陕西省西工大附中高三理综第十一次模拟考试试题.doc

陕西省西工大附中2012届高三第十一次模拟考试
理科综合能力试题

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
Al 27 Fe 56 Cu 64 I 127 Ag 108

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质或结构中含胸腺嘧啶“T”的是
A．DNA聚合酶 B．烟草花叶病毒 C．ATP D．线粒体
2. 下列实验中，既需要使用显微镜又必须对实验材料进行染色的是
A．检测苹果中的还原糖含量 B．叶绿体色素的提取和分离
C．观察植物细胞质壁分离 D．观察植物细胞的有丝分裂
3. 图是某动物体（XY型）的性腺切片示意图。下列结论正确的是
A．它们处于同一细胞周期的不同阶段
B．都可发生基因突变和基因重组
C．只有甲图发生了X和Y染色体的分离
D．乙图细胞分裂的结果是染色体数目减半
4. 下列有关诱变育种的说法中不正确的是
A．能够在较短的时间内获得更多的优良变异类型
B．一次诱变处理实验生物定能获得所需的变异类型
C．青霉素高产菌株的选育依据原理是基因突变
D．诱变育种过程能创造新的基因而杂交育种过程则不能
5. 下图所示为在疫苗注射前后、不同时间采血所测得的抗体水平（箭头为疫苗注射时间）。下列叙述不正确的是

A．甲与丁时间所注射的为不同种疫苗，由不同B细胞产生抗体
B．注射不同疫苗后，产生的抗体都可以在血浆中长期存在
C．白细胞介素—2可以加强上述免疫反应
D．丙时间抗体水平突然上升，可能是受到了与甲时间注射的疫苗相类似的抗原的刺激

6. 下列有关植物激素的叙述，正确的是
A．在形成无子番茄过程中生长素改变了细胞的染色体数目
B．乙烯广泛存在于植物多种组织中，主要作用是促进果实的发育
C．脱落酸能够抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落
D．赤霉素引起植株增高的原因主要是促进了细胞的分裂
7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.32g甲烷中含有的共价键数为4NA
B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在32gH2O中含有2NA个氧原子
D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA
8. 下列离子方程式正确的是：
A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:
2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：
4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ ==H2↑+ Cl2↑
9．常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:
A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
D.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
10．某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:

