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酸碱盐在水溶液中的电离教案优选版
酸、碱、盐在水溶液中的电离教案
威宁四中 刘荣福
课题：第二章 第二节 离子反应(一)
授课班级
高一（5）班
课 时
1
教

学

目

的
知识
与
技能
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，
2、了解电解质和非电解质的概念
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
过程
与
方法
1、通过初中溶液的导电性实验”，初步学会形成概念的分析方法；
2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感
态度
价值观
1、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重 点
电解质的概念
难 点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)
1、电离 ( ionization )
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结：（1）电解质与非电解质的对象是化合物（属于纯净物）。
（2）是指一定条件下的本身电离而导电。
（3）向BaSO4、 AgCl等难溶物质的溶液导电性差，但它们是电解质。
3、电离方程式：
NaCl == Na＋ + Cl―
4、酸碱盐的定义：
A、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做碱。
B、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
C、电离时生成的阳离子是金属离子和阴离子是酸根离子的化合物叫做碱。

教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节 离子反应
［讲］在初中我们做过氯化钠溶液的导电性实验，为什么氯化钠溶液能够导电呢？是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？请同学们看课本图2---9来分析氯化钠溶液导电的原因。

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)
1、电离 ( ionization )
［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
［追问］酸、碱、盐在什么样的条件下可以导电呢？请同们自己查找相关资料和相互计论。
[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
［板书］2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
随堂练习
下面叙述正确的是( )
A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质
B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E、Cu 能导电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
注意事项小结：
（1）电解质与非电解质的对象是化合物（属于纯净物）。
（2）是指一定条件下的本身电离而导电。
（3）向BaSO4、 AgCl等难溶物质的溶液导电性差，但它们是电解质。
［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
［副板书］NaCl == Na＋ + Cl―
［讲］表示电离过程的式子我们称为电离方程式。
[板书]3、电离方程式
随堂练习：
书写下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、KCl、Na2SO4、NaOH、KOH
HCl==H+ + Cl ― HNO3==H + + NO3―
KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
NaOH==Na＋ + OH ― KOH==K＋ + OH ―
［讲］请同通过上面的方程式来归纳总结酸、碱、盐的定义。
［板书］
A、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做碱。
B、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
C、电离时生成的阳离子是金属离子和阴离子是酸根离子的化合物叫做碱。
［随堂巩固］
以下10种为中学化学中常见的物质：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 请按下列分类标准回答问题。
(1) 属于电解质的是________
(2) 能电离出H＋　的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿
(3) 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______
(4) 难溶的盐的_________　
[课后作业]：请同学们完成课后习题1、2、3、4上的内容。

从前面的知识导入 节课题，让学生有知识的铺垫。

培养学生的阅读能力，让学生通过图片，从实体中抽象出概念。

B、C、
通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳

巩固本节课所学的知识。

学生板书练习并改正，强化定义

化学实验基本操作之──药品的取用和保存

实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l —2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶（钠、钾除外），也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
1．固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
2．液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
3．几种特殊试剂的存放
（1）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（2）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（3）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（4）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（6）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
化学实验基本操作之──水溶液的配制

l．配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
2．配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
典型例题
[例1]准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。

分析与解答：量简是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。正确答案为C
[例2]不能用水浴加热的实验是（ ）。

分析与解答： 当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为99℃）。苯的硝化反应在50℃－60℃时进行；乙醇的银镜反应在50℃－60℃的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80℃左右进行，而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。正确答案为D
[例3]先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答) .

因为 。
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答) .

因为 。
分析与解答：试管有多种规格，试管的容积有大有小。第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯。
正确答案：（l）C。题目并没有指明试管的大小规格（mL）；（2）C．选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。
·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。

分析与解答：根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO4·5H2O的质量：
×·L－1×250g·mol－1=12.5g。正确答案为D
[例5]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）。
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
分析与解答：用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。本题答案为C
[例6]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）。
A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸
分析与解答：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO4－+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O。正确答案为B。
[例7]进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
分析与解答：（1997年全国高考题）本题既考查了化学实验基本操作，又重点考查处理实验过程中有关安全问题的能力。在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用3％－5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。C的说法是正确的。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量简是量取溶液的量具，不能溶解溶液，则D的说法是错误的。本题的答案是A、B、C
[例8]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 （1996年全国高考题）
分析与解答：本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。故叙述不正确的为C、D。

宁国市津河中学2020-2020学年度第一学期教学开放周公开课教案
课题：酸碱中和滴定

津河中学 谌祥波

教学目标:
知识技能

能力培养： 　通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力
重点、难点 :

课堂模式: 师生互动课堂教学模式及问题解决模式
课 时 数: 1课时
教学过程设计:
教师活动
学生活动
设计意图
[步入情境]：我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？
倾听、回想、思考、生疑。

揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。
[设问]：今有500mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？
⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。

