物质的提纯和除杂.doc

中考专题复习 物质的提纯和除杂
学习目标：
1、掌握除杂的原则
2、掌握除杂题的思维方式
3、掌握除杂试剂的选择及操作方法
重点：掌握除杂题的思维方式
难点：掌握除杂试剂的选择及操作方法
教学过程：
直击中考（2012镇江中考题）

[学生讨论归纳]（一）基本原理
提纯(除杂)：某种物质里含一种或几种杂质，除去此杂质从而得到纯净的某种物质
原则：
不增：——提纯过程中不能增加新的杂质
不变：——被提纯的物质不能改变（即除杂所选试剂只与杂质反应）、状态不变
易分：——被提纯的物质与杂质易分离
[学生归纳]（二）基本方法
1．物理方法：（易于操作，实验首选）
方法
适用范围或原理
举例
物理方法

[教师补充]
[练一练]提纯下列物质（括号中的为杂质）写出所用试剂或方法
1、NaCl (CaCO3)固体
2、KNO3 (NaCl)
3、从过氧化氢和二氧化锰制氧气的残留物中获得二氧化锰
4、铜粉（铁粉）
物理方法
化学方法
经典题例
1、除NaCl 溶液中的Na2CO3

2、除Fe SO4中的Cu SO4

3、除C粉中的CuO

4、除CaO中的CaCO3

5、除CO2中的CO

2．化学方法：加入除杂试剂，使杂质转化为沉淀、气体或与被提纯物质相同的物质
方法
适用范围或原理
化气法
与杂质反应生成气体而除去

沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去

置换法
将杂质通过置换反应而除去

溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去

加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去

转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分

（三）基本要求
v 1．操作简单易行，杂质易被除去。
v 2．不违背三原则（不增、不变、易分）。
v 3．考虑经济，无污染
（四）优化原则
1.若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
2、应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
3、先考虑物理方法，再用化学方法。
快速寻找试剂（括号内为杂质）
HNO3 ( HCl)
NaOH ( Ca(OH) 2)
NaNO3 (Na2SO4)
Cu (CuO)
KNO3 (CuSO4)
CO (CO2)

课堂探讨
例题：下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl（K2CO3） 加适量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
E．NaOH溶液 ( Ba(OH)2) 加过量Na2CO3溶液、过滤
F、FeSO4 （CuSO4） 过量铝粉 、过滤
注意点：
归纳
常见除杂步骤：
1、溶解
2、滴加适量（或过量）的…..试剂
3、过滤
4、蒸发结晶或洗涤、干燥
为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，
按以下步骤进行了实验：
实验I：向溶液中加入过量A后过滤，得滤液l；
实验Ⅱ：向滤液1中加过量B后过滤，得滤液2；
实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯净的NaCl溶液。
请你仔细思考后，回答下列问题：
A、B、C三种试剂中溶质化学式为A 、B 、C 。
11、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。
（3）[进行实验] 过程如下：

请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B
中溶质的化学式为 。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是
。
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

思考题：
如何从除去FeCl3溶液混有的NaNO3溶液：写出你的设计方案。
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