质量守恒定律(教学实录).docx

第五单元 课题1 质量守恒定律
一、教学目标：
1、知识与技能
（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路
3、情感态度与价值观
（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、 教学重点：
1.质量守恒定律的含义和应用。
2.化学方程式的意义
三、教学难点：
1.质量守恒定律的理解。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、实验准备：托盘天平，锥形瓶、红磷、硫酸铜溶液、铁钉等。
五、教学方法：实验探究
六、教学过程：
师问：
利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？
1生答：有新的分子生成的变化时化学变化
2生答：化学变化中，分子分成原子原子原子又重新组合成新的分子
师：（ 情景导入）
分解
重新组合
聚集成
由分子构成的物质在化学变化中：
分子 原子 新分子 新物质

这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。
新课：
一、质量守恒定律（师板书）
活动与探究一：红磷的燃烧前后质量的测定实验（师演示）
?
生观察现象并描述现象
师问：mP＋mO2===== mP2O5

生讨论自燃
并写出以下表达式为：
P＋O2 ====P2O5
师引导学生小结：（2）mP＋mO2===== m P5O2
即：参加反应的红磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
提问1：利用上述装置，将红磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？
提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以
上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？
生分组实验：活动探究二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验
?
生观察：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁
?
mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4
师提问：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
生小结：根据实验事实得出：
mCuSO4＋mFe =====mCu＋mFeSO4
即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
师板书：质量守恒定律的内容，见课本第94页
生讨论后说明：1.必须是真正参加反应的物质
2.各物质的质量总和相等
想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
二、利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因（板书）
师播放氢气和氧气反应的微观模拟过程
生观察后得出结论

师解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
师小结： 宏 观 微 观
元素种类 六 原子种类
元素质量 不 原子
数目
物质的总质量 变 原子质量

物质的种类 改变
分子的种类

讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

生回答：质量守恒定律适用于一切化学反应
师总结：可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成

3. 解释一些实验事实

学生小结：略
生进行课堂练习：课后习题1.3.4
师布置课后作业：