石柱民族中学校高2015级高一下第一次月考.doc

石柱民族中学中学校高2015级高一下期第一次月考

化 学 试 题 卷

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 C1 35.5 Na 23 Cu 64

一、选择题(包含21个小题，共42分。每题只有一个正确选项)
1．下列分离混合物的操作中正确的是（ ）
A．用分液的方法分离水和四氯化碳 B．用分液的方法分离植物油和汽油
C．用过滤的方法分离酒精和水 D．用过滤的方法分离四氯化碳和碘
2．检验Cl-所选试剂正确的是（ ）
A．HCl、AgNO3 B．HNO3、AgNO3
C．H2SO4、AgNO3 D．前三者都正确
3．下列气体中，可用排水法收集且对人体无毒害的是（ ）
A．NH3 B．Cl2 C．NO D．N2
4．区别二氧化硫和二氧化氮气体最简捷的方法是（ ）
A．观察颜色 B．用干燥的品红试纸
C．用湿润的无色酚酞试纸 D．通入澄清石灰水
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．泥水 C．葡萄糖注射液 D．树林中的雾
6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　)
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
C．有色布条被空气中的氧气氧化
D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了
7．18gH2O中含有
A．36NA个H B．18NA个O C．约为1.204×1024个H D．18molO
8．关于NaHCO3分类错误的是（ ）
A．属于碱类 B．属于碳酸盐类 C．属钠盐类 D．属于化合物类
9. 下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）
A．碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上
B．碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强
C．碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高
D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物
10．CO2通入下列各溶液中，不能产生沉淀的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．Na2SiO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．Ba(OH)2溶液
11.下列叙述正确的是 （ ）
A.硅单质是半导体，故它属于非电解质
B.实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质
C.实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6
D.铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋个数为0.1NA
B.1molNH4＋中含有的电子数为11NA
C.27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NA
D.常温常压下，11.2 L NO2 含有的原子个数为1.5 N A
13．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学是(　　)
A．KClO4 B．KClO3 C．HClO D．Cl2O3
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Na+、Fe3+、Cl－、ClO－ B. I―、NO3―、SiO32－、Cu2+
C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜片浸入到稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．二氧化硅浸泡在氢氧化钠溶液中SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
D．向碳酸钡粉末中滴入稀硫酸CO32—+2H+=H2O+CO2↑
16．关于反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说法不正确的是（ ）
A．该反应中Fe3+是氧化剂 B．该反应中Cu被氧化了
C．2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
17．物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，当它们的体积比为1：2：3时，三种溶液中Na+的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：4：9
18.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
干棉花

A．用滴瓶长期保 B．铁和水蒸气 C．除去Cl2中 D．排水集气法 　
存NaOH溶液　　　　　反应　 　 的HCl 　　　　 收集NO
19．标准状况下，448mLHCl气体溶解在少量水里形成1.00mL的溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为（ ）
A．5mo1·L—1 B．50mo1·L—1 C．20.0 mo1·L—1 D．2.00mo1·L—1
20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是 （ ）
A．Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2
B．Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2
C．Cu+空气→CuO CuO+HNO3→Cu(NO3)2
D．Cu+浓硫酸→CuSO4 CuSO4 +Ba(NO3)2→Cu(NO3)2
21．甲、乙、丙三位同学分别设计了检验某未知溶液是否含有SO42- 的方案：（ ）
方案
第一步加入试剂
现象
第二步加入试剂
现象
结论
甲
BaCl2溶液
白色沉淀
足量硝酸
沉淀不消失
有SO42—
乙
足量盐酸
无
BaCl2溶液
白色沉淀
有SO42—
丙
足量硝酸
无
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
有SO42—
三种方案中正确的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．都不正确

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、填空题(包含5个小题，共58分)
22． (1)质量相同的SO2、N2、NH3、NO2四种气体，所含分子数目最少的是 ，
相同温度和相同压强下，体积最大的是 。
(2)写出SiO2被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。
23. 下图是产生并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：
(1)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式 。
(2)装置①中出现的现象是 ，说明SO2的水溶液显 性。
(3)装置②中出现的现象是 ，说明SO2具有 性质。
(4)装置③的作用是 ，反应的离子方程式为 。
24．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 _________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是________________, 其理由是____________________。
25 . 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________ H ______________ G___________ 乙___________
（2）写出下列反应的方程式：
反应①化学方程式___________________________________________________。
反应②的离子方程式___________________________________________。
标况下，反应②中当转移的电子数为0.02 mol时，有 ml甲生成。
(3) 检验Fe3＋，并使它变红的试剂是　　　　　　　　　　　　_。
A
E
C
D
B
O2
O2

O2
H2O
H2
26．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为气体单质，则D→C的离子方程式 _。
（2）若A为非金属固体单质，
则①D的化学式为 _。
② E→D的化学方程式为 _。
③将E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式
_。
B
C
D
A
O2
①
O2
②
H2O
③
（3）下图中，若A是一种金属单质，C是淡黄色固体

C→D的化学方程式为 _。

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