CHCH2COOH
OH
CH2=CH
CH2

A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应
D．该有机物属于芳香族化合物
11．下列说法正确的是:
A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面
B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳
D．某烷烃的命名为3，4，4-三甲基 己烷
12．如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:
A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:
4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2O
C．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红
D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极
13．将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是
A．V＝150 mL B．m1＝14.6g
C．白色沉淀最大量为15.6g D．m2＝10.2g
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，两个等大的水平力F分别作用在物体B、C上．物体A、B、C都处于静止状态．各接触面与水平地面平行．物体A、C间的摩擦力大小为f1，物体B、C间的摩擦力大小为f2，物体C与地面间的摩擦力大小为f3，则
A. B.
C. D.
15. 一列以速度v匀速行驶的列车内有一水平桌面，桌面上的A处有一小球．若车厢中的旅客突然发现小球沿如图（俯视图）中的虚线从A点运动到B点．则由此可以判断列车的运行情况是
A．减速行驶，向北转弯 B．减速行驶，向南转弯
C．加速行驶，向南转弯 D．加速行驶，向北转弯
16．如图所示，不计电表内阻的影响，改变滑线变阻器的滑片的位置，测得电压表Vl和V2随电流表A的示数变化的两条实验图象如图，关于这两条图象，有
A. 图线b的延长线不一定过坐标原点O
B．图线a的延长线与纵轴交点的坐标值等于电源
电动势
C．图线a、b的交点的横坐标和纵坐标值乘积等于电源的瞬时输出功率
D．图线a、b的交点的横坐标和纵坐标值乘积等于电阻R0的瞬时消耗功率
17．如图所示,一物体从高为H的斜面顶端由静止开始滑下，滑上与该斜面相连的一光滑曲面后又返回斜面，在斜面上能上升到的最大高度为H。若不考虑物体经过斜面底端转折处的能量损失，则当物体再一次滑回斜面时上升的最大高度为
A.0 B.H C. H与H之间 D. 0与H之间。
18． 2007年11月5日，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道到达月球，在距月球表面200km的P点进行第一次“刹车制动”后被月球捕获，进入椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，如图所示。之后，卫星在P点又经过两次“刹车制动”，最终在距月球表面200km的圆形轨道Ⅲ上绕月球做匀速圆周运动。则下面说法正确的是
A．由于“刹车制动”，卫星在轨道Ⅲ上运动的周期将比沿轨道Ⅰ运动的周期长
B．虽然“刹车制动”，但卫星在轨道Ⅲ上运动的周期还是比沿轨道Ⅰ运动的周期短
C．卫星沿轨道Ⅰ运动到P点（尚未制动）时的速度一定大于月球的第一宇宙速度。
D．卫星在轨道Ⅲ上运动的加速度小于沿轨道Ⅰ运动到P点（尚未制动）时的加速度
19．如图所示，有5个完全相同的灯泡连接在理想变压器的原、副线圈电路中，如图所示。若将该线路与交流电源接通，且电键K接1位置时，5个灯泡发光亮度相同；若将电键K接至2位置时，灯均未被烧坏，则下述正确的是
A.该变压器是降压变压器，原副线圈的匝数比为4：1
B.该变压器为升压变压器，原副线圈的匝数比为1：4
C.副线圈电路中的灯仍能发光，只是更亮些
D.副线圈电路中的灯仍能发光，只是暗了些
B
V0
20、如图所示，竖直平面内的虚线上方是一匀强磁场B，从虚线下方竖直上抛一正方形线圈，线圈越过虚线进入磁场，最后又落回原处，运动过程中线圈平面保持在竖直面内，不计空气阻力。则
A．上升过程中克服磁场力做的功大于下降过程克服磁场力做的功
B．上升过程中克服磁场力做的功等于下降过程克服磁场力做的功
C．上升过程克服重力做功的平均功率大于下降过程中重力做功的
平均功率
D．上升过程克服重力做功的平均功率等于下降过程中重力做功的平均功率
21．如图所示，在竖直平面内放一个光滑绝缘的半圆形轨道，水平方向的匀强磁场与半圆形轨道所在的平面垂直。一个带正电荷的小滑块由静止开始从半圆轨道的最高点M滑下，则下列说法中正确的是
A．滑块经过最低点时的速度比磁场不存在时大
B．滑块从M点到最低点所用的时间比磁场不存在时短
C．滑块经过最低点时的速度与磁场不存在时相等
D．滑块从M点滑到最低点所用的时间与磁场不存在时相等
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答。
22. （6分）如图所示，把小车放在光滑的水平桌面上，用轻绳跨过定滑轮使之与盛有沙子的小桶相连，已知小车的质量为M，小桶与沙子的总质量为m，把小车从静止状态释放后，在小桶下落竖直高度为h的过程中，若不计滑轮及空气的阻力，下列说法中正确的是
A.绳拉车的力始终为mg
B.当M远远大于m时，才可以认为绳拉车的力为mg
C.小车获得的动能为mgh
D.小车获得的动能为 Mmgh/（M+m）
23. （9分）用以下器材测量待测电阻RX的阻值
待测电阻RX,阻值约为100Ω ;
电源E，电动势约为6.0V,内阻可忽略不计；
电流表A1，量程为0～50mA，内电阻r1=20Ω; 定值电阻R0，阻值R0=20Ω；
电流表A2，量程为0～300mA，内电阻r2约为4Ω; 单刀单掷开关S，导线若干；
滑动变阻器R，最大阻值为10Ω；
①测量中要求两块电流表的读数都不小于其量程的，试画出测量电阻RX的实验电
路原理图（原理图中的元件用题干中相应的英文字母标注）。
②若某次测量中电流表A1的示数为I1，电流表A2的示数为I2。则由已知量和测量量计算RX的表达式为RX =___________________

A
C
O
H

B
P

24.（14分）如图所示，ABC是一条由一个半圆和一段斜面组成的光滑轨道，半圆轨道与轨道BC在同一竖直平面内且在B点平滑连接。A、B两点在同一竖直线上，且已知半圆半径为R。今在水平地面上某一点P处抛出一个小球，使它恰好从A点相切进入轨道（此过程不相碰），在B点处无能量损失,最后沿斜面上升到高度为H处。试求小球抛出点P点的位置，抛射速度Vp以及抛射角(不计空气阻力)。

25.（18分）如右图所示，在一个圆形区域内，两个方向相反且都垂直于纸面的匀强磁场分布在以直径A2A4为边界的两个半圆形区域Ⅰ、Ⅱ中，A2A4 与A1A3的夹角为60°。一质量为m，带电量为+q的粒子以某一速度从Ⅰ区的边缘点A1处沿与A1A3成30°角的方向射入磁场，随后该粒子以垂直于A2A4的方向经过圆心O进入Ⅱ区，最后再从A4处射出磁场。已知该粒子从射入到射出磁场所用的时间为t,求Ⅰ区和Ⅱ区中的磁感应强度的大小。（忽略粒子重力）。

