资源描述
一、单选
1．下列物质中一定属于纯净物的是（ ）
A 刚玉 B 铝土矿 C 偏铝酸钠 D、含铝52.94%的Al2O3样品
2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤
3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）
A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:2
4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（ ）
A 氧化铝和盐酸 B 铝和氯气
C 氧化铝和烧碱溶液 D 氢氧化铝和盐酸
5．将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系 （ ）
A Mg＞Al＞Fe B Fe＞Al＞Mg C Al＞Mg＞Fe D Mg＝Al＝Fe
6．从铝土矿中提炼Al2O3所需试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液、盐酸 D.水
7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（ ）
A.Al2O3 B.MgO C.Fe2O3 D.Al(OH)3
8．下列离子方程式错误的是（ ）
A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH-=2AlO2—+ H2O
C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-
D.NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2—+ CO2 +3H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32—
9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、MgCl2 Mg + Cl2↑
10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A K＋、NO3－、OH－、Cl－ B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋
C H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
11．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）
A 1︰3 B 9︰8 C 3︰4 D 4︰3
12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓
D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓
13．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42－恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（ ）
A．全都为Al(OH)3 B．全部形成AlO2－
C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋
D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－
15．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（ ）
16．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的氢气2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）
A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mol D 0.20mol
17．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
A 2.7g B 3.6g C 5.04g D 4.05g
18．将a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度为 dg·㎝－3，该溶液的质量分数为（ ）
A 82a /(46a + m)% B 8200a /(46a + 2m)%
C 8200a /(46a + m)% D 8200a /(69a +2 m)%
19．2005年1月19日 《北京晚报》报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al13 “超级原子”（如图）， 13个铝原子组成了极其微小的球。让Al13与呈链形的碘分子发生化学反应，结果发现Al13“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al13 “超级原子”上，这样就产生了一种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中Al13 “超级原子”显示了类似碘原子的性质。下列说法正确的是（ ）
A 生成的碘铝化合物是合金 B 1molAl13共有39个电子
C Al13在一定条件下可与镁反应生成Al13-Mg2+Al13-
D Al13 “超级原子”属于非金属单质
20．一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（ ）
A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 18.4mol/LH2SO4
21．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是( )
A NaHCO3 B Na2O2 C (NH4)2CO 3 D Al2O3.
二、简答题
22．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
（1）A+NaOH®D+H2O （2）B®A+H2O
（3）C+NaOH(适量)®B+NaCl （4）C+D+H2O®B+NaCl
则A是 、B是 、C是 、D是 。
氧化铝样品
过量盐酸
过滤
①
沉淀A
滤液A
过量NaOH
过滤
②
沉淀B
滤液B
过量CO2
③
Al(OH)3
Al2O3
△ ④
23．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_____________________，滤液B的成分是__________________；
（2）步骤③的离子方程式为______________________________________；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________
24．写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
，
在反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
25．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的离子方程式是_______________；样品中铝的质量是_____g。
（2）若取a g样品将其引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，氧化铁与铝的质量比是_________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b=_________。
26．在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了铝。又过了27年，法国化学家德维尔用金属钠与无水氯化铝一起加热而获得闪耀金属光泽的小铝球。1886年霍尔采用碳作坩埚衬里，碳棒作电极，把精制的氧化铝溶在10%～15%的熔融的冰晶石里，再通以电流，结果看到小球状的铝聚集在阴极上。后来这些铝球成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。
（1）用钠与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________________________，写出钠与无水氯化铝制铝的反应方程式_______________________________
（2）电解时在阳极上得到的物质是_____________________，电解时发生的反应是_______
_______________________，电解过程中还可能发生的副反应是_______________________。
27．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子有哪些能存在于此溶液中。
Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-
（1）当生成Al3＋时，可能存在 ，
（2）当生成AlO2－时，可能存在 。
28．根据下图推断填空：
冷浓硝酸
浓HCl
浓HCl
电解
熔融
（1）C是________ ，D是__________，G是__________（填化学式）。
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸：___________________________；G+NaOH溶液：_______________________
（3）单质C难以跟冷浓HNO3反应的原因是________________________ 。
29．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
(1)图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+已经 ，Mg2+已经 。
(2)图中线段OA：AB=
30．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
31．在标准状况下，取甲、乙、丙三份体积都为30.0mL的盐酸，然后分别慢慢加入不同质量组成相同的镁铝合金粉，反应后得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：
实验序号
甲
乙
丙
合金品质/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
(1) 甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同） ；乙组实验中盐酸 。
(2) 求实验中盐酸的物质的量浓度。
（3）求原合金中镁与铝的物质的量之比。
（4）若丙中合金过量，请答此题，反之不答此题。在丙实验之后，还需向容器中加入多少体积1.0mol/LNaOH溶液才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）。
《从铝土矿到铝合金》练习答案
1、C 2．B 3．C 4、C 5、C 6、C 7、A 8、D 9、B 10．A 11．C 12．D 13．D 14．B 15．B 16．B 17．D 18．C 19．C 20、A 21、B
22、A是Al2O3 B是Al(OH)3 C是AlCl3 D是NaAlO2
23．（1）SiO2；NaAlO2。 （2）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
失6e-
得6e-
（3）普通漏斗、玻璃棒、烧杯
24．
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑＋4H2O ； Al，H2O
25．（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 80∶27
26．（1）钠与氯化铝溶液反应时钠首先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。3Na+AlCl3Al+3NaCl
（2）氧气；2Al2O34Al+3O2↑； C+O2CO2或2C+O22CO
27．（1）H+、SO42- 、Mg2+ （2）OH-、Ba2+ 、NO3-
28．（1）Al、Cl2、Al(OH)3
（2）MnO2+2Cl－+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
（3）铝遇冷浓硝酸钝化
29．0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5:1
30．（1）中和过量的硫酸
（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.00mol·L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol·L－1
（3）解：由题意知，其中一种氧化物为Al2O3， 根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol·L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol
根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH) 3，生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。且Fe2O3的物质的量也为0.0500mol。
31．解析（1）甲中盐酸过量 ，由于255/280<385/336，所以乙组合金过量
（2）乙组中n（H2）＝0.336L/22.4 mol·L-1 =0.015 mol
c(HCl)=0.015mol×2/0.03L=1.0 mo·L-1
(3)甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x 、y mol，有
24x＋27y＝0.255 x＝0.005mol
解得
x+3/2y=0.0125 y＝0.005mol
所以原合金中镁与铝的物质的量比为1∶1
（4）分析乙、丙数据推知丙中合金过量，由于镁与铝的物质的量比为1∶1，所以丙中含镁、铝的物质的量＝0.459/(24+27)=0.009 mol。
当铝完全溶解时，Mg以Mg固体和氢氧化镁的形式存在，溶质的成分是NaAlO2和NaCl，在整个反应过程中有氯元素守恒：HCl～NaCl、Al守恒Al～NaAlO2,所以n（NaOH）＝n(HCl)+n(Al)。 所以 V（NaOH）＝(1.0mol·L-1×0.03L+0.009mol)/1.0mol·L-1 =390mL。
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