实验与计算.docx

[化学实验]
化学实验专题
49、了解常见仪器的使用和连接
50、了解药品的取用和基本实验操作
例.下列化学实验基本操作中，正确的是(　　)
　　A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
　　B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
　　C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
　　D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
51、知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法
例．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用　　　　　
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为　　　 ，原因是　　　　　
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是　　　　　 ，现象是　　　　　　
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为　　　　　　　　　　　　　
52、知道过滤、蒸发这些分离物质的方法
例.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

 回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                         。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                                 。
（3）溶液甲中的金属离子是                             （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是           （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式                 。 
53、了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-,SO4 2-,CO32-
例．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是、和。

(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。
 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
54、了解配制一定溶质质量分数溶液的方法
1.溶质的质量分数=×100%
2.浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）
（2）所用水的质量=
3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：
（1）经计算，在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）
（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。
55、知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案。
例、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是           。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。
有白色沉淀产生。

说明原溶液中一定含有
     。
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。
溶液变红色。
则溶液中一定含有      。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液         变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的          。
（2）借助于         可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

【直击中考】
1、(2011湖北) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？   
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下： 
物质
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35．1g
19．5g
75．4g
与水任意比互溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
 【实验探究】  （1）通过查阅资料，小明同学认为猜想       （填序号）不成立，原因是                               。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴      溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是                   ；
 （3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，

猜想④成立，该反应的化学方程式为                
2．（2011大连） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是       ；
 ⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
 ⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
实验操作
预期的现象和结论

3．（2011北京）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。

（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O

Mg
 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。
4.（2010兰州）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：

（1）写出所标仪器的名称：①      、②          。  
（2）描述A中发生的现象：                       。
   （3）根据我们所学的知识，你认为A装置和     装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？   ；写出该装置中发生反应的化学方程式：     。
   （4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）    。其中，C装置的作用是：    ；写出有关反应的化学方程式：   。
   （5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：          。并说出它的一个重要用途                。

[化学计算]

化学计算专题复习
[考点说明]
56、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算；
57、能进行溶质质量分数的简单计算；
58、能利用化学方程式进行计算；

[一网打尽]
一,关于化学式的计算
1，Fe的相对原子质量是（ ）； 3O2的相对质量是（ ）；
Ca(OH)2的相对分子质量是（ ）； CuSO4.5H2O的相对分子质量是( )
2．NH4NO3的相对分子质量是（ ）；NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子个数比是（ ）；
NH4NO3中氮元素、氧元素、氢元素质量比等于（ ）；NH4NO3中氮元素质量分数等于（ ）；
80克纯净的NH4NO3中氮元素质量为（ ）；某农田需施70克氮元素，则需纯净的NH4NO3（ ）；
要是市场上某NH4NO3肥料纯度只有80%，那又需买这种肥料（ ）；
3．相同质量的SO2和SO3 中硫元素质量比为（ ），氧元素质量比为（ ）；
相同分子个数的SO2和SO3 中硫元素质量比为（ ），氧元素质量比为（ ）；
4、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为（    ）
二、关于平均值计算
1、往5.6 g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（）0.2 g（大于或小于或等于）
2、往5.6 g混有少量镁粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为范围为（ ）
三、关于化合价的计算
1、有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（     ）；
2、地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素结合而成的氧化物是（ ）；
3、已知某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此氧化物化学式为（ ）；
四、关于质量守恒定律的计算
1、反应的化学方程式为CxH8+5O2 3CO2+4H2O，则x的数值是（ ）
2、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：         ；
3、2Na2O2+2CO2＝2X+O2；则X的化学式是：         ；
4、3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）
5、2A ＋ B == 2C +D    若A的相对分子质量为20，B 的相对分子质量为30，C的相对分子质量为24，则D 的相对分子质量为（ ）;
 2A ＋ B == 2C +D 若A的相对分子质量为20，B 的相对分子质量为30，D的相对分子质量为24，则C的相对分子质量为（ ）;
  2A ＋ B == 2C +D 若反应的A物质质量为20克，反应的B 的质量为30克，生成的D物质质量为24克，则生成的C物质质量为（ ）
6、已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）;
五、关于溶质质量分数的计算（以及溶解度）
1、在100g水里加入20 g氯化钠，完全溶解，则溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
2、20 g氯化钠完全溶解于水中，所得溶液质量为100g，则溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
3、农业上常用16%的食盐水选种，现要配制16%的食盐溶液300 g，应怎样配制？
4、有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，可以蒸发掉（　 ）克水，也可以加CaCl2 （ ）克；
5、需多少毫升密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸，才能配制500 g 20％的硫酸，同时需水的质量为多少？
6、20 ℃时将40g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。如果将40g NaCl换成60g NaCl那所得溶液中溶质的质量分数又为多少？
7、20 ℃时，100克A物质的饱和溶液中，A物质有20克，求20 ℃时A物质的溶解度？
六、有关化学方程式的简单计算
1、一定质量的过氧化氢完全分解得到3.2 g氧气，求过氧化氢的质量？
2、36克水完全电解生成氧气多少克？氢气多少克？
3、氯酸钾与二氧化锰的混合物20克，完全反应后，混合物的质量为16.4克，求二氧化锰的质量？
4、某纯度为58%的赤铁矿100克，被CO完全还原后产生80%的生铁多少克？
5、某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是？
6、在烧杯中碳酸钠与盐酸完全反应后，烧杯中钠元素质量为23克，求参与反应的盐酸的质量？
七、综合性计算（化学方程式与溶质质量分数结合）试卷最后一题一般常见
1、某学生用36．5 g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4．4 g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

2、50 g Ca(NO3)2溶液与50 g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5 g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

3、将29.1 g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2 g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。生成沉淀质量为23.3克，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 

4、（图象结合型）见下
八、图象结合型题（关于图像型计算题一般思路归纳）：
第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；
第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；
第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏。
一、图像呈上升趋势型
 【例1】（07济南）在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
 （1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为      g。
 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）             。
 （3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

二、图像呈下降趋势型
 【例2】向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为      S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量     g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

三、图像起点不在原点型
 【例3】在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：
 （1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
 （2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。
 （3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

四 、表格型计算题
例4 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
66

计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？
②该水垢中CaC03的质量分数是多少？

例5．右图是“△△牌”钾肥的部分信息：
 根据该信息计算：
 （1）硫酸钾中各元素的质量比；
 （2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？