26．（15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
A的水溶液
B

MnO2
丁
甲

G
F

丙

B

③

（I）写出A的电子式 。
（II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式： 。
（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：
2. 写出反应④的离子方程式 。
3. 在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
实验
序号
温度℃
初始C浓度
（mol·L—1）
初始丙浓度（mol·L—1）
C的平衡转化率
1
510
0.8
1.2
A
2
510
1
1.2
50%
3
500
1
1.2
B
①此反应在510℃时平衡常数为 。
②实验l中，A的值 ；实验3中，B的值 。（选填序号）
A. 等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．从本题资料，无法判断
③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将 移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

27.（14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

量气管

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录 得到反应速率为XmolL-1·min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接
（填写各接口的编号）。
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。

28．（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。

试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）

29．（10分）生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长，请回答下列问题：
（1）生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，形成“激素一受体复合物”，这一过
程体现了细胞膜的 功能。
（2）被激活的“激素一受体复合物”能引起内质网释放 Ca2+, Ca2+ 促使细胞内的H+ 以
的方式运往细胞外， 增加了细胞壁的延展性，而发生增长。细胞在生长过程中体积
变化最大的细胞器 。
实验发现，细胞在持续生长过程中，细胞壁的厚度能基本保持不变，出现这种现象的原因是由于 （填细胞器）为细胞壁添加了新的成分。
（3）此外，Ca2+ 还能激活细胞中的转录因子，它进入细胞核后，能引起 酶催化 mRNA 的合成。
（4）生长素促进根系生长的最适宜浓度低，而稍高浓度的生长素能促进乙烯的生物合成，从而抑制了根的伸长，这说明生长素的作用具有 。
（5）科学家研究发现紫外光可以抑制植物生长，原因是紫外线促进了生长素氧化为 3 - 亚甲基氧代吲哚，而后者没有促进细胞伸长的作用。现在提供生长状况相同的健康的小麦幼苗若干作为实验材料，请完成下列实验方案，以验证紫外线抑制植物生长与生长素的氧化有关。
步骤 1 ：将小麦幼苗平均分为甲组和乙组。
步骤 2 ：给予甲组适宜的可见光，给予乙组 光照。
步骤 3 ：观察两组幼苗的 ，并测量 的含量。
预测实验结果： 。

30.（5分）下图示正常人受到寒冷刺激时的部分调节过程。A、B、C表示调节物质，a、b、c、d表示调节效应。请据图分析回答：
(1)寒冷时的体温调节，与C具有协同作用的调节物质
是 。
(2)正常机体血液中C对A、B的分泌起 调节作用，
a-d中调节效应相同的是 。
(3) B物质只能作为甲状腺细胞的信号，与甲状腺细胞膜上具
有特定的 (物质)有关。
(4)激素的产生需要特定刺激。图中所示垂体激素分泌量直接
由 控制。

31．（14分）、下面是大豆某些性状的遗传实验：大豆子叶颜色（BB表现深绿；Bb表现浅绿；bb呈黄色，幼苗阶段死亡）和花叶病的抗性（由R、r基因控制）遗传的实验结果如下表：

组合
母本
父本
F1的表现型及植株数
一
子叶深绿不抗病
子叶浅绿抗病
子叶深绿抗病220株
子叶浅绿抗病217株
二
子叶深绿不抗病
子叶浅绿抗病
子叶深绿抗病110株
叶深绿不抗病109株
子叶浅绿抗病108株
子叶浅绿不抗病113株
（1）组合一中父本基因型是 ，组合二中父本基因型是 。
（2）用表中F1的子叶浅绿抗病植株自交，在F2的成熟植株中，表现型及其比例为 。
（3）用子叶深绿与子叶浅绿植株杂交得F1，F1随机交配得到的F2成熟群体中，B基因的基因频率为 。
（4）将表中F1的子叶浅绿抗病植株的花粉培养成单倍体植株，再将这些植株的叶肉细胞制成不同的原生质体。如要得到二倍体子叶深绿抗病植株，需要用 基因型的原生质体进行融合。
（5）请选用表中植物材料设计一个杂交育种方案，要求在最短的时间内选育出纯合的子叶深绿抗病大豆材料
（写出简要过程）。

32．(10分)
图(一)是某池糖生态系统中部分生物之间的关系图，请据图回答问题。

（1）图(一)中的种间关系有______________________________________。
（2）图(一)中没有表示出的生态系统成分是__________________________________ 。
（3）如图（二）所示该生态系统中，能量流向贝类后，将发生一系列变化，则A、B
表示的含义分别为：A．_______________________；B．___________________；
（4） 由图(二)可以总结出生态系统能量流动的特点是__________________________ 。

