核外电子排布练习.doc

1．表4-4是几种原子的构成：
表4—4
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
近似相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
纳
11
12
11
23
除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：
(1)____________________________；(2)______________________________；
(3)____________________________；(4)______________________________．
答案:相对原子质量等于质子数加中子数 原子里质子数不一定等于中子数 不同原子的质子数不同(合理即可)
2、 （1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为 ，氯原子的最外层电子数为 。下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 （填序号）。

3、．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：
(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．

图4—1
(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．
(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．
答案:(1)失 得 最外层电子 (2)电子层 最外层电子(3)F- O2- Na+ Mg2+ Al3+
1. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

IA

0
1
1 H
氢
1.008
2 He
氦
4.003
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。

2. 2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是 （ ）
A.铯—137原子的核外电子数为82 B.铯—137的相对原子质量为137 g
C.铯—137原子的核电荷数为55 D.铯—137属于非金属元素
3. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是
A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相D．各一个原子相比较，质子数相同

4. 2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．中子数为88 B．核外电子数为53
C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为131g