浙江温州2011高三化学第一学期期中考试苏教版会员独享 .doc

温州中学2010学年第一学期期中考试高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间80分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。考试结束后，只交答题卷。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 选择题(共54分)一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱电解质的电离平衡常数Ka2下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A白磷(P4A2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 NA2气体溶于水，转移的电子数为0.3 NAD常温常压下，A4下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是离子反应离子方程式判断及评价A在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热NH4+OH- =NH3H2O错误，加热条件下应生成氨气B在FeI2溶液中加少量的溴水2I-+Br2=I2+2Br-正确，还原性I-大于Fe2+C在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-错误，应生成HCO3-D在稀硝酸中加入少量的铁粉3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O正确，稀硝酸的还原产物为NO5某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是一定有固体析出 溶质的质量一定增加 溶剂的质量一定减少 pH一定减小A B C D6在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4N2+NH3+SO2+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是A反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原B反应中每产生1molN2必同时产生2molSO22D当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:37下列说法正确的是 A煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量B反应2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2在任何条件下均能自发C已知P4(白磷,s)=4 P(红磷,s); H =-29.2kJmol-1，则白磷比红磷稳定D已知H2 kJmol-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H kJmol-18下列分析推断有错误的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡9已知2SO2+O22SO3; H-92.6 kJmol-1，当反应达到平衡时，下列措施：降低温度；减小压强；用V2O5作催化剂；增大O2的浓度；增大SO2的浓度；恒压通入He气，能提高SO2转化率的是A B C D10三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(N2)m(O2)11广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BMg3N2的水解产物是两种碱CNH2Cl的水解产物是HCl和NH2OH(羟胺) DPCl3的水解产物是两种酸12下列叙述正确的是A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B常温下，在1L lmolL-1的氨水与2L 0.5 molL-1的氨水中，n(NH4+)前者多C中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大D0.2 molL-1的酸HX与0.1 molL-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有：c(X-) c(K+)c(H+) c(OH-)13已知下列反应：NH3+H+=NH4+ Ag+2NH3=Ag(NH3)2+ Ag+Cl-=AgCl前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银镜反应的残留液可用稀硝酸处理L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H-92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为QkJC达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL-1D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ15某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H+放电)16在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为molL-1)ABCD17如图所示：2SO4；c.Na2CO32溶液；e.Cu(NO3)24溶液。图中编号代表的物质是AH2SO4 BMgSO4CCu(NO3)2DBaCl218常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 molL-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)B当1/2ac(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)C当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)D当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)非选择题(共46分)二、填空题(包括4小题，共46分。将答案填写在答题卷相应的空格中)1925时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3H2O的稀溶液，两者pH之和为14。有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。(1)已知olL-1NH4Cl溶液的，试推断0.05 molL-1CH3COONa溶液的pH为_。(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 molL-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：中性红-次甲基蓝混合指示剂_(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由_。常用的酸碱指示剂中_适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是_。20能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2反应I的平衡常数表达式为K=_下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K由表中数据判断H2_0，S_0 (填“”、“”或“”)。对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入 CO和 H2某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H -1275.6 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H -566.0 kJmol-1 H2O(g)H2O(l) H-44.0 kJmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池中OH-向_极移动(填“正”或“负”)该电池负极的电极反应为_。用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入 Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_。21根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。 molL-1的Na2CO3；NaHCO3；NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)_。(2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：_(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式_(4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是_(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_22合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。(1) 500、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4molN2、8molH2，反应达平衡时N2的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K_。(2) 500、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后N2的转化率仍为25%的是_A2molN2+4molH2 B2molN2+4molH2+ 6molHe C4molN2+8molH2+6molHe D3molN2+5molH2+2molNH3 (3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。(4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N2的转化率。某工厂测得反应前合成塔中N2和H2混合气体的密度为4gL-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为L-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N2的转化率_。温州中学2010学年第一学期期中考试高三化学参考答案一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789答案CDCBCCBBD题号101112131415161718答案BCABBAADD二、填空题(包括4小题，共46分。将答案填写在答题卷相应的空格中)19(8分)(2分)(2)不能(1分)；达到(2分)酚酞(1分)；加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(2分)20(19分)(1)(2分)；(1分)；(2分) (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分)(3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2分)(4)c(Na+)c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)(2分)(5)3(2分)22(9分) (1)4/15(2分)；(2)C(2分)；(3)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)；(4)25%(3分)