化学计算专题教师版.doc

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课 题
专题八：化学方程式的综合计算
学 习
目 标
1、掌握有关反应物或生成物质量的计算
2、掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算
3、初步学会用图表、坐标系法分析、处理数据，进而解决具体的问题
重 点
掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算
难 点
通过学生分析、点评、培养学生综合素质，并形成一定的解题方法和技巧
操作过程
处理办法
一、预习交流
1、熟练掌握化学方程式的书写，是进行计算的前提。
2、金属活动顺序表的应用
3、有关溶液计算的公式
4、含杂质的计算注意事项
5、化学方程式计算的一般步骤:设、写、标、列、解、答。（注意易错点）

二、展示提升
一、平均值型计算选择题：
例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe

【同题链接】
某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质
可能是：①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ）
A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定

二、估算型选择题
例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）
A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色

【同题链接】
由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2

三、 特殊规律型选择题
例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（ ）
A．12% B．10% C．8% D．6%

【同题链接】
已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.35%　　 B.25%　 　C.65% D.无法计算

四、溶质的质量分数计算
1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％

2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①

五、图像分析型选择题
例4：现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是
。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

【同题链接】
1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（ ）
A
t
O
a%
C
t
O
a%
B
t
O
a%
D
t
O
a%

2、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（ ）
溶液质量
t
C
溶液导电性
t
B
H2体积

7

D
t

3、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.最终生成沉淀的质量是9.8g
B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。

沉淀质量/g

0 20 60 NaOH溶液质量/g

4、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）
Mg
Zn Fe

Zn Mg
Fe

Fe
Mg
Zn
Mg
Fe
Zn
H2

H2

H2

H2

t
t
t
t

D
C
B
A

烧杯中溶液的质量/g
0
106g
212g
滴入Na2CO3溶液的质量/g
A
B
5、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶：
液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是
。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

6、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有
一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。
问：（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数

六、实验数据型计算题
例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

【同题链接】
1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
实验
甲
乙
丙
加入样品的质量/g
5
10
15
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。

2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固体的质量
3 g
2 g
l g
1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

3、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质
Na2SO4
MgCl2
NaCl
MgSO4
价格（元/500g）
7
8
4
12
（1）选择的两种盐是 。
2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

七、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g
2、在天平的两盘分别放（入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）
A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g

3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ）
A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉 C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu·Al合金

4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaC03的质量是（ ）
A．11.2g B.17．6g C.20g D.22．4g

八、综合分析型选择题
例6：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209

【同题链接】
在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）
A．10 g B．20g C．30g D．40 g