钠、镁及其化合物知识点及练习.doc

实验中学化学
必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。
二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性）
1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色)
2、在点燃条件下：2Na＋O2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。
3、与Cl2反应：2Na十Cl22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。
4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。
说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑
其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。
②钠与水反应是一个氧化还原反应：

氧化剂：H2O，还原剂：Na。

5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质
　　如：
注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。
③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。
6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。
7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)2Na(负极)＋Cl2↑(正极)

练习(一)
一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）
1．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割
2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaCO3
3．少量钠应保存在（ ）
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO4
7．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
8．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算
10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（ ）
A．含钠元素 B．钠的化合物 C．是金属钠 D．含有钠离子
11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（ ）
A．等于4.6% B．等于8％ C．大于8％ D．小于8％
12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出
14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．有强还原性 D．钠的硬度小
15．工业上制取金属钠的方法是（ ）
A．用H2还原氯化钠 B．电解熔融氯化钠 C．电解饱和食盐水 D．钾与氯化钠溶液反应
氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的性质
一、物理性质：Na2O是白色固体，属碱性氧化物；Na2O2是淡黄色固体，属过氧化物。
Na2O2比Na2O稳定
二、化学性质：①与水反应：Na2O＋H2O2NaOH；2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
②与CO2反应：Na2O＋CO2Na2CO3；2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
三、用途：Na2O一般用于制取NaOH；2Na2O2常用于特殊情况下的供氧(与CO2反应生成O2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO的漂白原理相同。
碳酸钠（Na2CO3）的性质
一、物理性质：Na2CO3俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
二、化学性质：
1、与酸反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O；
2、与某些盐或碱反应：BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
3、与CO2(水溶液中)反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3(当NaHCO3中混有Na2CO3时，可用此法除去。)
4、工业生产：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O（侯氏制碱法）
碳酸氢钠（NaHCO3）的性质
一、物理性质：NaHCO3俗名小苏打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液显碱性但同等浓度下碱性弱于Na2CO3。
二、化学性质：
1、与酸反应：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O(反应比Na2CO3更为剧烈)
2、受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(可用于区分NaHCO3和Na2CO3固体，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3)
3、与碱(NaOH)反应：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O

练习(二)
一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变蓝色 C、最后溶液褪色 D、有气泡产生
2、下列实验中，没有氧气产生的是（ ）
A、强热氯酸钾 B、光照新制的氯水 C、强热碳酸氢钠 D、过氧化钠中通入CO2
3、下列物质中没有漂白性的是（ ）
A、活性炭 B、过氧化钠 C、氯水 D、二氧化硫
4、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
5、下列关于苏打、小苏打性质的叙述中正确的是（ ）
A、苏打比小苏打易溶于水 B、与盐酸反应，苏打比小苏打剧烈
C、苏打比小苏打的热稳定性差 D、都是白色晶体，单凭肉眼不易区别
6、关于NaHCO3的叙述中错误的是（ ）
A、是一种细小晶体，溶于水 B、属于酸式盐 C、不能与NaOH反应 D、受热易分解
7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Na2SO4 D、Na
8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
9、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ）
A、二氧化碳 B、盐酸 C、碳酸氢钙 D、氢氧化钙
10、下列物质不能和CO2反应的有（ ）
A、过氧化钠 B、碳酸钠 C、氯化钙 D、碳酸氢钠
11、有关纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的叙述中，错误的是（ ）
A、晶体放置在空气中质量会减轻 B、加热晶体制NaHCO3 C、可作干燥剂 D、溶于水显碱性
12、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
13、含1mol NaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO2－ 3 和HCO－ 3物质的量之比是（ ）
A、1∶3 B、2∶1 C、2∶3 D、3∶2
14、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）
A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1

离子反应
1、强弱电解质区别：
强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐；完全电离，例：HClH＋＋Cl－

