江苏省常熟市一中2013年中考化学二模试卷.doc

江苏省常熟市一中2013年中考二模
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第l页至第5页，非选择题第5页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O—16 Na一23 S一32
Cl—35.5 Ca一40
选择题(共60分)
单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
1．从苏州市环保局网站上得知，进入5月份以来，臭氧成为我市的首要空气污染物。臭氧产生的根源与PM2.5是类似的，臭氧浓度超标后会伤害人的眼睛和呼吸道粘膜，导致头痛、呼吸障碍等。苏州在治理臭氧污染上的下列举措错误的是
A．整治重污染企业 B．少开私家车，选择绿色出行方式
C．多植树造林 D．推广使用含氟冰箱，破坏臭氧的产生
2．小彤同学报名参加了4月14日举行的“2013苏州金鸡湖国际马拉松赛”。

该同学在参加比赛过程中使用的下列物品中不含有有机合成材料的是
A． 顺丁橡胶底运动鞋 B． 纯棉T恤 C． 塑料水瓶 D．腈纶背包
3. 下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是

4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
5．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致侏儒症
A．钙 B．碘 C．锌 D．铁
6．物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是
A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
B．稀盐酸能与金属反应，用于去除铁锈
C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
7晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于
A．氮肥              B．磷肥               C．钾肥             D．复合肥
8．下列化学用语与含义相符的是
+2
A．2O—2个氧元素 B．SO2 — 二氧化硫

C．N2—2个氮原子 D．Mg—镁离子
9．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH
C．乙醇 酒精 CH3OH D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
10．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，会逐渐褪色
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
11．下图是KMnO4制O2、收集、验满及铁丝在O2中燃烧的实验操作，正确的是

A．发生装置
B．收集
C．验满
D．铁丝燃烧
12．根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是
A．高层住房着火时，立即打开所有门窗
B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关
13. 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。使固体材料家族有了除晶体、非晶体之外的第三位成员——准晶体。下列关于材料的说法正确的是
A．准晶体一定都是单质
B．金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径
C．金属铝常温下与氧气不反应，所以铝具有很好的抗腐蚀性能
D．“天宫一号”飞行器的外壳是可降解塑料
14．“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求。下列说法中不正确的是
A．正常人每天都应摄入一定量的蛋白质
B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．多吃水果、蔬菜可以补充维生素
D．过量摄入微量元素不利于健康
15．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在空隙
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
16．水电解产生氢气和氧气，则化学计量数之比：ν(H2)：ν(O2)等于
A．1：1 B．2：1 C．2：32 D．4：32
17．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵
[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是：
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
18．铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的质子数、核外电子数均为13
C．铝元素的相对原子质量为26．98
D．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+
19．下列实验操作不当的是
A．橡皮塞旋进容器口
B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管
C．振荡用胶塞旋紧的试管时．可以握住试管，拇指按紧胶塞，上下振荡
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端能触及已加过其它试剂的试管内壁
20．图示实验操作正确的是

21．下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是
22．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
23. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是：
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
24．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，
是化学学科特有的思维方式。右图表示两种气体发
生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同
种原子。下列说法正确的是
A．反应物中包含两种化合物 B．该反应有三种新物质生成
C．该反应属于置换反应 D．发生反应的分子个数比为1：1
25.下列物质鉴别的实验方法错误的是：
选项
鉴别的物质
实验方法及现象
A
铁和锌
滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
B
食盐和纯碱
滴加食醋，观察是否产生气泡
C
过氧化氢和蒸馏水
加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D
硬水与软水
加入肥皂水振荡，观察泡沫和垢状物多少
26．在学习化学的一年中，同学们所做了的教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

27．下列各组离子在pH=2溶液中一定能大量共存的是
A．Na+ Cl- OH- B．Ag+ Cl- NO3-
C．Mg2+ Cl- SO42- D．K+ Ca2+ CO32-
28．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A． t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
B．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的
是C
D．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶
液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
29. 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
A
KCl（MnO2）
水
溶解、过滤、洗涤干燥
B
Na2CO3（NH4HCO3）

加热至质量不再减少
C
NaCl（KNO3）
水
溶解、降温结晶、过滤
D
NaCl（MgCl2）
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
30. 将V1mL3.65% HCl溶液和V2mL未知
20
22
24
26
28
30
0
10
20
30
40
50
V1 / mL
温度 / ℃
浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录
溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始
终保持 V1 + V2= 50mL，溶液密度均看成
1g/mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明溶液的pH先升高后下降
C.NaOH溶液中溶质质量分数约为6%
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

