山西省临汾一中2011-2012学年高一化学3月月考试题.doc

山西临汾一中2011—2012学年度下学期3月月考
高一化学试题
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Li－7 Na－23 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Rb－85 Ag－108 Cs－133

第Ⅰ卷（选择题51分）
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题有一个选项符合题意）
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与15N相同的质量数
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
2、下列说法中，正确的是
A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
3、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的R3＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅤA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅢA族
4、运用元素周期律分析，下列说法错误的是
A． As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
B．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
6、下列有关化学用语的表达正确的是
A．HCl的电子式H＋[]－ B．含92个质子、143个中子的铀原子的U
C. K的结构示意图 D. H2O2电子式
7、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
8、
元素性质
元素编号

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径（10-10 m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高正化合价
无
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低负化合价
-2
无
无
-3
-1
无
-3
请你判断下列叙述中正确的是
A．③、⑥号元素都是金属元素
B．⑤的单质（M）与水反应的化学反应方程式：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑
C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
9、某矿石由前20号元素种的4中组成，其化学式WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体材料。下列说法正确是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定：Z＞X
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物
10、下列叙述中，肯定金属A比金属B活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A 从酸中置换氢生成的H2比1 mol B从酸中置换氢生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
11、下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键　
12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为Z
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
13、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
14、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可
置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、
四种金属的金属性强弱顺序正确的是
A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D
C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D
15、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X<W
16、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A．氢化物的稳定性：X>W
B．金属性：Y>Z
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
17、右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

第Ⅱ卷(非选择题 49分)
二、推断题
18、（9分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
ⅠA

0
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
B

D
E
F
I

C

G

H

(1)上述元素的单质中常用于制作烟花的是________(填名称)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是________ __ __________
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4)由I形成的单质与水化学反应方程式________
(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
____________________________________________，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为________。

19、（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E ，3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ______，B______，C______，D______，E______
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：

（4）C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序：（用化学式表示）

20、（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式：____________B的电子式：____________
(2)E的化学式为：__________
(3)用电子式表示D的形成过程：
(4)实验室制取C的方程式：
21、（6分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

三、实验题
22、(13分)某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。根据“酸性较强的酸制酸性较弱的酸”的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。
所给试剂(供选择)
酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4；
碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；
盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。
(1)所选试剂：a________，c________，d________
(2)观察到的现象有：
c
d
离子方程式：
c
d
(3)该装置存在的缺陷是 ，改进方法为

四、计算题
23、（5分）某元素的核素ZAX，取1.11g其氯化物XCl2配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知该核素中有20个中子。
（1）指出X元素在周期表中的位置（周期、族）。（写出计算过程）
（2）把X的单质放入水中，写出有关的化学方程式。
参考答案

20 （6分）（1）NH4+ OH-（电子式）
（2）H3O+
（3）H2O（电子式表示其形成过程）
(4) Ca(OH)2+ NH4CI === NH3↑+CaCI2＋ H2O

6
用心 爱心 专心