（二）选考题：共45分（请考生从给出的3道物理题、3道化学题和2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33．（15分）【物理──选修3-3】
（1）（5分）下列说法正确的是
（A）气体的内能是气体所有分子热运动的动能和分子间势能总和；
（B）气体的温度变化时，其分子平均动能和分子间势能也随之改变；
（C）热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体；
（D）一定量的气体，在体积不变时，分子每秒平均碰撞次数随着温度降低而减小；
（E）一定量的气体，在压强不变时，分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度降
低而增加。
（2）（10分）一气象探测气球，在充有压强为1.00atm（即76.0cmHg）、温度为27.0℃的氦气时，体积为3.50m3。在上升至海拔6.50km高空的过程中，气球内氦气压强逐渐减小到此高度上的大气压36.0cmHg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。此后停止加热，保持高度不变。已知在这一海拔高度气温为-48.0℃。求：
①氦气在停止加热前的体积；
②氦气在停止加热较长一段时间后的体积。

34、（15分）【物理──选修3-4】
（1）(5分) 有以下说法：其中正确的是
A．简谐运动是质点所受的合外力总是指向平衡位置且大小恒定的运动
B．一列波的波长与障碍物的尺寸相比越大衍射现象就越明显
C．变化的磁场一定产生变化的电场
D．X射线是电子流
（2）（10分）一半径为R的1/4球体放置在水平面上，球体由折射率为的透明材料制成。现有一束位于过球心O的竖直平面内的光线，平行于桌面射到球体表面上，折射入球体后再从竖直表面射出，如图所示。已知入射光线与桌面的距离为。求出射角。
35．（15分）【物理──选修3-5】
(1). 关于天然放射现象，以下叙述正确的是
A．若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减小
B．衰变所释放的电子是原子核内的中子转变为质子时产生的
C．在、、这三种射线中，射线的穿透能力最强，射线的电离能力最强
D．铀核（U）衰变为铅核（Pb)的过程中，要经过8次衰变和10次衰变
(2)．如图所示，电荷量均为＋q、质量分别为m和2m的小球A和B，中间连接质量不计的细绳，在竖直方向的匀强电场中以速度v0匀速上升，某时刻细绳突然断开．求：
(1)电场强度大小及细绳断开后两球A、B的加速度；
(2)当球B速度为零时，球A的速度大小。

36. (15分)【化学与技术】
氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）；
（2）酸浸时发生反应的离子方程式是 ；
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；
（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
；
（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。

37．(15分)【物质结构与性质】
C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　 。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　 。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　 ，微粒间存在的作用力是　　　　 。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　 。
（4）SO2、NO2、H2S同属于 结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是 。

38．(15分)【有机化学基础】
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

请回答下列问题：
(1)A的分子式为：________，下列反应类型为：M―→N________；反应⑤________。
(2)反应①的反应条件为：________；A的名称为________。
(3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式：
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应③：_______________________________________________________________；
D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：____________________________________________；
(5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X的结构简式为_________________。

39．（15分）【生物技术实践】
下图是月季花药离体培养产生花粉植株的两种途径，请据图回答有关问题：

( 1 ）选用的材料合适与否是成功诱导出花粉植株的重要因素，一般来说选用____________期的花粉可提高成功率。选择花粉时，一般要通过____________来确定花粉是否处于合适的发育期，这时需要对花粉的细胞核进行染色，常用的染色剂是____________。
( 2 ）上图中花药经脱分化产生胚状体还是愈伤组织主要取决于培养基中____________。
( 3 ）胚状体与愈伤组织在结构上的主要区别在于愈伤组织的细胞排列疏松无规则，是一种高度____________的薄壁细胞，胚状体与____________发育形成的胚有类似的结构，即具有胚芽、胚轴和胚根。
( 4 ）无菌技术也是成功诱导出花粉植株的重要因素，请说明下列各项需要消毒，还是需要灭 菌。 ① 培养基， ② 培养皿， ③ 接种环， ④ 花蕾， ⑤ 实验操作者的双手， ⑥ 三角锥形瓶。 ____________ __（填编号）需要灭菌，____________（填编号）需要消毒。

