生活中两种常见的有机物乙醇导学案.doc

2012学年 襄阳市一中高一化学必修二导学案 编制 王艳平 审核 吴大顺 班级 小组 姓名 组内评价 教师评价
生活中两种常见的有机物 第1课时 乙醇 导学案

【学习目标】1.了解乙醇的物理性质及工业制法
2.掌握乙醇的主要化学性质
3.了解醇类的一般通性及几种典型醇的用途
【学习重点】乙醇的化学性质，乙醇的断键规律
【学习难点】乙醇的化学性质，乙醇的断键规律
课前预习案
你知道吗？酒的主要成份是什么？常见的酒有哪些？酒的度数是如何规定的？
一、乙醇的分子结构

模型:

写一写
分子式 结构式 构简式

二 乙醇的物理性质想想看?

颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性： 密 度：
溶解性：
酒精中含水的检验：
【具体要求】
阅读课本73页解决课前预习案中的问题

【学法指导】
自主探究、合作交流
课堂探究案
【探究一】
1．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
下列几种物质是否属于烃的衍生物?
B．
A．
C. CH3CH3 D. CH3CH2OH

NH2
—NO2
E. F. G. CH2COOH
2．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
乙醇的官能团 ，写作 ,它决定乙醇的性质。
3、羟基与氢氧根的区别
名称
区别
羟基
氢氧根
电子式

电性
不显电性
显负电性
稳定程度
不稳定
较稳定
存在
不能独立存在，与其他基相结合在一起
能独立存在

【探究二】
实验步骤：
(1)、取一只干燥洁净的试管，加入约2ml无水乙醇　 
(2)、用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，将其放到试管中，观察钠在乙醇中的位置。
(3)、记录钠在乙醇中反应的实验现象。
实验现象：                                                                
反应方程式：

【思考】结合乙醇的结构式预测断键位置？

【迁移应用】比较水与钠、乙醇与钠反应的异同

与水反应
与乙醇反应
开始时钠的位置

钠的形状

有无声音

有无气体冒出

结论：①.（密度大小关系）

②.（剧烈程度）

2. 与氧气的反应
（1）燃烧
反应方程式：                                                                 
【探究三】
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸入热水中。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
[实验现象]
a. b.
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
听我分析
红色→黑色:
黑色→红色: 
3、乙醇催化氧化：
+CuO
+Cu+H2O

其中铜的作用： 工业上利用此原理生产
【展示点评】————我自信
具体要求：①看规范（书写、格式）②看对错。找出关键词，补充、完善。③点评内容，讲方法规律。④面带微笑，全面展示自我
1. 写出K与乙醇反应的化学方程式。

【整合提升】————我能做
具体要求：①构建本节课的知识体系。②熟记并能用基本知识点。③不明白的问题及时请教老师。
归纳小结
分子结构：
物理性质：
化学性质:反应中乙醇的断键位置

② ①
③
④
⑤

①与活泼金属反应
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
拓展
⑶与氢卤酸反应 C2H5 OH + HBr → C2H5Br+H2O
⑷分子内脱水CH3CH2OH　　CH2=CH2 +H2O
⑸分子间脱水
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
【达标检测】———— 一定行
1、若等物质的量的乙醇（CH3CH2OH），乙二醇（ ），丙三醇（ ）分别与足量的金属钠作用，则这三种醇产生的H2的物质的量之比为( )
A、 6： 3 ：2 B、 1：2：3
C、 3：2 ：1 D、 4：3：2
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、饱和NaCl溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙
课后训练案
45分钟作业与单元评估P54-55页

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