选修3第二章第三节分子的性质第2课时市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修三第二章第三节分子性质,课题,3,分子性质,第,2,课时,范德华力和氢键,第1页,思索：,为何冰会浮在水面上？,雪花为何是六角形？,第2页,思索,:,为何,CO,2,气体在一定条件下能够凝结成固态,?,且在凝结过程中,气体分子间距离不停缩小,分子由不规则运动混乱状态变成有规则排列状态,?,第3页,学习目标：,1.了解范德华力概念，掌握范德华力改变规律及范德华力对物质性质影响。,2.了解氢键概念，氢键形成条件及氢键对物质性质影响。,重难点：,范德华力和氢键对物质熔、沸点影响规律。,目,习,学,标,第4页,提,学,自,示,自学内容,：,P47-49,页内容,自学方法,：,1,、阅读自学内容，了解什么是范德华力和氢键？,思索,：,（,1,）范德华力属于化学键吗？,（,2,）液态水加热变成水蒸气，化学键破坏了吗？,（,3,）范德华力存在于哪些物质中？,2,、范德华力和氢键影响物质哪些物理性质？试举例说明。,第5页,二、,范德华力（即分子间作用力）及氢键对物质性质影响,1.,范德华力,（,1,）定义,：把分子聚集在一起作用力，,又称范德华力。其本质是分子间电性引力,。,（2）存在：,分子间作用力主要存在于由分子组成物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,第6页,分子,HCl,HBr,HI,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能,(kJ/mol),431.8,366,298.7,请分析下表中数据，能得出什么结论？,（,3,）特点：,范德华力很弱，约比化学键能小,1-2,数量级。,注意：分子间作用力范围很小（普通是300500pm）,只有分子间距离很小时才有。,范德华力无方向性和饱和性。,第7页,（,4,）影响范德华力大小原因,结构,分子，相对分子质量越,，,范德华力,越,，熔、沸越,。,单质,相对分子质量,熔点,/,沸点,/,F,2,38,-219.6,-188.1,Cl,2,71,-101.0,-34.6,Br,2,160,-7.2,58.8,I,2,254,113.5,184.4,分子,HCl,HBr,HI,相对分子质量,36,5,81,128,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,熔点,/,-114.8,-98.5,-50.8,沸点,/,-84.9,-67,-35.4,相同,大,大,请分析下表中数据，能得出什么结论？,高,第8页,结构式,化学式,相对分子质量,沸点,/,（,1,）,CH,3,OH,（甲醇）,CH,4,O,32,64,（,2,）,CH,3,CH,2,OH,（乙醇）,C,2,H,6,O,46,78,（,3,）,CH,3,CH,2,CH,2,OH,（丙醇）,C,3,H,6,O,60,97,四卤化碳熔沸点与相对原子质量关系,第9页,分子,相对分子质量,分子极性,熔点,/,沸点,/,CO,28,极性,-205.05,-191.49,N,2,28,非极性,-210.00,-195.81,相对分子质量,或,时，分子极性越,，,范德华力,越,，熔、沸越,。,相同,相近,大,大,请分析下表中数据，能得出什么结论？,高,第10页,（,3,）特点：,范德华力很弱，约比化学键能小,1-2,数量级。,注意：分子间作用力范围很小（普通是300500pm）,只有分子间距离很小时才有。,范德华力无方向性和饱和性。,结构,相同,分子，相对分子质量越,大,，,范德华力,越,大,，熔、沸越,高,。,相对分子质量,相同,或,相近,时，分子,极性越,大,，,范德华力,越,大,，熔、沸越,高,。,第11页,一些氢化物沸点,第12页,氢键是一个特殊分子间作用力，它是由已经与电负性很强原子形成共 价键,氢原子,与另一分子中,电负性很强原子,之间作用力。,2,、,氢键,（,1,）概念,比如：在,HF,中,F,电负性相当大,电子对强烈地偏向,F,而,H,几乎成了质子,(H,+,),这种,H,与另一个,HF,分子中电负性相当大、,r,小,F,相互靠近时,产生一个特殊分子间力,氢键,.,氢键能够表示为,如,:,F,H,F,H,第13页,氢键介于范德华力和化学键之间,是一个较弱作用力。,FH-F,OH-O,NH-N,氢键键能,(kJ/mol),28.1,18.8,17.9,范德华力,(kJ/mol),13.4,16.4,12.1,共价键键能,(kJ/mol,568,462.8,390.8,观察下表，你能得出什么结论？,第14页,（,2,）氢键形成两个条件,:,与电负性大且,r,小原子,(F,O,N),相连,H;,在附近有电负性大,r,小原子,(F,O,N).,A,H B,甲原子,乙原子,氢键,A,、,B,为电负性较强，有孤对电子原子,第15页,甲醇,第16页,（,3,）氢键存在,分子间氢键,氢键普遍存在于已经与,N,、,O,、,F,形成共价键氢原子与另外,N,、,O,、,F,原子之间。,如：,HF,、,H,2,O,、,NH,3,相互之间,C,2,H,5,OH,、,CH,3,COOH,、,H,2,O,相互之间,分子内氢键,一些物质在分子内也可形成氢键，比如当苯酚在邻位上有,CHO,、,COOH,、,OH,和,NO,2,时，可形成份子内氢键，组成“螯合环”特殊结构,.,第17页,(2),分子内氢键：,例,(1),分子间氢键：,第18页,氢键强弱与,X,和,Y,吸引电子能力相关，即与,X,和,Y,电负性相关,.,它们吸引电子能力越强,(,即电负性越大,),，则氢键越强，如,F,原子得电子能力最强，因而,F,-,H,F,是最强氢键,;,原子吸引电子能力不一样，所以氢键强弱改变次序为：,F,-,H,F O,-,H,O O,-,H,N N,-,H,N,C,原子吸引电子能力较弱，普通不形成氢键。,（,4,）氢键强弱,第19页,（,5,）氢键对物质物理性质影响：,对沸点和熔点影响,分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质沸点和熔点降低。,对溶解度影响,溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好,。而当溶质与溶剂之间不,能,形成氢键恰好相反。像溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。,如,NH,3,极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与水形成了分子间氢键原因。,第20页,在水蒸气中水几乎以单个,H,2,O,分子形式存在,;,在液态水中,经常是几个水分子经过氢键结合起来,形成,(H,2,O)n;,在固态水,(,冰,),中,水分子大范围地以氢键相互联结,形成相当疏松晶体,从而在结构中有许多空隙,造成,体积膨胀,密度减小,所以冰能浮于水上。,讨论,:,假如水分子间没有氢键存在,地球上将会是什么面貌,?,第21页,小结：,定义,范德华力,氢键,共价键,作用微粒,分子间普遍存在作用力,已经与电负性很强原子形成共价键氢原子与另一分子中电负性很强原子之间作用力,原子之间经过共用电子对形成化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强,F,、,O,、,N,之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,对物质性质影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对一些物质,(,如水、氨气,),溶解性、熔沸点都产生影响,物质稳定性,第22页,（,04,广东）以下关于氢键说法中正确是,(),A.,每个水分子内含有两个氢键,B.,在全部水蒸气、水、冰中都含有氢键,C.,分子间能形成氢键，使物质熔沸点升高,D,.HF,稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,练习：,C,第23页,书本,P24-25,页,1-9,P28-29,页,1-8,；,：书本,P24-25,页,1-9,P28-29,页,1-10,最小作业量,因人作业,：,第24页,作,阅,互,业,第25页,再见！,第26页,