初四模拟化学(1).doc

2013-2014学年度下学期初四化学模拟试题

考生注意：1.考试时间120分钟 2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Zn-65 K-39 Mg-24 Ca-40
S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu--64
一选择题（本题1-15小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共30分。）
1．下列物质发生化学变化的认识不正确的是（　　）
A一定伴有能量变化 B一定能改变物质的性质
C反应前后分子总数一定变化 D反应前后原子种类不变
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A蔬菜、水果中富含维生素 B人体缺锌易患贫血病
C 糖类和油脂都能为人体提供能量 D人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
3. “塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴．已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是（　　）
A 该物质是由多种原子构成化合物。
B 该物质的分子由C H O 三种元素组成
C 该物质不是氧化物，但属于有机化合物
D 该物质中C H O 元素的质量比是144:17:64
4.下列说法正确的是（　　）
A K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
5. 欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是
　　A. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒         
　　B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
　　C. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠  
　　D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
6．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，CaH2与足量
Na2CO3溶液之间发生反应的最终产物有（　　）
A Ca（OH）2和H2 B CaCO3、NaOH和H2
C NaOH和Ca（OH）2 D Ca（OH）2、CaCO3和H2
7．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）
A．同种元素的不同离子 B．同种元素的原子和离子
C．两种不同元素的原子 D．一种元素的原子和另一种元素的离子
8．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）

烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸

9．在硝酸铜和硝酸银溶液的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，下列有
关结论正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中一定含有铜
C．在滤液中间加入稀盐酸，若生成白色沉淀，则滤渣中一定含有铜
D．在滤液中加入稀盐酸，若没有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有铁
10. 过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）
A．二氧化锰 B．硫酸铜 C．盐酸 D．氯化钠
11.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另外一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　）
A．CH4 B．C5H8 C．C2H6 D．C2H2
12．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（　　）
A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低
△
C．维生素A中一定含有钠元素
D．反应的化学方程式为：2Na+2NH3 == 2NaNH2+H2↑
13.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中
逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X
的量的变化关系如图所示．则X是（　　）
A．水
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸
14.下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是（　　）
A．NH4Cl、CuSO4、NaOH B．K2CO3、CaCl2、Ca（OH）2
C．H2SO4、（NH4）2SO4、Ba（OH）2 D．HNO3、Na2CO3、AgNO3
15. 常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，有关下列说法中错误的是（　）
A．溶液的导电能力：a＞b＞c＞d B．溶液的pH大小：a＜b＜c＜d
C. a b 溶液呈酸性 D. d 溶液呈碱性

二．选择题（本题16-20小题，每小题有1-2个答案。漏选得1分，多选、错选均不得分，每题2分，共10分）
16.下列说法正确的是( )
A NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则氢氧化钠和氧化镁的质量一定相等
B 某硝酸钾溶液在室温下蒸发5克水析出a克晶体，再蒸发5克水又析出b 克晶体，则a≤b
C 一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等
D将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液溶质的质量分数是49%
17. 有一些在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%．若将此样品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应．将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）
A．30.8g B．34.8g C．30.8～34.8之间 D．无法计算
18. 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸下图一定不正确的是（　　）

A B C D

19.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）

A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
20. 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
三.填空题（每空1分，共27分）
21. 下图是某品牌矿物质水的标签，则：
(1)用离子符号表示其中的
一种金属阳离子、一种阴离子 、 。
(2)矿物质水的主要成分是H20，
请说出其中“2”的含义 。
(3)写出有MgS04生成的一个化学反应方程式 。
22. 欲验证某溶液中有大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂，就能检验出一种离子）。假设所加试剂均足量，则加入试剂的先后顺序为 。
23.把黄豆粒大的一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声。其化学反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。若将同样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，除发生了钠与水的反应外，还发生的反应有 (用化学方程式表示)。并推断可能观察到的现象(任写二种)：(1) ；（2） _____ 。
24. 化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6 g
7.8 g
7.4 g
18 mg
201 mg
18.2 mg
30.8 mg
8.1 mg
① 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；
②每克营养物质氧化时放出能量最多的是_______；人体必需的微量元素是_________。
25. 专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)。试回答下列问题：
(1)在KIO3中碘元素的化合价为 价：
(2)为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO3+5KI+3H2SO4(稀)=3I2+3K2SO4+3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫
酸外，他还应选用的一种试剂是下列的 (填序号)，
①淀粉溶液 ②NaC1溶液 ③K2SO4溶液 ④NaOH溶液
26.有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C．由此可判断，原白色粉末中一定不含有
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有 ，根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 ．
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质．
①无色滤液E中的溶质为 ；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量： ； ； 。
27.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量。

根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）第⑤步操作的名称是 。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、 。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
（5）滤液中加适量盐酸的目的是 。
（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)： 。
四、实验与探究（每空1分，共22分。）
28．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有          
_________________
【猜想】

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

【实验探究】
(1) 实验过程中观察到     装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：
①_______________②______________；③             ，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是                      。
【问题讨论】
(1) C装置的作用是             ；D装置的作用是          。
(2) 装置末端酒精灯的作用是                   。
29.下图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：① __________________锥形瓶
水槽
（2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先 ___________从水中（填“熄灭酒精灯”
或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式 _______________．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 ____________________________Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸

（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似）．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S．某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体．①F用于收集H2S，说明其密度比空气_______大（填“大”或“小”）．
②G装置的作用是 ______________________防止液体倒吸，H装置的作用是 _________________________
30.亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。已知N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。NH3极易溶于水。
下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，
D中导管口是否会逸出气泡？________________说明原因：__________________。
（3）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。
五、计算题：（共11分）
31．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6，与质量为73克的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体质量为4.4，计算：
（1）该盐酸中溶质的质量分数__________
（2）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果到0.1%）。____________
32. 氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物5.2g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g固体．
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_______
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，用最简整数比表示）．

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