生活中两种常见的有机物-乙醇.doc

高一 化学 导学案 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物
第三节 生活中两种常见的有机物（第1课时：乙醇）
课型：新授课，总第 课时
主备人：陈玲玲 审核人：备课组 第 周 第 课时 2017年 月 日
【学习目标】1、掌握官能团的概念；
2、掌握乙醇的结构组成、性质，了解乙醇的用途；
3、建立乙醇的分子结构模型，并能从结构角度分析乙醇的化学性质。
【学习重点】1、官能团的概念；
2、乙醇的分子结构、乙醇的性质。
【学习难点】从分子结构角度分析并掌握乙醇的化学性质。
【知识链接】乙醇在生活中的用途
【新课导学】
学习任务一、阅读课本74页课文理解“烃的衍生物”和“官能团”的概念
1、烃的衍生物：结构上可以看成是烃分子中的 原子被其他原子或原子团所取代而衍生出的一系列化合物。
例如：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳、1,2-二溴乙烷、溴苯、硝基苯等等
2、官能团：决定有机化合物的 的原子或原子团。
例如：卤原子 羟基 硝基 羧基 ；
乙烯分子中的 也是官能团。
课堂练习1．下列物质中含有两种官能团的是(　　)
A．四氯甲烷(CCl4) B．甘油(CH2OHCHOHCH2OH)
C．乙烷(CH3CH3) D．氯乙烯(CH2=CHCl)
学习任务二、乙醇的组成结构
分子模型
分子式
结构式
结构简式
官能团
球棍模型
比例模型

小结：（1）从分子组成看，乙醇是一种烃的衍生物，CH3CH2OH可看成是乙烷CH3CH3分子中 原子被 取代而成。
（2）乙醇CH3CH2OH分子中含有哪几种化学键？

（3）羟基与氢氧根离子的区别：
①微粒符号及电子式：羟基 氢氧根离子
②微粒带电情况：羟基呈 ，氢氧根离子带
③存在：羟基不能单独稳定存在，氢氧根离子在溶液或离子化合物中稳定存在。
课堂练习2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是(　　)
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
学习任务三、乙醇的物理性质
乙醇，俗称 ，是一种 色透明、有 味的 体；密度比水 ；沸点78.5℃，
熔点-117.3；易 ；能与水 ；能够溶解多种有机物和无机物，是一种常用的有机溶剂。
课堂练习3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
学习任务四、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的反应（仔细阅读课本73页“实验3-2”）
实验现象：①开始时金属钠 无水乙醇中，最终慢慢消失，产生 色气体，用手触摸试管外壁感觉温度升高；
②收集并验纯生成的气体，然后点燃，发出 色火焰；
③产物检验：罩在火焰上方的干燥的小烧杯壁上出现 ，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，看到 。
解释和结论：在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换了乙醇分子里 中的氢原子，生成了氢气和 ，反应方程式为： ，反应类型
思考与交流：①从钠的变化、反应的剧烈程度等对比分析钠与乙醇、钠与水的反应
②如何证明钠置换出了乙醇分子中羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子？
规律总结：①金属钠、乙醇、水的密度关系：
②氢原子的活泼性：
③反应中的定量关系：n（乙醇）∶n（氢气）=
④乙醇与金属钠的反应实验可用于探究乙醇的分子结构。
课堂练习4．（双选）下列说法中不正确的是(　　)
A．乙醇分子中含有羟基，乙醇溶液显中性 B．乙醇在水溶液中能电离出H＋，溶液呈酸性
C．乙醇分子中的氢原子均可被活泼金属置换 D．镁可与热的乙醇反应放出氢气
2、氧化反应
（1）可燃性：乙醇在空气中燃烧，产生 色火焰，放出大量的热。乙醇完全燃烧的化学方程式为
课堂练习5．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比
（2）催化氧化：（课本74页“实验3-3”）
实验步骤：取3～5mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察反应现象并小心闻试管中的液体的气味。
实验现象：①光亮的 色铜丝加热变成 色，趁热插入乙醇中又变为 色；
②重复几次操作后，原有的乙醇气味消失，产生了具有 气味的物质。
反应方程式：铜丝加热时变色
红热的铜丝在乙醇中再变色
从上述过程可知，在铜是 剂，乙醇催化氧化的化学方程式为：
（工业上由乙醇制乙醛的原理）
反应机理：乙醇的催化氧化反应中，乙醇分子中的 键断裂，在 原子间形成了新的化学键，得到了 （官能团）。
说明：在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或得到氧原子的反应叫做氧化反应。
（3）被强氧化剂氧化： 乙醇可以被 等强氧化剂直接氧化成 ，而使溶液变色。
课堂练习6．C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是(　　)
课堂练习7．乙醇能发生如下反应：①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；②2Cu＋O22CuO，
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。由以上反应不能得出的结论是(　　)
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
学习任务五、酒精在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途，请结合生活常识和乙醇的性质总结乙醇的用途

【达标测试】
1．检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是(　　)
A．金属钠 B．无水硫酸铜 C．新制的生石灰 D．无水氯化钙
2．（双选）下列说法正确的是(　　)
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法：先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法：先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
3．关于乙醇的说法中正确的是(　　)
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
4．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的是(　　)
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)
A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
6．（双选）1 mol某有机物的蒸气，完全燃烧时需要3 mol O2，产生2 mol CO2，该有机物可能是(　　)
A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH
7．下列说法正确的是(　　)
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇是含—OH的化合物，官能团是—OH
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
8．乙醇的下列实验现象或性质，可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是(　　)
A．1 mol 乙醇完全燃烧生成3 mol 水 B．1 mol 乙醇可以在一定条件下氧化成1 mol 的乙醛
C．乙醇可以按任意比例与水混溶 D．1 mol 乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5 mol 氢气
9．（双选）质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红且质量仍为m g的是(　　)
A．HNO3 B．CO C．C2H5OH D．H2SO4
10．某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是(　　)
A．CH3CH2OH B． C．CH3OH D．CH3—O—CH2CH3
11．现有下列物质：①CH3CH3　②CH2===CH2　③　④CH3CH2OH，试用物质的序号填写下列空白：
(1)能溶于水的是___________________； (2)能发生加成反应的是_____________________；
(3)能与Na反应生成H2的是_____________； (4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是___________。
【总结反思】
乙醇的化学性质（写方程式）

与钠反应 ，断 键，反应类型
燃烧 ，断 键，反应类型
催化氧化 ，断 键，反应类型
【作业布置】
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