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永吉实验高中2012—2013九月份测试题
高二化学
一、选择题，（只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
2．氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是( )
①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论 ②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 ③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 ④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
3．某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为( )
A.ΔH>0 B.ΔH<0 C.ΔH=0 D.无法判断
4．下列关于反应热的叙述正确的是( )
A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
5．已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g);ΔH2=?的说法正确的是( )
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
6. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A.ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B.ΔH=-260.7 kJ·mol-1
C.ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D.ΔH=+444.2 kJ·mol-1
7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
8.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/L·min）表示，则下列正确的关系是（ ）
A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）
9. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度x为（ ）
A.（O2）=0.01摩/升·秒 B.（NO）=0.008摩/升·秒
C.（H2O）=0.015摩/升·秒 D.（NH3）=0.002摩/升·秒
10. 设C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大
二、选择题，（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
12. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 升高温度
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大
13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为 任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（ ）
A、体系的压强不再改变
B、各组分的浓度相等
C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时pmolC 也断键发生反应
14. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．使用催化剂 B．升高温度
C．增大体系压强 D．加入一种反应物
15. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)；△H＞0
下列叙述正确的是( )
A. 加入少量D，逆反应速率增大
B. 当容器中气体的平均密度不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入A，上述反应的△H增大
16. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是（ ）
A. P2＞P1，n＜3 B. P2＞P1，n＞3
C. P1＞P2，n＜3 D.P1＞P2，n＞3
17. 可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；△H > O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体 B.B和C一定都是固体
C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体
18. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）
19. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
20. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
三 、填空题（共40分）
21．（10分）.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(容器体积不变)，则B的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_______，
22．（16）分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
23．（14分）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
四 、计算题（共10分）
24.（10分）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：3A（g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),且A和B的物质的浓度之比c(A):c(B)=3:5。
求：（1）x的值是多少？
（2）此时A的浓度及开始前放入容器中A和B物质的量？
（3）B的平均反应速率？
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