40．（15分）[现代生物科技专题]
下图为我国首例绿色荧光蛋白（GFP）转基因克隆猪的培育过程示意图，据图回答：

（1）图中通过过程①、②形成重组质粒，需要限制性内切酶切取目的基因、切割质粒。限制性内切酶Ⅰ的识别序列和切点是—G↓GATCC—，限制性内切酶Ⅱ的识别序列和切点是—↓GATC—。在质粒上有酶Ⅰ的一个切点，在目的基因的两侧各有1个酶Ⅱ的切点。
①请画出质粒被限制酶Ⅰ切割后所形成的黏性末端。

②在DNA连接酶的作用下，上述两种不同限制酶切割后形成的黏性末端能否连接？　 　　　
理由是 　　　　　　　　　　　　 。
（2）过程③将重组质粒导入猪胎儿成纤维细胞时，采用最多也最有效的方法是 。细胞培养应在含5%CO2的恒温培养箱中进行，CO2的作用是           。
（3）如果将切取的GFP基因与抑制小猪抗原表达的基因一起构建到载体上，GFP基因可以作为基因表达载体上的标记基因，其作用是 。获得的转基因克隆猪，可以解决的医学难题是，可以避免 。
（4）目前科学家们通过蛋白质工程制造出了蓝色荧光蛋白，黄色荧光蛋白等，采用蛋白质工程技术制造出蓝色荧光蛋白过程的正确顺序是 （用数字表示）。
①推测蓝色荧光蛋白的氨基酸序列和基因的核苷酸
②蓝色荧光蛋白的功能分析和结构设计序列
③蓝色荧光蛋白基因的修饰（合成）
④表达出蓝色荧光蛋白。
物理答案

14 B 15 B 16 BCD 17 B 18 B 19 AC 20 AC 21 CD
22 BD
23.①（6分）
若R作限流电阻，正确同样给分。
②

24.
C-A的过程中机械能守恒 (4分)
C-P运动过程中机械能守恒 (4分)
A-P 平抛 联立 (4分)
抛射角 (2分)
25、解：设粒子的入射速度为v，已知粒子带正电，故它在磁场中先顺时针做圆周运动，最后从A4点射出。用B1、B2、R1、R2、T1、T2，分别表示在磁场Ⅰ区和Ⅱ区的磁感应强度、轨道半径和周期。
（1）
（2）
（3）
（4）
设圆形区域半径r，如右图所示，已知粒子过圆心且垂直于A2 A4进入Ⅱ区磁场，连接A1 A2，为等边三角形，A2为带电粒子在磁场Ⅰ区运动轨迹的圆心，其轨迹的半径 （5）
圆心角∠A1 A2O=60°，带电粒子在磁场Ⅰ区运动时间为： （6）
带电粒子在磁场Ⅱ区运动轨迹的圆心在O A4的中点，即： （7）
在磁场Ⅱ区运动时间为： （8）
带电粒子从射入到射出所用的总时间为： （9）
由以上各式可得： (10)
(11)

33．（1）ACDE （2）（1）在气球上升至海拔6.50km高空的过程中，气球内氦气经历一等温过程。根据玻意耳—马略特定律有 ①式中 ，

是在此等温过程末氦气的体积。由①式得 ②
（2）在停止加热较长一段时间后，氦气的温度逐渐从下降到与外界气体温度相同，即。这是一等压过程。根据盖—吕萨克定律有 ③
式中，是在此等压过程末氦气的体积。由③式得 ④
34 （1）B
（2）（2）(10分)设入射光线与1/4球体的交点为C，连接OC，OC即为入射点的法线。因此，图中的角α为入射角。过C点作球体水平表面的垂线，垂足为B。依题意，∠COB=α。又由△OBC知sinα= ①（3分）设光线在C点的折射角为β，由折射定律得 ②（3分 ） 由①②式得 ③（2分）
由几何关系知，光线在球体的竖直表面上的入射角γ(见图)为30°。由折射定律得
因此 解得 （2分）
35 (1)BC
（2） (1)设电场强度为E，把小球A、B看作一个系统，由于绳未断前两球均做匀速运动，
则，
细绳断后，根据牛顿第二定律得，方向向上；
, (负号表示方向向下）．
(2)细绳断开前后两绳组成的系统满足合外力为零，所以系统总动量守恒．设B球速度为零时，A球的速度为vA，根据动量守恒定律得

化学答案
7．D 8.C 9.B 10.C 11.C 12.C 13.D
26.（15分）（I）（1分）
（II）3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO（2分）
（III）(1)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）
(2)①50（2分）②B（2分）D（2分）③正向（2分）大于（2分）

27.（14分）
(1)反应时间 (1分) 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2分)
(2)①甲，乙 (2分)，② 碱式滴定管 (1分) 。③ D E F（2分）④上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分）偏大（2分）
（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；(2分)

28.(14分）
（1