能力梯级提升·思维高效训练2.1.doc

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能力梯级提升·思维高效训练
一、选择题
1.国家环境保护部4月1日公布，我国除西藏外其他省份部分地区均检测到微量放射性物质137Cs和134Cs；美国环保署4月5日也宣布，美国西北部饮用水首现131I。下列叙述正确的是( )
A.和的性质完全不同，但属于铯元素的同素异形体
B.比中子数多一个
C.和核外电子排布不同
D.、都具有放射性，对生物体带来不同的危害，但可以通过化学变化将其转化
2.(2011·海口模拟)下列判断中一定正确的是( )
A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
B.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C.若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
D.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强
3.(2011·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
4.(2011·龙岩模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Q＞W
B.Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
5.下列粒子的个数之比不是1∶1的是( )
A.氘原子中的质子和中子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.C2H4分子中的质子和电子
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
6.下表为几种短周期元素的性质:

下列说法中正确的是( )
A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的元素是⑤
D.⑧号元素的原子结构示意图为
7.X、Y均为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶n,它比Y原子多
6个电子,Y是构成碱的必要元素。则下列叙述中正确的是( )
A.n=2,X原子的原子半径大于Y原子的原子半径
B.X的单质与Y的单质在常温下可发生化合反应
C.X、Y形成的化合物是生产水泥的主要原料
D.X、Y形成的化合物与水加热反应可生成一种弱酸
二、非选择题
8.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是____________。
(2)已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x-y=10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，粒子可能为(填名称)
_________、_________、________、_________、_________。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
_______________________________________________________________。
9.(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期_______族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____________(写化学式)；
(3)XW2的电子式为__________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为_________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________。
10.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为______________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_________(填序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)。
(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________________。
11.(2011·天津模拟)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。

请回答下列问题
(1)描述D在元素周期表中的位置：_________。
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______(填微粒符号)。
(3)F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
__________________________________________________________________。
(4)C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈_______性，用离子方程式解释原因______________________________________________。
(5)D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
__________________________________________________________________。
(6)E的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________________________。
E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为______________________________________。

高考创新预测
1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>W>X
C.4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定
D.W单质与水反应，生成一种有漂白性的物质
2.A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.A与E形成的化合物为离子化合物
B.气态氢化物的稳定性：B＜E
C.简单离子半径：E＞D
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
3.A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式___________；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途_____________________________。
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：___________________________________________________。
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为___________________________________________________，
已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
___________________________________________________________________。
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________________________________
__________________________________________________________________。

答案解析
1.【解析】选B。、是不同核素，只是两种不同的原子，化学性质相同，二者只是核内中子数不同，核外电子排布相同，故A、C不正确；、的转化不属于化学变化研究的范畴，不属于化学变化，D项错误。
2.【解析】选D。R2-与M+电子层结构相同，则说明原子序数M>R，故A项不正确；H2S的相对分子质量为34，而H2O的相对分子质量为18，但H2S比H2O沸点低，故B项不正确；同主族元素随原子序数增大，非金属性减弱，故C项不正确；同主族元素相对原子质量大的元素原子序数一定大，失电子能力一定强，故D项正确。
3.【解析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为+5价，Z(Al)的最高正价为+3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ(Al)>rX(N),B项错误；C项，Y2-为O2-，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。
4.【解析】选B。由X的焰色呈黄色知X为钠元素，由工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质知Y为铝元素，由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍知，W、Z是同主族元素，核电荷数关系W+8=2W，W=8，故W为氧元素，Z为硫元素，由五种元素核电荷数之和为54推知，Q为碳元素。C与O形成的化合物有CO和CO2，故B项不正确。
5.【解析】选B。氘原子中的质子和中子分别为1；Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比为1∶2；C2H4分子中的质子和电子各为16；常温下,pH=7的溶液中的H+与OH-的数目相等。
6.【解析】选C。元素④和元素⑦为同主族，④在⑦的下方，原子序数④大于⑦，故A项不正确；若②、③处于同一周期，则原子半径②小于③，故B项不正确；元素⑤是氯，其最高价氧化物的水化物是最强的无机含氧酸，故C项正确；⑧号元素为硼，故D项不正确。
7.【解析】选A。由Y是构成碱的必要元素知Y是氧元素，X是硅元素。n=2,硅的原子半径比氧大，故A项正确；硅和氧单质在常温下不反应，故B项不正确；二氧化硅是生产玻璃的主要原料，故C项不正确；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故D项不正确。
8.【解析】(1)设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15。
(2)①当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y=8时，应为18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y=3时为铝原子、y=7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。
答案：(1)
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子
③Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
9.【解析】由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中位置，所以Z只能是第三周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2+8+x=3x，解得x=5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如表：

