构成物质的基本微粒.doc

3.1 构成物质的基本微粒
【学习目标】1.能认识物质的微粒性；
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象；
3.能完成某些说明物质微粒性的简单实验。
【学习重点】 能从微观上认识微粒的性质
【学习难点】 能从微观上认识微粒的性质
【学习过程】
一、课前预习 〖阅读〗P62-64
二、思考与交流
(一)微粒的性质
(一)微粒是不断运动的
（探究一）探究微粒的运动（教材P63图3—2）
实验1 现象：
结论：
实验2 现象：
结论：
（思考与交换）结合这两个实验说明什么？

(二)微粒之间有空隙
（探究二）水与酒精混合
1、25mL的酒精与25mL的水混合其体积等于50mL吗（为什么？）
结论：
（思考与交换）构成固体、液体、气体的微粒之间空隙大小的比较
（探究三）水和空气的压缩实验
现象：
结论：微粒之间有空隙，气体微粒的空隙大于液体或固体微粒间的空隙
(二)物质的构成 〖阅读〗P64，完成下列内容
构成物质的微粒有 、 和 ；
干冰由 构成，金刚石由 构成，
铜由 构成；氯化钠由 构成，。
三、总结与反思
1、所有物质都是由 ；
2、微粒是在 ；
3、微粒之间 。
四、达标检测
1、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有 ( )
A．质量很小 B．微粒之间有空隙 C．微粒在不停地运动 D．微粒是被风吹进鼻孔
2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是 ( )
A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干
C．固体碘受热变为蒸气 D．空气受压体积变小
3、水结成冰，下列解释正确的是 ( )
A．由水的微粒变成冰的微粒 B．微粒间的空隙发生了变化
C．水的微粒大小发生了变化 D．水的微粒的化学性质发生了变化
4、超市许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是 ；
【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因 ；
【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝 ， 防止食物腐败。
【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成 ，所以要控制使用。

【学习目标】
1.能说出直接构成物质的微粒有哪些；
2.能用微粒观解释物质的构成。
【学习重点、难点】理解“分子是构成物质的一种微粒”。
【学习过程】
一、课前预习 〖阅读〗P65-67
二、思考与交流
(一)分子：电解水的符号表达式：H2O 通电 + ，发生 反应，表示水在一定条件下能分解，点燃氢气的符号表达式：
+ 点燃 H2O，发生 反应，此反应表示氢气能 ，具有 性，氧气能 ，具有 性。水、氢气、氧气的性质之所以不同，是因为构成这三种物质的具有 不同，水是由具有
构成的，氢气是由 构成的，氧气是由 构成的。由此可见，构成物质的微粒能保持所构成物质的化学性质，这两个反应既能说明分子是构成物质的一种微粒，也能说明分子是保持物质
的一种微粒。
（思考与交换）1、由分子构成的物质有哪些？

2、分子为什么不能保持物质的物理性质？

(二)分子的基本性质
1、分子很小，但有大小，有质量； 2、分子间有 ；
3、分子是不断 （且温度升高，运动速度加快）；
4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
(三)用分子观点看纯净物、混合物：
请从不同角度比较纯净物和混合物

混合物
纯净物
区
别
宏观：由多种物质混合而成；
微观：由 构成；
典型：洁净的空气、糖水
宏观：由一种物质组成；
微观：由 构成；
典型：冰水、二氧化碳
联
系
纯净物 混合物
（思考与交换）为什么空气是混合物？

三、总结与反思
1、能够直接构成物质的微粒有哪些？ 2、分子能保持所有物质的化学性质吗？
3、分子能保持物质的物理性质吗？
四、达标检测
1、下列物质中含有氧分子的是 ( )
A．高锰酸钾 B．河水 C．二氧化碳 D．过氧化氢
2、淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均有能使淀粉溶液变成蓝色，这一现象表明 ( )A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同
3、能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 ( )
A．氧原子 B．碳原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
4、下列物质由分子构成的是 ( )
A、铝 B、氯化钠 C、水 D、金刚石
5、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是 ( )A.它们的物理性质相同 B.它们的化学性质不同
C.它们由同种分子构成 D.它们含有不同的分子数目

【学习目标】
1．能说出原子的概念，以及原子、分子间的相互关系;
2．能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
【学习重点、难点】 原子概念的形成
【学习过程】
一、课前预习 1、〖阅读〗P66-68
1、微观分析电解水实验：
①、实验过程中出现的微粒有 、 、 、 、 。
②、实验中，发生变化的是 ，不变化的是 。
③、结论：化学反应中 可分， 不可分，分子由 结合而成，原子是 的最小微粒。
二、思考与交流
（一）(探究)微观分析电解水实验 〖阅读〗P66
1、水由 构成，在通电时，水分子分解为 和 ，每两个氢原子结合成一个 ，每两个氧原子结合成一个 ，氢分子聚集为 ，氧分子聚集为 。
2、实验中，发生变化的是 ，不变化的是 。
3、结论：化学反应中 可分， 不可分，分子由
结合而成，原子是 的最小微粒。
（思考与交换）由原子构成的物质有哪些？