弱电解质包括：弱酸、弱碱、水；部分电离，例CH3COOH CH3COO－＋H＋
2．离子反应
（1）定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
（2）离子方程式的书写：
①一写：写出配平的化学方程式。
②二拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。（一般是强酸、强碱、可溶盐才能拆）
③三删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。
④四查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒(原子个数反应前后不变)和电荷守恒(反应前离子所带电荷总数等于反应后离子所带电荷总数)。
（3）离子在溶液中能否大量共存的的问题
①离子在溶液中会相互反应生成气体，水、沉淀(复分解反应条件)，则不能共存。
如：CO2－ 3 与H＋不能共存：CO2－ 3 ＋2H＋CO2↑＋H2O；
Ag＋与Cl－不能共存；Ag＋＋Cl－AgCl↓；
②离子相互结合生成弱电解质，弱酸、弱碱等
如：CH3COO－与H＋不能共存；CH3COO－＋H＋CH3COOH
ClO－与H＋不能共存：ClO－＋H＋HClO
③离子之间发生氧化还原反应也不能共存
如：Fe2＋(还原性)与H＋、NO－ 3(强氧化性)不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 33Fe3＋＋NO＋2H2O
④离子之间发生络合反应不能共存。如：Fe3＋与SCN－不能共存：Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)3
⑤　注意题目中隐含条件的应用：
如：无色溶液中，则一定无MnO－ 4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)
酸性溶液中，则一定无会与H＋反应的离子，像CO2－ 3 、OH－、HCO－ 3等离子
碱性溶液中，则一定无会与OH－反应的离子，像NH－ 4、Fe3＋、HCO－ 3等离子
练习(三)
一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）
1、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）
A、NaOH B、CH3COOH C、H2SO4 D、CO2
2、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液
3、能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
4、某溶液加酚酞呈粉红色，下列离子不能大量存在在此溶液中的是（ ）
A、K＋ B、Na＋ C、Ba2＋ D、Al3＋
5、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO－ 3、CO2－ 3 B．K+、Na+、Br－、NO3－
C．Ag+、Na+、Cl－、K+ D．NH4+、K+、NO－ 3、SO2－ 4
6、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－ B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋
C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
7、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42－、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、Fe2+、NO－ 3、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
9、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO2－ 3 B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
10、在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Na＋、AlO－ 2、NO－ 3、I－ B、K＋、CO2－ 3 、SO42－ 、MnO－ 4
C、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－ D、K＋、HCO－ 3、CO2－ 3 、NO－ 3
11、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2＋、Fe2＋，则溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A、Cl－ B、NO－ 3 C、SO42－ D、OH－
12、下列离子方程式正确的是（ ）
A、氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B、氢氧化铜加入盐酸：OH－＋H＋H2O
C、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+2Na+ +H2O + CO2↑
D、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
13、下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2O B、氧化铜与稀盐酸反应：O2－+ 2H＋＝H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag＋Cu2＋ + Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2­
14、下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、KOH与CH3COONH4，Ba(OH)2与NH4Cl B、HCl与Na2CO3，H2SO4与Na2CO3
C、BaCl2与Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D、Cu(OH)2和盐酸，Cu(OH)2和醋酸
15、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O
B、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑
16、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
镁的提取及应用
1．从海水中提取镁的流程：

有关反应的化学方程式：
MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2
Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O
MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑
MgCl2(融熔)Mg＋Cl2↑
2．镁的化学性质(使用镁时一定要用砂纸将表面氧化膜除去)
（1）与非金属反应
Mg＋Cl2MgCl2；2Mg＋O22MgO；3Mg＋N2Mg3N2；
2Mg＋CO22MgO＋C；
（2）与酸反应：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
（3）与水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑（注意：镁只与热水反应，不与冷水反应）
3、镁的用途：镁铝合金用于制造火箭，飞机；镁燃烧发出耀眼白光，常用来制造信号弹及焰火；氧化镁熔点高，是优质耐高温材料等。
练习(四)
一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）
1、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）
A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙
2、从海水中提取镁是镁的主要来源之一，下列关于提取镁的就法中，不正确的是（ ）
A、些法优点之一是原料取自大海 B、可用电解氯化镁水溶液的方法制取镁
C、海水中提取镁的过程中要消耗大量电能 D、在制取镁前必须对海水进行富集
3、下列关于镁的性质叙述正确的是（ ）
A、能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳气体中燃烧 B、能与强酸或强碱反应放出氢气
C、能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧 D、不与冷水反应，但与热水反应
4、要除去溶液的Mg2＋,应向溶液加入下列离子中的（ ）
A、CO2－ 3 B、OH－ C、SO42－ D、Cl－

5、用于飞机制造业的重要材料是（ ）
A、Mg—Al合金 B、Cu—Sn合金 C、Al—Si合金 D、不锈钢
6、镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、氯水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液
7、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2（ ）
A、①②　　　 　B、②③　　　　 　C、③④　　　 D、③⑤
8、1mol镁粉分别在足量的①O2、②CO2、③N2中燃烧，生成固体产物质量关系正确的是（ ）
A、②＞①＞③　　 　B、①＝②＞③　　 　C、①＝②＝③　　 D、③　＞②＞①
9、下列物质可与镁发生反应，但不能放出H2的是（ ）
A、盐酸 B、热水 C、醋酸 D、硝酸
10、0.5molNa，0.5molMg分别投入到足量且质量相等的水中，盐酸中，分别得到a、b溶液，则质量关系正确的是（ ）
A、a＞b B、a＜b C、a＝b D、无法确定
11、浓度相同体积相同硫酸溶液中分别加入适量①Mg、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3，充分反应后所得MgSO4溶液浓度可以相同的是
A、①④　　　　　B、①②　　　　C、②④　　　　　　　D、③④
二、填空题：
从海水中可提取多种化工原料，如金属镁，流程如下：

1、写出制取Mg(OH)2的化学方程式：
2、工业上冶炼镁是采用电解无水MgCl2，而不采用电解MgO，原因是：
3、写出MgCl2制取镁的化学反应方程式： ；
其副产品可以制漂粉精，写出化学反应方程式： ；参考答案
练习(一)
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答
C
D
C
B
D
D
D
A
C
A
C
B
B
D
B

练习(二)
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答
CD
C
A
D
AD
C
AD
C
A
CD
BC
BD
A
B
D

练习(三)
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答
B
BD
B
D
BD
D
B
A
D
AC
BD
D
AD
AB
B
16、C
练习(四)
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答
D
B
CD
B
A
C
C
A
D
C
C

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