高三化学第一轮复习物质的量(课堂PPT).ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,高三第一轮复习,第一章化学计量在实验中的应用,1,2,3,n,一、物质的量及其单位,（1）定义：,（2）符号与,单位,：,（3）,计算公式,：,摩尔（mol）,表示“含有,一定数目粒子的集体,”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一,4,1）、物质的量物理量，而,摩尔是它的单位,；,2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；,【注】：,3)、,对象：,仅适用于,微观粒子,，对宏观无意义；,微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。,(,使用时,必须指明是,哪一种粒子,),5,mol,1,二、阿伏加德罗常数,（1）含义：,（2）符号：,（4）注意：,12 g,12,C中所含有的碳原子数。,阿伏加德罗常数的,约,为6.0210,23,mol,-1,N,A,（3）,单位,：,1mol任何微粒所含的,组成该物质的微粒,数都是N,A,个,N,A,这个常数是物理量有单位的。,推论：,（5）公式：,物质的量与微粒个数的关系：,N,A,=M/m,微粒,=N/n,6,1mol,=,N,A,？,6.0210,23,7,1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿,伏加德罗常数为（）,A、n/49 B、49n,C、98n D、196n,B,n,=,m,M,N,A,N,n,=,练习,8,三、摩尔质量,（1）定义：,（2）符号和,单位,：,单位物质的量的物质所具有的质量,M,单位：gmol,-1,或 kgmol,-1,（3）,计算公式,：,M=m(物质)/n,9,使用范围：A.对象：微粒,一物质M,为定值与条件、状态、用量都无关,与相对分子（原子）质量（Mr）或,1mol物质的质量的关系：,三者,数值相等,，相对分子质量的单位是1，,摩尔质量有单位(gmol,-1,)，质量单位g ，意义,不同,特殊物质的摩尔质量,（4）注意：,如,D,2,O,、,T,2,O,、,18,O,2,1.8g重水(D,2,O)中含N,A,个中子,常温常压下，1,.,8g甲基(-CD,3,),中含有中子数为N,A,10,摩尔质量的计算,3、标准状况下气体：M=22.4 Lmol,-1,1,、,M=N,A,m,微粒,(m,微粒,为一个微粒的质量,),2,、,M=M,另,D(,气体,D,为相对密度,),4,、,M(,混,)=M,1,x,1,+M,2,x,2,(x,为物质的量分数或体积分数,),11,四、相对原子质量,原子的,相对原子质量,一个原子的质量,1,12,一个,12,C原子质量,12,1,、已知,X,原子的质量为,a,，,12,C,原子的质量为,b,，阿伏加德罗常数为,N,A,，则,X,的相对原子质量可以表示为（）,A,、,aN,A,B,、,bN,A,C,、,12b/a D,、,12a/b,AD,13,2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德罗常数为_。（用含a、b的式子表示）,3.19g某二价金属氯化物（ACl,2,）中含有0.4 mol Cl,，则ACl,2,的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl,2,的化学式是_。,95 g/mol,24,MgCl,2,14,摩尔质量的运用-混合物计算（有共性）,最简式相同（给质量）,例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA,46gNO,2,与N,2,O,4,中含O原子数为NA,32gO,2,与O,3,中含O原子数为2NA,32gS,2,、S,4,和S,6,中含S原子数为NA,M相同（给质量）,例题 28g CO与N,2,组成的混合气体中原子数,为2NA,原子数相同（给物质的量）,标况下22.4LO,2,与NO,2,组成的混合气体中氧原子数为2NA,15,N,2,28,H,2,2,24,22,4,11,2,V,(,N,2,):V(,H,2,)=n,(,N,2,):n(,H,2,)=11:2,答,：,混合气体中CO,2,和CH,4,的体积比11:2。,解：,1.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对分子质量为24，求,混合气体中,氮气和氢气的体积分数。,平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比,16,例,2:,（,2008,海南）由,CO,2,、,H,2,和,CO,组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，,CO,2,、,H,2,和,CO,的体积比为（）,A,29813 B,22114,C,13829 D,261657,17,1、,影响物质体积大小的因素：,微粒的大小（种类）,微粒的数目（n决定）,微粒的间隔（T.P）,固体、液体:,忽略微粒间隔,气体：,忽略微粒大小,五、气体摩尔体积,【说明】：,注：固体液体体积与温度压强无关，气体体积受温度压强影响，谈论或比较,气体体积,必须,指明温度和压强,18,相同条件下，,等物质的量,同一,物质的,不同状态,所占的体积关系一般是：固体 液体 1（,氨水或酒精溶液,）,混合液质量分数大于和的一半；,则,w,(,w,1,w,2,).,若1（大多数溶液）,混合液质量分数小于和的一半；,则,w,1 g/cm,3,，,w越大，则(溶液)越大,，常见溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等.,(2)若(溶液)1 g/cm,3,，,w越大，则(溶液)越小,，常见溶液如氨水、酒精溶液等,84,例,1,：将质量分数为,30%,和,10%,的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为,a,和,b,；将质量分数为,30%,和,10%,的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为,d,和,e,。则,a,、,b,、,d,、,e,的大小关系是,_,。,解析,由上述总结可知，,a20%,，,e=20%,，所以,db=ea,。