（二）原子的基本性质
1、结合微粒及分子的基本性质得出原子的基本性质
1、 2、
3、 4、
（三）分子与原子的比较

分 子
原 子
相同点

不同点
分子是保持物质化学性质的一种微粒，分子在化学变化中可以分成原子，原子重新构成新的分子。
原子时化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不可再分，化学反应后并没有变成其它原子。
相互
关系
原子 分子
（思考与交换）1、分子、原子物质的关系如下图

2、对于由分子构成的物质，如何从分子角度理解物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
3、、从微观角度认识纯净物与混合物
纯净物：由同种分子或同种原子构成
混合物：由不同分子或不同种原子构成
三、总结与反思
1、在化学变化中分子可以分解成原子，原子重新结合成分子，这是否表明原子不能再分？

2、分子是由原子构成的，是否说明分子大，原子小？

四、达标检测
1、下列对一些事实的解释不正确的是 ( )
事实 解释
A．花香四溢 分子不断运动
B．H2O2能杀菌消毒而H2O不能 两种物质的分子构成不同
C．温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
D．水结为冰，使自来水管道破裂 水分子间的间隔变大
2、下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是 ( )

3、“2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是 ( )
A．原子个数 B．原子种类 C．分子种类 D．原子的质量
4、令人信服的证明分子在化学变化中可以再分的事实是 ( )
A．工业上蒸发分离液态空气制氧气 B．固态碘受热形成碘蒸气
C．蔗糖放进水里不见了 D．氧化汞受热生成汞和氧气
5、分子与原子的根本区别是 ( )
A．分子大，原子小 B．分子能构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子可分，原子不可分 D．在化学变化中能否再分
6、如图所示，2分子的甲反应生成2分子的乙与1分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 ( )
A．A2B
B．A2
C．A4B2
D．AB2
7、下图表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。

从上图中你得到哪些信息？
第一条： [第二条：
第三条：
8、图A、图B中，若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答：

①表示混合物的图是 ，图A中 表示的分子，其化学式是 。
②在一定条件下，图A中表示的分子能转变为图B中表示的分子，请写出此反应的文字表达式 。

【学习目标】
1．能说出原子的构成；
2．能运用相对原子质量，并进行计算。
【学习重点、难点】 能说出原子的构成。
【学习过程】
一、课前预习 〖阅读〗P68-69
二、思考与交流
（一）原子的构成
〖阅读〗P68-69“拓展视野—人类对原子的认识”，你能获得哪些信息？

1、用α粒子轰击金箔的实验：
现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；
②小部分α粒子改变了原来的运动路径；
③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
解释：①原子核体积很小，核外空间很大。
②
③
2、原子的构成
原子
（不带电）
原子核（带正电）
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子（带负电）

说明：（1）不同的原子，质子数（即核电荷数）不同
（2）中子的质量几乎与质子的质量相等，原子的质量几乎集中在原子核上
（3）对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数
（二）相对原子质量（Ar）：以一种 为基准， 的比。
1、表达式：

2、相对原子质量=质子数+中子数
三、总结与反思
1、在α粒子轰击金箔的实验中，发现小部分α粒子改变了原来的运动路径，这是否能说明原子核带正电，核外电子带负电？
2、原子是由质子、中子和电子构成的，质子、中子和电子是否可以再分呢？
3、核外电子围绕原子核作高速运转，是否说明原子核是静止的呢？
4、原子的质量比与原子的相对原子质量之比是否有关系？是何关系？
四、达标检测
1、用分子、原子、质子、中子、电子填空：
（1）不显电性的是
（2）在同一原子中数目相等的是
（3）氢原子中不含有的是
（4）二氧化碳是由二氧化碳 构成。
（5）铁是由铁 构成。
2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是 ( )
A.只有⑶ B.只有⑴⑶ C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶
3、碳—12原子质量为1.993×10－26kg，镁相对原子质量为24，则镁原子质量为 ( )
A．24 B．24g C．3.986×10－26kg D．1.67×10－27
4、 1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可以知道，它的一个分子是由_____________构成的，其相对分子质量为______________。
5、已知一种锶原子相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子的核外电子数为 ( )
A．38 B．50 C．88 D．126
6、关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，其中正确的是 ( )
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