高中化学-分子间作用力-课时练习7-苏教版.doc

课时练习7 分子间作用力
班级_______学号_______姓名______________
一、选择题
1．下列说法成立的是 （  ）
A．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．HF是一种稳定的化合物，这是由于HF分子之间存在较强的分子间作用力
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．共价化合物中一定没有离子键
2．下列变化不需要破坏化学键的是 （ ）
A．干冰气化 B．HCl溶于水 C．NaCl溶于水 D．碘升华
3．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是 （ ）
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
4．下列各项中表达正确的是 （ ）

A．Cl-的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

C．HClO的结构式为：H—O—Cl D．N2的结构式：
5．下列有关电子式错误的是 （ ）
A．IBr的电子式： B．H2S的电子式：H+ H+
C．MgO的电子式： D．氯化铵电子式：NH4+
6．短周期元素A和B，元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ）
①原子半径：A＜B　　②原子序数：A＞B   ③原子最外层电子数：B＞A　
④元素所在的周期数：A＞B  ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②④③　　　B．①②　　C．④⑤　　　D．②⑤
7．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是 （ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2
8．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．X、Y不可能位于同一主族 B．X、Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
9．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是 （ ）
A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是 （ ）
A．它们形成的离子化合物化学式为A2B B．原子序数：A一定大于B
C．A和B形成的离子电子层结构一定相同 D．A一定是金属，B一定是非金属
二、填空题
11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
①X可分别于Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别于Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物
请回答：
（1）Z2Y的化学式是_________________
（2）Z2Y2中含有的化学键为___________________________，Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_____________
（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_________________________________________________
12． 已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A 与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：A________B_______C_________D________E________
（2）写出下列物质的电子式
①D元素形成的单质_____________；②E与B形成的化合物___________________；
③A、B、E形成的化合物_____________；④D与E形成的化合物______________；
⑤D、C、E形成的离子化合物__________________。
13．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E的电子式为___________。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有____________________，写出它分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式：
_______________________________、_____________________________________。
14．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为_________周期__________族。
（2）写出K的电子式_________________。
（3）写出H和D反应的化学方程式__________________________________________。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式_____________________。
（5）写出A与G反应的化学方程式__________________________________________。
（6）K与E反应时产生的现象有_____________________________________________；
该反应的化学方程式为_________________________________________________。

参考答案：
11．（1）Na2O
（2）离子键、共价键，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
12．（1）Na、O、S、N、H
（2）①；②；③；④；⑤
13．（1）H；C；N；O
（2）
（3）NH4HCO3，离子键、共价键，
H++HCO3-==H2O+CO2↑ NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+2H2O
14．（1）第4、Ⅷ
（2）
（3）8Al+4H2O9Fe+4Al2O3
（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（5）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
（6）剧烈燃烧，发出强光，生成白色固体、黑色颗粒
2Mg+CO22MgO+C
3
用心 爱心 专心