激发学生思考,使学生形成发散性思维和开放性思维.
[引入新课]：本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理以及酸碱中和滴定中所需要的仪器。
[板书]第五节 酸碱中和滴定
[复习提问1]：酸碱中和反应的实质是什么？
[板书]1 . 中和反应实质
思考并回答，写出离子方程式：
H++OH-=H2O
使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
[复习提问2]：试找出下列各反应中c (酸)、c (碱)、V (酸)、V (碱)之间的关系：
1．盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
2．盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和
3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程式中各反应物的物质的量之比找出酸和碱两种溶液的相关量之间的关系。
为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。
[总结]：在学生回答的基础上，引导学生得出关系：n元强酸和n’元强碱恰好中和时， n c (酸)V (酸)= n’c (碱)V (碱)
[板书]：2 .酸碱中和反应有关量的关系和计算。n元强酸和n’元强碱恰好中和时， n c (酸)V (酸)= n’c (碱)V(碱)
思考、归纳总结。
培养学生归纳能力。
2硫酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？
然后师生共同完成解题过程。

在教师引导下审题，找出已知V(碱)2L
V(酸)
C(酸)
求：c(碱)=？
然后，与教师共同完成解题过程。
巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。
[设问]：在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的物质的量浓度呢？
倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量的关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。
对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
。定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
思考、记忆
了解酸碱中和滴定的概念。
[质疑1]：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？
思考后得出：①准确测定两种溶液的体积；②判断中和反应恰好完全进行。
培养学生分析能力。
[质疑2]：如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？
[观察]

通过比较得出结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。
培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。
[展示]：酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。
观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上有所不同。
对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。
[质疑3]：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。
思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。
培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。
[质疑4]：如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？展示几种指示剂的变色范围。
思考分析。
培养学生分析问题能力。
[小结]：在学生回答后总结：
1．中和滴定不选用石蕊作指示剂；
2．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。
倾听、思考为什么？并准确记忆。
明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。
[反馈性问题]：酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？
引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。
解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器——滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能在酸和碱之间完全反应时明显发生颜色变化。

巩固、加深理解。
[多媒体动画展示]：
酸碱中和滴定具体操作过程。
认真观看了解大致实验操作过程
为学生更好的整理出实验操作步骤及下一节课分组实验的顺利完成作准备。
[作业]：
课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项。

认真记下作业。

板书设计:
第四节 酸碱中和滴定
1、 中和反应的实质
H++OH-=H2O

2、酸碱中和反应中有关量的关系和计算。
n元强酸和n’ 元强碱恰好中和，则：
n c (酸)V (酸)= n’c (碱)V (碱)

3、酸碱中和滴定概念
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

4、实验重点
⑴．准确测定两种溶液的体积
仪器：酸式滴定管与碱式滴定管
⑵．判断中和反应恰好完全进行
选用合适的指示剂

第四节 酸、碱、盐的应用
重点知识归纳：
一、常见酸、碱、盐的应用
1、工业“三酸二碱”
　　三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
　　二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途
　　（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
　　（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
　　（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
　　（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品
　　（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工
　　（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液
二、化学肥料
化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。阅读教材P201
　　（1）肥料
　　（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
　　（3）合成氨：
　　注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用
　　（1）浓硫酸的稀释
　　　　 将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
　　（2）溶液使用的注意事项：
　　　　①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
　　　　②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
　　　　③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
　　　　④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。

“化肥”考点新动向

中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1. 以新科技成果为信息命题
例1. 磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
解析：根据化合价规则，不难求出磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+5价。磷酸二氢钾中含有两种植物所需的营养元素——磷、钾，因此，它在农业生产中还可用作复合肥。
2. 以标签内容为载体命题
例2. 某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥。下图是氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是_____________，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是____________________。

解析：硝酸铵（）的相对分子质量；硝酸铵中氮的质量分数，则化肥中硝酸铵的质量分数。
3. 以研究性学习为情景命题
例3. 农村常用的氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵和尿素等多种，它们的性价比各不相同，氮肥的性价比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性价比为1kg氮肥中含氮元素的质量/g跟1kg该氮肥的价格/元之比］。请你以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，并回答如下问题：
（1）简要列出你进行该课题研究的实施步骤：________ （2）该课题最终的成果形式是_______________。
解析：本题以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，考查同学们对研究性学习的了解情况和研究性学习的实施水平。
参考答案：（1）①到市场上调查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相关资料（如价格、纯度等）；
②用收集的数据求出不同品牌的相同或不同氮肥的性价比；
③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性价比，确定性价比最高的氮肥，并撰写出有关的调查报告或论文等
（2）调查报告或论文
4. 以探究性实验为背景命题
例4. 请你参与某中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。
第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：
。
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：

