浙江省桐庐分水高级中学高三化学上学期第二次阶段性教学质量检测试题苏教版.doc

桐庐分水高级中学2013届高三上第二次阶段性质检化学试题
时间：90分钟 分值：100分
本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Na—23 Fe—56
一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意。共24小题，每题2分，共48分）
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
B．氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．金属氧化物都是强电解质
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
3．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3水溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、 Na2SiO3 C． Na2CO3、SiO2 D．SiO2
4．下列化学用语使用正确的是
A．F－离子的结构示意图： B．水分子的球棍模型：
C．HCN分子的结构式：H—C≡N D．二氧化碳的电子式
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－= BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－ = 2Fe2＋+S↓
C．将适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O= CaSO3 ↓+2HClO
D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2＋+2HCO3－+2OH－ =CO32－+CaCO3↓+2H2O
7．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是
A
B
C

A．B形成的单质存在同素异形体，C的单质不存在同素异形体
B．C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐
C．常温下，B的氢化物中无H+
D．Y的种类比X多
8．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－
D．c(H+)/c (OH－)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3－
9．500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．1.2mol/L B．2 mol/L C．0.2 mol/L D．0.4mol/L
10．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，可能没有沉淀生成的是

X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
HCl
AgNO3
D
HCl
CO2
CaCl2

11．新华网2005年4月2日讯：美国研究人员在网络版《科学》杂志上发表论文说，他们开发出了一种新的固体氧化物燃料电池，在用碳氢化合物――异辛烷做燃料时，能源转换效率有望达到50%。采用异辛烷（iso-C8H18）的新型固体氧化物燃料电池，相当于把氧的提纯工厂“压缩”在一个小型装置中，而且异辛烷属于直链烃类，与汽油非常类似，不需要新建基础设施，因此这种燃料电池的前景非常可观。已知该电池的原理结构如右图所示，中间阴影部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子，下列有关说法错误的是
A．异辛烷和氧气不需要储存在电池内，可减小电池的体积
B．氢燃料电池的优点是实现零排放，缺点是氢难以制得，同时氢的提纯和储存也较为困难
C．原电池负极的电极反应式为2C8H18+50O2－－100e－=16CO2+18H2O
D．通异辛烷的电极为电池的正极
12．某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是

A．b为负极，电极方程式为：Ag + + e－ = Ag B．甲中出现大量蓝色沉淀
C．总反应为：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag D．反应时，盐桥中的K+向乙方向移动
13．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
H=－55.6 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于
A．－67.7kJ/mol B．－43.5kJ/mol C．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol
14．对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
15．将pH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42－)和c(H＋)之比约为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1
16．下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
A．②④ B．①③ C．只有① D．②③
17．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液
18．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
①向水中加少量Na2CO3 ②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4 ④将水加热到90℃
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
19．下列说法正确的是
A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
B．在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
20．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色
C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
21．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－QkJ/mol（Q＞0），
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
22．COCl2（g）CO（g）+ Cl2（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温
②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥

23．右图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 （S/mol·L－1），下列说法中正确的是
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过
调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH
在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2
优先沉淀
24．分别称取0.2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25.02mL、24.98mL，下列说法中正确的是
A．若盐酸的浓度为0.2mol/L，则第一次测出的盐酸的浓度偏高
B．若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高
C．开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响
D．第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的
二、填空题（共5小题，共52分）
25．（12分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦ ________ _。
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的一级电离方程式： ， 该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式： 。
(4)由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________ _。
B．N→⑥的单质的化学方程式_____ _ 。
C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 。 
26．（8分）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。
（1）写出氨和氯氨反应的化学方程式：________ _________ _。
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
_______________________________________________________________________。
（3）联氨与液氨相似，其水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
____________________________________________________________________。
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N2和H2O，其正极反应式是： __________________。
27．（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
压强（kPa）
200
500
1000
B的浓度（mol/L）
0.04
0.1
0.27
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），
理由是 。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 。
28．（5分）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为 （“强”或“弱”）碱，
理由是 。
（2）上图能确定HA为 （“强”或“弱”）酸，
理由是 。
（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
29．（5分）某温度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol/L，
c（OH－）＝10－y mol/L，x与y的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积Kw为　　　　，
则该温度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　 　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　 　　　　。
30．（13分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。(g)
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                            。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                          。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va︰Vb＝                。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0.1 mol·L—1的盐酸滴定0.1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是： 　。
a．c(NH4＋)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
b．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＜c(H＋)
c．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
d．c(NH4＋)＜c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ ，则该反应常温下的平衡常数K=　　。 （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
31．（5分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。
（2）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的原子个数为6。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 。
（3）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有_________性（填化学性质）。

一、 选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

二、填空题（52分）
29．（5分） （每空1分）
（1）1×10—13； ＞。
（2）c(Na+)＞c(SO42—) ＞c(H+)=c(OH—) 9 ：2 c(SO42—)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH—)
30．（13分）（方程式每空2分，其余每空1分）
（1）向左 不改变 （2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ/mol
（3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ （4）N2+8H++6e－=2NH4+
（5）1 ：10 （6）中 （7）bd 5.88×10—8
31．（5分）（方程式每空2分，其余每空1分）
（1）O=C=O Cu3(OH)2(CO3)2 （2）SiO2+6HF=2H2O+2H++SiF62－ （3）酸

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