、（,2,）,ONAlMgNa,（,3,）,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,14,、（,1,）,（,2,）因为首先失去电子是能量最高电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低电子，所需要能量多；同时失去电子后，阳离子所带正电荷对电子引力更强，从而电离能越来越大。,a,、,Na,2,O,或,Na,2,O,2,III,A,m,第77页,再见,第78页,第79页,