初高中化学衔接复习资料-6.doc

初高中化学衔接复习资料一、物质的组成和结构（一）物质的组成质子中子构成原子核电 子构成原子(直接)构成物质组成元素离子分子构成变成构成构成（纯净物）单质化合物同种元素成组 不同元素组成（记忆1-20号元素）（二）物质的分类 氧化物1定义：（1）组成元素的种数：两种 （2）组成物质的类别：化合物2氧化物的分类（1）按组成元素分类 金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按常温下的状态分类 固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）液态氧化物（如：H2O）气态氧化物（如：CO2）（3）按化学性质分类 不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）成盐氧化物（）酸性氧化物（大多数非金属氧化物如：SO2、SO3、CO2，部分金属氧化物如Mn2O7）酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水；大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3（）碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水；极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等） CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH（）两性氧化物（如：Al2O3）（高中重点）思考1：判断正误酸性氧化物一定是非金属氧化物（）； 非金属氧化物一定是酸性氧化物（）碱性氧化物一定是金属氧化物（）； 金属氧化物一定是碱性氧化物（） 酸（电离时生成阳离子全部是H+ ） 1酸的命名 无氧酸一般命名为“氢某酸”_，含氧酸一般命名为“某酸”_。2酸的分类 （1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸 （2）按电离出的H+ 个数分为：一元酸、二元酸、三元酸 （3）按酸性的强弱分为：强酸_、弱酸 （4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸_、低沸点酸_ 碱（电离时生成阴离子全部是OH） 1碱的命名：氢氧化某2碱的分类 （1）按溶解性分为：可溶性碱_、微溶性碱_、难溶性碱_ （2）按碱性强弱分为：强碱_、弱碱_ 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）盐的分类和命名 正盐（无氧酸盐叫做“某化某”_；含氧酸盐叫做“某酸某”_） 酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙） 碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜） 化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等）（三）化合价和原子团1化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。（2）实质：化合价是元素的化学性质。（3）常见元素及原子团的化合价：元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氯Cl 1、+1、+5、+7钠Na+1氧O 2银Ag+1硫S 2、+4、+6钙Ca+2碳C 4、+2、+4镁Mg+2硅Si 4、+4钡Ba+2氮N 3、+2、+4、+5铜Cu+1、+2磷P 3、+3、+5铁Fe+2、+3氢H+1铝Al+3氟F 1锰Mn+2、+4、+6、+7锌Zn+2化合价口诀一价 钾 钠 银 氢 铵 ，二价 钙 镁 钡 锌 铅 ；一二 铜 汞 二三 铁，四六七 锰 铝 正三； 四价 有 硅 二四 碳 ，三五价有 磷 和 氮 ；四六负二 硫 齐全 ，氯 一 氧 二 负价看。 化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。（注意：同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42 Cr2O72同一元素，在原子组成相同的原子团中，可显不同的化合价；如：MnO4 MnO42同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）2初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO32、碳酸氢根离子 HCO3、硫酸根离子 SO42、亚硫酸根离子 SO32、高锰酸根离子MnO4、硝酸根离子 NO3、磷酸根离子 PO43、氢氧根离子 OH、铵根离子 NH4+ 写出下列物质的化学式：氢氧化钡（ ）硝酸铵（ ） 硫酸（ ）氧化铁（ ） 碳酸氢钙（ ）氮气（ ） 石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ）二、物质的性质和变化（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；微溶硫酸钙和银，难溶还有钡和铅；盐酸难溶氯化银，碳酸溶盐钾钠铵；可溶性碱钾钠钡，酸中难溶只硅酸。1、酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属盐 + 氢气 （3）酸 + 碱性氧化物盐 + 水 （4）酸 + 碱盐 + 水 （5）酸 + 盐新盐 + 新酸 2、碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱 + 酸性氧化物盐 + 水 （3）碱 + 酸盐 + 水 （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新碱 另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 3、盐的性质（1）盐 + 活泼金属新盐 + 新金属 （2）盐 + 酸新盐 + 新酸 （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）新盐 + 新碱 （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新盐 （二）质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类和数目不变。（三）化学反应的基本类型（四种）1化合反应概念：A + B AB反应的规律和条件a、金属单质+非金属单质 Fe + O2 b、非金属+非金属 C + O2 c、酸性氧化物+水CO2 + H2O 高温d、碱性氧化物+水 CaO + H2O *e、碱性氧化物+酸性氧化物CaO + SiO2 = CaSiO3f、氨气+酸 NH3 + HClg、结晶水合物的生成CuSO4 + H2O 思考2：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明： 2、分解反应 概念：AB A + B反应的规律和条件a、某些盐的分解 Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O KClO3 b、不溶性碱的分解 Fe(OH)3 c、电解水H2O d、含氧酸的分解 H2CO3 e、某些氧化物的分解 HgO 3、置换反应概念：A + BC B + AC反应的规律和条件 a、金属 + 酸 = 盐 + 氢气选择条件：金属 酸 Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金属 + 盐 = 新盐 + 新金属 条件：盐要可溶 单质金属一定要比盐中的金属活泼 （古代湿法炼铜） Fe + CuSO4 c、氢气还原金属氧化物 H2 + CuO d、木炭还原金属氧化物 C + CuO 4、复分解反应（1）概念：AB + CD AD + CB（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种（3）反应规律： 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸为强酸时，碱为任意碱 HCl + Cu(OH)2 碱为强碱时，酸为任意酸 NaOH + CH3COOH 弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应 NH3H2O + CH3COOH 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸)AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4思考3：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？ 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成NaOH + CuSO4 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀BaCl2 + CuSO4