非选择题(共40分)
31．（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：
A. 氢气 B. 熟石灰 C. 不锈钢 D. 食醋 E. 聚乙烯 F.尿素 .
请从A～F中选择适当的物质填空（填序号）：
①用于农作物化肥的物质是　▲　； ②厨房调味品中pH小于7的是　▲　；
③可以制成食品包装袋的是　▲　； ④可用于制造刀具的物质是　▲　；
⑤可用于改良酸性土壤的是 ▲　； ⑥最理想的绿色能源是　▲　。
32．(5分)（1）①蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种氨基酸。一个蛋氨酸分子中总共有 ▲ 个原子。蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为 ▲ ；
②城际铁路的建成，将使得我们的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 ▲ 。
（2）自然界自发进行的碳循环，在很长的时期内始终处于一种均衡的状态。然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增。
①写出动物体内葡萄糖（C6H12O6）氧化的化学方程式　 ▲　 。
②上述平衡被破坏的同时，空气中存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨。请写出二氧化硫转变成硫酸的总化学反应方程式：　 ▲ 　。
33．(4分) KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3

（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右
图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ▲ 。
（填“m”或“n”）
（2）由表中数据和右图分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是 ▲ 。
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到
10℃，可析出KCl晶体的质量为 ▲ g。
（4）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ▲ ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
34．(6分)实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ▲
A．酸       B．碱      C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 ▲ 。
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是 ▲ 。
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
▲
产生大量的气泡
该溶液是 ▲ ，反应的化学方程式
▲
35．（9分）SiO2作为牙膏的高档摩擦剂具有洁齿能力强、理化性能好等特点，适于生产高档透明牙膏。下图是工业生产SiO2的工艺流程图。请回答相关问题。
操作A、洗涤
操作B
粉碎
产品
反应釜
水蒸气
水
硫酸
硅酸钠
Na2SiO3
助剂
水

（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80 ~ 95℃，目的是 ▲ ；
（2）写出反应釜中发生反应的化学方程式 ▲ ；
（3）上述反应生成物中，属于盐类物质的阴离子 ▲ （填离子符号）；
（4）操作A的名称是 ▲ ，若在实验室完成此实验，需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 和 ▲ ；
（5）操作B的名称是 ▲ ，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是 ▲ ；
（6）检验产品已经洗涤干净的方法是 ▲ 。
36．(10分)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)实验室制备CO2的化学方程式为： ▲
可用的发生装置有： ▲ (选填上图字母序号)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为： ▲ 。
(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

(4)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，可能的原因是 ▲ （写一种）。
(5)若实验室需制备2.2 L CO2，则理论上需纯度为80%的石灰石的质量是多少？（假设该状态下CO2的密度为2g．L－1）。（写出计算过程）▲

化学答题卷
2013.5
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O—16 Na一23 S一32
Cl—35.5 Ca一40
非选择题(共40分)
31．（6分）
①　 　； ②　 　； ③　 　；
④　 　； ⑤　 　； ⑥　 　。
32．(5分)（1）①　 　 。 　。
②　 　。
（2）①　 　。 ②　 　。
33．(4分)
（1） 。（填“m”或“n”）
（2）则s的取值范围是 。
（3） g。
（4） 。
34．(6分)
交流讨论：这瓶试剂不可能是 。
查阅资料：得出结论：，这瓶试剂不可能是 。
设计实验并继续探究：
（1）这瓶试剂不可能是 。
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加

产生大量的气泡
该溶液是 ，反应的化学方程式

35．（9分）（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ， ， ；
（5） ， ；
（6） 。
36．(10分)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)
可用的发生装置有： (选填上图字母序号)。
(2) 。
(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

(4) （写一种）。
(5)若实验室需制备2.2 L CO2，则理论上需纯度为80%的石灰石的质量是多少？（假设该状态下CO2的密度为2g．L－1）。（写出计算过程）

2013年初三第二次教学质量调研测试化学评分标准
选择题(共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
C
B
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
B
A
B
C
A
D
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
B
C
A
D
C
D
A
C
非选择题(共40分)
31．（6分）（1）F （2）D （3）E（4）C（5）B（6）A
32．（5分）（1）20 1:1 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2+6H2O 2SO2+O2 +2 H2O == 2 H2SO4
33．（4分）（1）m （2）34.0 g < s < 37.0 g （漏写单位不给分） （3）3.1 g （4）降温结晶或冷却结晶
34．（6分）A NaHCO3 NaCl 盐酸（硫酸） Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
35．（9分）（1）使反应物充分接触并使反应充分进行
（2）Na2SiO3 + H2SO4 ==== SiO2 + Na2SO4 + H2O （3）SO42-－
（4）过滤 漏斗 玻璃棒
（5）烘干（或干燥） 增加产品和空气的接触面积，以便产品快速干燥
（6）取最后一次洗涤液，蒸发，若无固体析出，则已经洗净；
或取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡），若无沉淀生成，则已经洗净（其他合理答案也可得分）
36．（10分）

（4）石灰石的纯度不高或稀盐酸的浓度很小
（5）12.5g

11