逆向思维应用高三二轮复习专题市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,逆向思维应用,（高三第二轮复习专题）,第1页,一、在化学中“逆”存在,1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行反应,。,2、,绝大部分反应都存在可逆性，,我们说一些反应在普通条件下并非可逆反应，只不过是因为其可逆程度小而将其忽略了而已。,下面我们不妨在,弱电解质电离平衡,、,盐类水解、,沉淀溶解平衡,、,化学能与电能相互转化,、,元素化合物、有机化合物性质,等内容中尝试着逆向思索看看。,第2页,二、“逆”应用,1、在弱电解质电离平衡中应用,练习1：,请写出以下反应化学方程式和离子方程式，并试着将离子方程式反应物与生成物交换位置。,醋酸钠与盐酸反应,CH,3,COONa+HCl=CH,3,COOH+NaCl,CH,3,COO,-,+H,+,=CH,3,COOH,现在我们将上述离子反应“逆”过来,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,（强酸制弱酸）,（弱酸电离）,第3页,氯化铵与氢氧化钠溶液反应,NH,4,Cl+NaOH=NH,3,H,2,O+NaCl,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,H,2,O,逆过来：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,盐酸与氢氧化钠溶液反应,HCl+NaOH=H,2,O+NaCl,H,+,+OH,-,=H,2,O,逆过来：,H,2,O H,+,+OH,-,（强碱制弱碱）,（弱碱电离）,（强酸强碱制取水）,（水电离）,第4页,小结一：,1、弱电解质电离过程可看作是强电解质制取弱电解质逆反应过程。2、多元弱酸根阴离子得到H,+,生成对应弱酸过程是分步完成，故,多元弱酸电离也是分步完成,，而多元弱碱生成过程是一步完成，故,多元弱碱电离也是一步完成,；3、强电解质制取弱电解质普通是放热反应，反过来我们则可推出,“弱电解质电离过程是吸热反应”,，即：,弱电解质电离度会伴随温度升高而变大,，,对应物质Ka、Kb、Kw也会伴随温度升高而变大。,第5页,练习2：,请写出以下反应化学方程式和离子方程式并试着将离子方程式逆过来。,醋酸与氢氧化钠溶液反应,CH,3,COOH,+NaOH =CH,3,COONa+H,2,O,弱酸 强碱 强碱弱酸盐,CH,3,COOH,+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,逆过来：,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH +OH,-,弱酸根 显碱性,2、在盐类水解中应用,第6页,氨水与盐酸反应,NH,3,H,2,O,+HCl =NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,弱碱 强酸 强酸弱碱盐,逆过来：,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O +H,+,弱碱阳离子 显酸性,第7页,小结二：,1、盐类水解可看作是酸碱中和反应逆反应。2、其反应特点是,“谁弱谁水解，谁强显谁性”；,3、,弱酸弱碱盐会发生双水解,（在离子共存题中要留心此种情况）；4、酸碱中和反应为放热反应，故,盐类水解为吸热反应,，升高温度，盐水解程度会变大。,第8页,3、在沉淀溶解平衡中应用,练习3：,请写出以下反应离子方程式并试着将反应物与产物交换位置。,硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,逆过来：,BaSO,4,SO,4,2-,+Ba,2+,（难溶物生成）,（难溶物电离）,第9页,小结三：,1、沉淀溶解过程可看作难溶物生成过程逆反应。2、大多数沉淀生成时会放出热量，故大部分沉淀溶解时普通会吸热，其Ksp会伴随温度升高而变大。,第10页,4、在化学能与电能相互转化中应用,原电池：由氧化还原反应产生电能。,电解池：由电能产生氧化还原反应。,练习4：,请写出以下反应总反应方程式。,2H,2,+O,2,=2H,2,O,普通氢氧燃料电池,电解硫酸钠溶液,2H,2,O 2H,2,+O,2,通电,第11页,思索：,在稀硫酸做电解质溶液原电池中，Zn与Cu谁更轻易参加负极反应？,在由惰性电极材料组成电解池中，Zn,2+,与Cu,2+,谁更轻易参加阴极反应？,第12页,小结四：,1、原电池是由氧化还原反应产生电能装置，电解质是由电能产生氧化还原反应装置。2、,凡氧化还原反应，理论上都能够设计成原电池,；3、,在原电池中越易失电子单质，其阳离子在电解池中越难得电子,（请留心Mg、Al、NaOH溶液原电池特殊性）；,在原电池中越易得电子单质，其阴离子在电解池中越难失电子,。,第13页,5、在元素化合物、有机化合物性质学习中应用,练习5：,请写出以下反应离子方程式并试着将离子方程式逆过来。,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,逆过来：,AlO,2,-,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,在很多包括到AlO,2,-,化学反应中，我们能够简单地将1mol,AlO,2,-,看作1mol Al(OH),3,与1mol OH,-，,从而使对应方程式易于了解和记忆。,第14页,变式练习：,请写出偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合离子方程式,3AlO,2,-,+Al,3+,+6H,2,O =4Al(OH),3,已知有以下反应：Na,2,SO,3,+S Na,2,S,2,O,3,，,请写出Na,2,S,2,O,3,与足量稀盐酸反应离子方程式。,S,2,O,3,2-,+2H,+,=SO,2,+H,2,O+S,浓硫酸有吸水性和脱水性，请大家思索：1、哪些有机反应能够生成水，其反应条件是什么？2、哪些有机反应条件中有NaOH？为何？,第15页,小结五：,在元素化合物以及有机化合物性质学习中，我们也不妨将该物质“追本溯源”，往往会有利于我们对对应知识了解、记忆和利用。,第16页,下课啦！,第17页,