零次考试试卷.doc

奉贤中学高三化学零次考试（暑假作业测试）2015年8月31
（时间 90分钟，满分150分）
1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是
A．碳-12原子： B．原子结构示意图：
C．原子核外能量最高的电子云图像：

D．原子的轨道表示式：
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．金刚石、白磷都属于单质
3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素
Cs、Cs。下列有关说法正确的是
A．铯元素的相对原子质量约为133 B．Cs、Cs的性质相同
C．Cs的电子数为79 D．Cs、Cs互为同素异形体
4．下列有机物命名正确的是
A． B． C． D．
2-乙基丙烷 2—甲基丙醇 2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇
5. 下列现象中，能用范德华力解释的是
A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c (CO32-)约为5×10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是 A．CO32- B．H+ C．HCO3- D．OH-
7．已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ ………………①
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失，则
A．1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量
B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量
8．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是
A．设备少 B．原料易得 C．循环利用的物质多 D．NaCl利用率高
9. 关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的固体混合物，含离子总数为0.3 NA
C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA
图1 图2 图3 图4
水
NaOH浓溶液
充满
CO2
NO
CO2
NH4Cl和
Ca(OH)2
棉花
10．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1：少量氨气的尾气吸收装置 B．图2：二氧化碳的喷泉实验
C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体
11．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是
A．用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B．用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C．准确称取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制检验醛基的试剂
12．关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是
A．平衡常数越大，则H2转化率越大B．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动
C．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大
D．只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小
13．如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透
的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；
闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。以
下判断正确的是
A．a为阳极 B．d上发生还原反应
C．e为锌板 D．f的质量增加0.056 g
14．少量通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：
A.H2SO3＋ClO－→2 H+ + SO42― ＋Cl―
B. SO2＋ClO－＋H2O →2 H+ +SO42―＋Cl―
C. SO2＋ClO－＋H2O →SO32―＋HClO
D. SO2＋ClO―＋2OH―→SO42―＋Cl― ＋H2O
15．室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL，下列说法正确的是
A．两种溶液中的c(Na＋)相等 B．两种溶液中由水电离出的c(OH－)之比为
C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等
16．0.1 mol·L－1的稀盐酸与0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断中错误的是
A．温度为298 K时，pH<7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH) < c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)
17. 某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是
A．溶液中最多有4种阴离子 B．只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在
C． 溶液中至少有2种阳离子 D．溶液中不可能同时存在K＋和NO3－
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中不正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．晶体中一定有离子键，可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
19．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．水蒸气的体积分数增大 B．氢气的浓度增大
C．平衡常数变大 D．铁的质量增大
20.与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是
A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 B．结合H+的能力CH3O-＞OH-
C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)
D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)
21. 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加
0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图，下列说法正确的是
A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)≥20mL
B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+) = 3c(A2-) + 3c(HA-)
C．H 2 A在水中的电离方程式是： H 2 A H+ + HA－ ； HA— H+ + A2－
D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为3.2 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3 mol
D．还原产物的体积范围为2.24 L＜V(还原产物)＜6.72 L
四、海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
23．氯离子原子核外有 种不同运动状态的电子、有 种不同能量的电子。
24．溴在周期表中的位置 。
25．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是 。
② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是 。
K
a
b
T/℃

26．已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q（X2 表示Cl2、Br2）
右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
① Q表示X2 (g)与H2 (g)反应的反应热，Q 0（填
“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K= （表
达式中写物质的化学式）。
27．(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，在(CN)2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因 ，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式 。
五、铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO 反应中
被还原的元素有 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。
产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2
29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：
。
30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在 极
获得（填写电极名称）。
31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。
32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填
写化学式）。
六、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]
33、将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ________。

34、另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要确认此结论，应用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液

35、乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气还可能含量有Z和W气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

36、装置B中试剂的作用是 。

37、认为气体Y中还含有Z用上图的D、E、F装置可证明，则Z气体为 （化学式）
证明Z气体的实验现象为_____________F装置的作用是_________________
38、认为气体Y中还含有W的理由是 （用化学方程式表示）。为确认W的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a. A之前 b. A－B间 c. B－C间 d. C－D间
七、对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：

39．A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。
40．实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。
41．下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）
a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
42．已知与的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。________________________________________________
43．满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。（1）苯环上只有两种不同环境的氢原子；（2）苯环上连有－NH2； （3）属于酯类物质。
44．N-邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。______
八、（本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。
45.某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mg·L-1，密度为1 g·cm—3），该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
46． NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
47. 若含0.800 mol NH3的某氨水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为 %。（保留1位小数）
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