硫酸2012年12月南回杯.doc

包场中学2012级高一化学 编稿：花国兵 审核：王勇 使用日期：12月13日 编号：27
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 硫酸
学习目标
1、掌握浓硫酸的强氧化性。
2、能灵活运用氧化还原概念分析研究化学反应。

活动一、旧知督查
写出有关稀H2SO4的反应方程式
（1）与指示剂作用：
（2）与活泼的金属反应：
（3）与金属氧化物的反应：
（4）与碱的反应：
（5）与盐溶液反应：

1、浓H2SO4主要性质： 色 、 液体， 挥发的强酸，溶于水时放出大量的热，
因此稀释浓硫酸是必须

活动二、浓硫酸的特性
在气体制备过程中，浓硫酸具有什么用途？体现浓硫酸的什么性质？
1．吸水性：气体干燥剂，但不能干燥 气体，如
2．脱水性：
3．强氧化性：
【探究活动一】：铜与浓硫酸的反应
现象：1、溶液由无色变为 ，2、品红溶液
化学方程式：
思考：
（1）用双线桥分析上述反应，指出出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（2）生成1molSO2时有 mol硫酸参加反应，有 mol硫酸被还原。浓硫酸在反应中体现了 性和 性。
【例题1】：50mL浓度为18mol/L的硫酸与足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为
A、等于0.9mol B、大于0.45mol小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
【思考交流】：若足量的Fe与少量浓硫酸在加热条件反应，可能有哪些反应发生？

注意：浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有 生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生 （P102倒数第二段）
【探究活动二】：炭与浓硫酸的反应
化学方程式：
思考：生成1molSO2时有 mol硫酸参加反应，有 mol硫酸被还原。浓硫酸在反应中体现了 性。
【例题2】：现用下列装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物:SO2、CO2、H2O。

【思考交流】：
1、这三种物质分别用什么试剂检验？
2、检验时是否有先后顺序，如果有，你如何让安排，并说出理由。
3、上图各装置的作用是什么？
【完成填空】：
1、 试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（填装置的编号）：_____→______→_____→______。
2、 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作__________ _____，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______ ___
3、 装置②中所加的固体药品是_________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是________ _____________。
4、 装置③中所盛溶液是____ ______，可验证的产物是__________。

总结：

课堂巩固：
1、浓硫酸具有A.酸性B.强氧化性C.脱水性，D.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?
①热的浓硫酸分别与铜片、木炭等反应。
②浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。
③常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
④不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。
⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
⑥NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4。
⑦在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
⑧浓H2SO4敞口久置会增重。
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