第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：____________________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是_______________，无明显现象的钾盐是_______________。
解析：本题重点考查同学们对铵根离子、氯离子、硫酸根离子鉴定的掌握情况。
答案：

5. 以社会生活实际为情景命题
例5. 小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：
（1）小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
（2）某生产资料公司的化肥价格如下表：

在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是______________（填化学式）。
解析：（1）根据所学化肥知识及庄稼生长的现象，不难判断庄稼缺少N、K元素。
（2）所谓经济实用，是指用相同的钱能购买到尽可能多的营养元素（而不是指化肥），具体分析见下表：

通过比较，氮肥应选碳铵，钾肥应选氯化钾（KCl）。

“酸、碱、盐”知识考查的新视角

一 、评价实验方案型
此类题目包括评价方案的优劣和可行性两方面。对实验方案的评价应遵循以下原则：
（1）能否达到实验目的；
（2）所用原料是否常见易得、廉价；
（3）原料的利用率高低；
（4）过程是否简捷优化；
（5）有无对环境污染；
（6）实验的误差大小及有无创意等等。
解题时，同学们要逐一思考评价总结。
例1. 某中学环保小组同学在做确证湟水河中存在的实验时，提出了下述两个方案：
甲方案：溶液（澄清水样）沉淀不溶解
乙方案：溶液（澄清水样）白色沉淀
（1）试评价上述两个方案哪个严密_______________；
（2）阐述方案不严密的原因_____________________。
解析：该题考查的是的检验。甲方案没有考虑到溶液中的反应也会产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此甲方案不严密。乙方案先加足量稀盐酸，无沉淀，说明溶液中一定无，同时也防止了对后续检验的干扰，再加溶液产生白色沉淀，则可确定溶液中一定有，故乙方案严密。
例2. 在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：此题以单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系立意命题，考查了学生灵活运用基础知识的能力和分析判断能力，设计新颖巧妙。
选项（A）中Fe在点燃条件下反应生成，而不是，因此（A）在理论上有错误。
选项（B）中利用C在空气中点燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。
选项（C）的原理为.选项（D）的原理为
。两者均理论正确，操作简便可行。
例3. 某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：（1）（2）（3）溶液（4）、稀盐酸、溶液（5）
你认为可行的方案是______________。（填序号）
解析：本题考查的是金属的活动性顺序。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。据此可知只有方案（5）不合理，其只能确定比和活泼，却不能确定的活动性顺序。
可行的方案是（1）（2）（3）（4）。
二、设计实验方案型
此类试题要求学生从问题出发，设计一个原理正确、过程简单、操作方便、现象明显、严密无误的实验过程，着重考查学生的创造性思维能力。
例4. 实验室有失落标签的四瓶无色溶液：、，现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。

解析：方案一：

方案二：

例5. 某无色溶液含有，可能含有等三种阴离子。请你设计实验方案验证三种阴离子的存在，并完成实验报告。
实验目的：验证三种阴离子的存在
实验用品；____________________
实验报告

解析：此题巧妙地将初中阶段三种重要的阴离子的检验综合在一起，设计新颖，重点考查了学生的分析能力、操作能力、语言表达能力和创新思维能力。答案为：
实验用品：试管、试管架、滴管、漏斗、铁架台（附铁圈）、滤纸、玻璃棒、烧杯。稀HNO3、溶液、溶液
（1）取样，滴加足量的稀产生气泡含

（2）在上述液体中滴加足量的溶液，产生白色沉淀 含

（3）过滤，取滤液滴加溶液 产生白色沉淀 含

课题2 酸和碱的中和反应
第二课时 溶液酸碱度的表示方法—pH
授课班级： 71 授课时间： 年 月 日
一、教学目标

（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。
（2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。（3）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。

让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。
二、教学重点
（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。
（2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。
三、教学难点
初步形成测定溶液pH 的实验技能
四、教学方法：探究、讲解、练习
五、教学过程：
【复习中和反应的实际应用】
【课堂导入】用指示剂 或 可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度(酸碱度）来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
【新授内容】
三、溶液酸碱度的表示方法-PH
1.溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常为0~14。
【引导学生看课本62页的图10-17 PH和溶液的酸碱性】
2.pH与溶液酸碱性的关系：

（1）酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；
（2）中性溶液的pH=7；
（3）碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。
【课堂练习】
①常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的( )

②保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（   ）
A、大于7        B、等于7     C、小于7      D、无法判断
③下列溶液酸性最强的是（     ）
　A、pH=6        B、pH=1  C、pH=7    D、pH=14
④一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（　 ）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　
C.鸡蛋清为碱性食品　　　　
【思考】如何测定溶液的酸碱度
【课件展示PH试纸和标准比色卡】
3. （1）测定pH最简便的方法是使用
（2）PH试纸的读数只能准确到
（3）操作方法：取一片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH。
【课堂练习】
下列实验记录合理的是(