,db=ea,85,3,下列说法中错误的是,(,),A,从,1 L 1 mol,L,1,的,NaCl,溶液中取出,10 mL,，其浓度仍是,1 mol,L,1,B,制成,0.5 L 10 mol,L,1,的盐酸，需要氯化氢气体,112 L(,标准状况,),C,0.5 L 2 mol,L,1,BaCl,2,溶液中，,Ba,2,和,Cl,总数为,36.0210,23,D,10 g 98%,硫酸,(,密度为,1.84 g,cm,3,),与,10 mL 18.4 mol,L,1,硫酸的浓度是不同的,86,8,在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为,V,mL,，溶液密度为,d,g/cm,3,，质量分数为,，物质的量浓度为,c,mol/L,，溶液中含氢氧化钠质量为,m,g,。,(1),用,来表示该温度下氢氧化钠的溶解度,(,S,),为,_,。,(2),用,m,、,V,表示溶液中溶质的物质的量浓度,(,c,),为,_,。,(3),用,、,d,表示溶液中溶质的物质的量浓度,(,c,),为,_,。,(4),用,c,、,d,表示溶液中溶质的质量分数,(,),为,_,。,87,88,9,(1),常温下，将,20.0 g 14%,的,NaCl,溶液跟,30.0 g 24%,的,NaCl,溶液混合，混合后得到密度为,1.17 g,cm,3,的溶液。请计算：,混合后的溶液中,NaCl,的质量分数为,_,。,混合后的溶液的物质的量浓度为,_,。,在,1 000g,水中需加入,_ mol,氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等,(,计算结果保留,1,位小数,),。,(2),在标准状况下，,1 L,水溶解了一定体积的,NH,3,，所得溶液的密度为,0.91 g,cm,3,，物质的量浓度为,17.2 mol,L,1,，则所溶解的,NH,3,的体积为,_,。,89,电荷守恒规律,：任何,溶液,都,呈电中性,，则溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,。,（高考重点）,如：,1.,在,Na,2,SO,4,溶液中,2.,在,K,2,SO,4,、,MgSO,4,的混合溶液中,c(K,+,)1+c(Mg,2+,)2=c(SO,4,2-,)2,c(Na,+,)1=,c(SO,4,2-,)2,电荷守恒,电荷守恒,90,例,2,：在含有,MgCl,2,、,NaCl,和,K,2,SO,4,的混合溶液中，已知,c(Cl,-,)=1.5 mol/L,，,c(K,+,)=1 mol/L,，,c(Na,+,)=0.5 mol/L,，则,c(Mg,2+,),为,(,),A,、,0.2 mol/L B,、,0.3 mol/L,C,、,0.5 mol/L D,、,0.6 mol/L,C,91,创新探究,【典例】,在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内的气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中的液体的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？,气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算方法,92,（三）、配制一定物质的量浓度溶液的实验,1、容量瓶,是细颈、梨形的平底玻璃瓶,用于,精确,配制一定物质的量浓度溶液的仪器。,容量瓶有不同的规格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL,（1）容量瓶上标有_、_和_。,刻度线,容量,温度(20,0,C),93,强调:,刻度线表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液体积恰好等于瓶上标注的体积。,（2）容量瓶的使用应注意：使用前要检查_；不得在容量瓶中,溶解固体,或,稀释浓,溶液、,存放溶液,、,不得加热,；,不能先用试剂润洗,。,是否漏水,94,往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180,0,后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,使用容量瓶前检查它是否漏水的方法,95,2,、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器,（,1,）计算；（,2,）,_,（,_,）或,_,（,_,）；,（,3,）,_,（,_,）；,（,4,）静置冷却；（,5,）,_,（,_,）,（,6,）,_,；（,7,）定容（,_,）；（,8,）摇匀；（,9,）装瓶（贴好标签）,称量,托盘天平、药匙,溶解或稀释,量筒、烧杯、玻璃棒,量取,量筒、胶头滴管,转移,相应容积的容量瓶、玻璃棒,洗涤,胶头滴管,96,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,97,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤,计算,溶解,洗涤,转移,定容,摇匀,转移,装瓶,称量,98,以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例,实验步骤,（1）计算：计算所需 NaCl固体的质量为_。,（2）称量：根据计算结果称量 NaCl固体。,（3）溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌,（4）转移：待恢复到_后，将溶液转移到_ 中。,玻璃棒,58.5 g,室温,1000 mL容量瓶,99,（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。,（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,23,12,相切,胶头滴管,100,3.,101,102,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,103,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,104,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,105,106,