(1)磷位于周期表的第三周期第ⅤA族。
(2)第ⅤA族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即NH3的碱性最强。
(3)XW2是CS2，其电子式为。
(4)氮元素最高正价为+5价，最高价氧化物为N2O5。
(5)n(S)∶n(N)= =1∶1，其最简式为SN，假设其化学式为(SN)n，170＜46n＜190，解得：3.7＜n＜4.1，所以n=4，化学式为S4N4。
答案：(1)三 ⅤA (2)NH3 (3)
(4)N2O5 (5)S4N4
10.【解析】Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H。
(1)化合物BA4为CH4。
(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。
(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高。
(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。

答案：(1)
(2)A、C (3)H2O
(4)H2O2+H2S====2H2O+S↓
11.【解析】由B元素形成的化合物在自然界中的种类最多知B是碳元素，C是氮元素，D是氧元素，A是铝元素，E是氯元素。
(1)D处于第二周期ⅥA族。
(2)Al3+、N3-、O2-的半径大小顺序是N3->O2->Al3+。
(3)由F与D同主族且相邻知F是硫元素，因为氧的非金属性比硫强，故H2O比H2S稳定。
(4)C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成NH4NO3，溶于水水解显酸性。
(5)D原子与氢原子可形成的10电子阳离子是H3O+，其电子式为 。
(6)盐酸与高氯酸钾反应的化学方程式为8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O。
答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)N3- O2- Al3+
(3)O的非金属性比S强
(4)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+
(5)
(6)HClO4 8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O

高考创新预测
1.【解析】选D。根据周期表中的位置关系，可得原子半径大小顺序Z>W>X>Y，故A项不正确；最高价氧化物对应水化物的酸性Z<W，故B项不正确；4种元素的氢化物中，Z氢化物不是最稳定，故C项不正确；根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可推断Y为氧元素，W为氯元素，氯气与水反应生成的次氯酸是一种漂白性物质，故D项正确。
2.【解析】选C。已知B为氧元素，E为硫元素，C、D原子序数之和为24，且原子半径较大，故为钠和铝，则A为氢元素。氢与硫形成的化合物为共价化合物，故A项不正确；气态氢化物的稳定性：B>E，故B项不正确；碱性NaOH>Al(OH)3,故D项不正确。半径S2->Al3+,故C项正确。
3.【解析】原子序数最小，且原子半径也最小的元素A为氢；与氢同主族的短周期元素D为钠；最高正价+最低负价=2的第二周期元素B为氮；与氮同周期且最外层电子数比氮大1的元素为氧；与氧同族的短周期元素E为硫；F的黑色氧化物有磁性，F为铁。
H、N、O形成的可与AgNO3反应生成白色沉淀的盐可能为NH4NO2，由于NH4NO2溶液显酸性，说明NH4+比NO2-水解能力强，故溶液中离子浓度的大小顺序为：
c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
Na与O形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中可与SO2发生氧化还原反应的是Na2O2，其化学方程式为：Na2O2+SO2====Na2SO4。
答案：(1) 作保护气(其他合理答案也可)
(2)Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O
(3)NH4NO2+AgNO3====AgNO2↓+NH4NO3
c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(4)
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