山东省高考化学一轮复习-第1章第3节-物质的量-气体摩尔体积课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第1章第3节 物质的量 气体摩尔体积课时知能训练一、选择题1下列说法正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同【答案】A2(2012聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(CO)p(CH4)p(O2)Bp(O2)p(CO)p(CH4)Cp(CH4)p(O2)p(CO)Dp(CH4)p(CO)p(O2)【答案】D3下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质的粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NADCO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【解析】A中镁为0.1 mol，应失去0.2NA的电子；B中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；D中22.4 L CO未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。【答案】C4(2012潍坊三县联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同C1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1NA【解析】A项，没有指明是1 mol；B项，NH水解程度不同，n(NH)不同；D项，标准状况下苯是液体。【答案】C5下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()0.5 mol 氨气4 g 氦气4 时9 mL水0.2 mol H3PO4A BC D【解析】中原子：0.5 mol42 mol，中原子：1 mol，中原子：31.5 mol，中原子：0.2 mol81.6 mol。【答案】A6如果a g 某气体中含有的分子数为 b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. B.C. D.【解析】设c g 气体含分子数为 x则，x，其体积为Vm。【答案】A7(2012龙岩质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43 B22.85C80.01 D160.02【解析】根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为80.01 gmol1。【答案】C8将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O3CN2O DN2O4【解析】根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2NxOy2yCu=2yCuOxN2和题中条件(反应后气体体积为反应前气体体积的一半)，可以得x1，故只有A选项符合题意。【答案】A9标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2YCX3Y DXY3【解析】由知3X2Y2=2XmYn，即m3，n1。【答案】C10(2012郑州高三期末)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2S BHClCNH3 DCl2【解析】同温同压下，体积相同，物质的量相同，质量比即摩尔质量之比，乙是CO，摩尔质量为28 gmol1，则甲的摩尔质量为34 gmol1，是H2S。【答案】A二、非选择题11(1)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含 0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应后失去电子的物质的量为_mol。【解析】(1)0.3 mol NH3含氢原子 0.9 mol，与0.45 mol H2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.456.0210232.7091023。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，含SO 0.6 mol。(3)0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，故C的摩尔质量为106 gmol1。(4)2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含1.1 mol e，与足量水反应失去0.1 mol e。【答案】(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 gmol1(4)1.10.112(2012枣庄调研)(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。【解析】(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。O2的质量分数为100%27.6%。若CO和N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100x)mL。根据反应H2Cl22HCl、2H2O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL2(100x)mL150 mL，解得x50 mL。因此n(Cl2)n(O2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%3250%51.5。【答案】(1)27.6%48.3%(2)1151.513(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。【解析】(1)本题考查了物质的量的应用以及阿伏加德罗定律的运用。(2)此过程为氧化还原反应，设Cl2的体积为x L，则10 L32x L21，x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解的方程式：2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。【答案】(1)1123321123(2)30(3)O3F2质量守恒定律和阿伏加德罗定律14用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集满空气和A、B、C、D、E、F 6种气体，并用分析天平称其质量，称量结果如下(标准状况下)：气体烧瓶和气体的总质量(g)空气48.421 2A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2用收集空气的烧瓶装满水，用量筒测得装入水的体积为0.293 L。通过处理数据得出AF六种气体的相对分子质量：Mr(A)_，Mr(B)_，Mr(C)_，Mr(D)_，Mr(E)_，Mr(F)_。【解析】空气的平均相对分子质量为29，则烧瓶的质量为：48.421 2 g29 gmol148.041 87 g，所以，即Mr(A)28，所以Mr(B)Mr(C)Mr(A)28。同理可计算出Mr(D)26，Mr(E)30，Mr(F)64。【答案】2828282630644用心 爱心 专心