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成都市玉林中学2009—2010学年度（下期）5月考试题
高一 化学
本试卷分I卷和Ⅱ卷两部份。考试时间：75分钟, 满分:150分。
第Ⅰ卷（选择题，共 90分）
可能用的原子量H–1 C–12 O–16 N–14 S–32 Mg—24
Ba -137 Zn - 65
一 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共90分）
1、以下气体能用NaOH固体干燥的是
A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl
2、下列各组物质属于同素异形体的是
A、白磷与红磷 B、双氧水和水 C、石英和水晶 D、氘和氘
3、在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是
A.Cu B.O2 C.Fe D.H2
4、下列反应中，起了氮的固定作用的是
A．N2和H2在一定条件下合成氨 B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C．NO和O2反应生成NO2 D．NO2与H2O反应生成HNO3
5、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性
6、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A．该族元素的金属性逐渐增强
B．它们的原子最外层电子数都是4，次外层电子数都8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的原子半径逐渐增大
7、3NO2+H2O=2HNO3+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A.3 ：2 B.1:2 C.2:1 D.3:1
8、下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是
A．HNO3 B．H2CO3 C．H2SO3 D．H3PO4
9、通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是
A．N2是非极性分子 B．N2的分子量较小
C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性弱
10、光纤通信以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的基本原料是
A.钢 B. 石英砂 C. 铜 D.铝
11、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应
12、下列气态氢化物中，最不稳定的是
A.H2O B.H2S C.HCl D.PH3
13、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C． 氯化钠 D．浓盐酸
14、检验氨气可以用
A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸
15、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3－ B.H+、NO3－、Cl-、SiO32－
C.K+、HCO3－、Na+、OH- D. K+、Na+、CO32－、SiO32－
16、下列离子方程式不正确的是
A．石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH－ === SiO32－ + H2O
B．往烧碱溶液中通入少量SO2：SO2 + 2OH－ === SO32－+H2O
C．往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32－ === H2SiO3↓
D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32－
17、下列物质的水溶液不能吸收SO2的是
A.石灰水 B. 亚硫酸钠 C.纯碱 D. 氯化钙
18、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
19、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．白磷在氯气中燃烧 B.二氧化碳通入澄清石灰水中
C．硫酸中加入锌粉 D.铁在硫蒸气中燃烧
20、物质用途的描述中，错误的是
A、双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒 B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 D、红磷用于制安全火柴
21、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
22、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和NaHCO3溶液；②浓H2SO4溶液；③灼热的铜网
A.①③② B. ①②③ C.②①③ D.③②①
23、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
24、根据实验室制取某种干燥气体的装置图(下图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是
A.Zn和稀H2SO4 B.Na2SO3固体和浓H2SO4
C.KI固体和浓H2SO4 D.CaO和浓氨水
25、常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．N2和H2 D．H2S和O2
26、将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况)
A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L
27、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
28、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水
中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另
一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2 ④能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl
A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③④⑤⑥
29、 已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl 比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤
30、某元素A的气态氢化物受热分解后，能生成H2和一种固体物质，已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍，又知分解前后气体式量比为16:1，则可知A的相对原子量为
A、12 B、15 C、28 D、32
第Ⅱ卷（非选择题，共 60分）
二．填空题
31、某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来。
(1)先检验____ __，加入__ ___试剂；w
(2)再检验___ ___，加入___ __试剂。
(3)最后检验______，加入_______试剂。
32、中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有右图装置制备气体
请在下表空格中填上所需药品
（1）
所制气体
药品
分液漏斗内
烧瓶中
O2
MnO2
H2
稀H2SO4
Cl2
浓HCl
MnO2
SO2
浓H2SO4
Na2SO3
CO2
稀H2SO4
石灰石
（2）写出表中药品制备O2的化学方程式
。
（3）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）
①气体 ，理由
②气体 ，理由 。
③气体 ，理由 。
33、某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应
的离子方程式： 。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合
是： 或 。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合
是 。
34、已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）C的化学式 该分子的电子式为： 。
该分子为: （填极性、非极性）分子。
命题者：文 芳 第5页（共7页） 命题者： 文 芳 第6页（共7页）
F的化学式 。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 ，
X转化成它的方程式是： 。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为 。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
35.将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H2SO4中，充分反应后，共收集到标况下的气体4.48L，
且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的BaCl2溶液，生成58.25克的沉淀。则求：
（1）所得气体的成份和各自的体积。
（2）所用Zn的质量。
（3）消耗浓H2SO4的体积为多少毫升（保留小数点一位）。
玉林中学2012级高一下期五月月考化学试题答案
（4）
35.(1) V(SO2)==3.36L V(H2)==1.12L
(2) m(Zn)==13g
(3) V（H2SO4）==22.2mL
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