山西省临汾一中2011-2012学年高一化学3月月考试题.doc

山西临汾一中20112012学年度下学期3月月考高一化学试题（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Li7 Na23 Cl35.5 K39 Ca-40 Rb85 Ag108 Cs133 第卷（选择题51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题有一个选项符合题意）1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与15N相同的质量数C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2、下列说法中，正确的是A所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种3、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的R3核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族4、运用元素周期律分析，下列说法错误的是A As是第四周期第A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱BRa是第七周期第A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6、下列有关化学用语的表达正确的是AHCl的电子式H B含92个质子、143个中子的铀原子的UC. K的结构示意图 D. H2O2电子式7、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX8、元素性质元素编号原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2无无-3-1无-3请你判断下列叙述中正确的是A、号元素都是金属元素B的单质（M）与水反应的化学反应方程式：2M2H2O=2MOHH2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物9、某矿石由前20号元素种的4中组成，其化学式WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体材料。下列说法正确是A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定：ZXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：YWDY、Z的氧化物都是两性氧化物10、下列叙述中，肯定金属A比金属B活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1mol A 从酸中置换氢生成的H2比1 mol B从酸中置换氢生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11、下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法正确的是 A原子半径：YZWB非金属性最强的元素为ZCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构13、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、四种金属的金属性强弱顺序正确的是AABCD BBACD CDBAC DCABD15、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW B金属性：YZC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX17、右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱第卷(非选择题 49分)二、推断题18、（9分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。A0AAAAAAABDEFICGH(1)上述元素的单质中常用于制作烟花的是_(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_ _ _ (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4)由I形成的单质与水化学反应方程式_ (5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。19、（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E ，3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A _，B_，C_，D_，E_ （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序：（用化学式表示） 20、（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)A的电子式：_B的电子式：_(2)E的化学式为：_(3)用电子式表示D的形成过程： (4)实验室制取C的方程式： 21、（6分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 三、实验题22、(13分)某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。根据“酸性较强的酸制酸性较弱的酸”的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。所给试剂(供选择)酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4；碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。(1)所选试剂：a_，c_，d_(2)观察到的现象有：c d 离子方程式：c d (3)该装置存在的缺陷是 ，改进方法为 四、计算题23、（5分）某元素的核素ZAX，取1.11g其氯化物XCl2配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知该核素中有20个中子。（1）指出X元素在周期表中的位置（周期、族）。（写出计算过程）（2）把X的单质放入水中，写出有关的化学方程式。参考答案20 （6分）（1）NH4+ OH-（电子式）（2）H3O+（3）H2O（电子式表示其形成过程）(4) Ca(OH)2+ NH4CI = NH3+CaCI2 H2O6用心 爱心 专心