溶质的质量分数.docx

溶质的质量分数教学设计第二课时谭伏平学生分析：本章已学习了溶液的特征、组成、物质的溶解度等知识，学生对溶液有了一定的认识。化学计算对于学生来说是教学重点，因此在教学过程中更倾向立足于基础知识和基本技能的掌握上，同时尽可能多的联系生活实际。教学设计思路：本课题分三个课时，本节是溶质的质量分数教学的第二课时，围绕溶质的质量分数展开，以上节课所学的简单计算复习引入课题，熟悉公式及关系式的同时，了解溶液的稀释问题以及溶质的质量分数在化学反应方程式的相关计算，进一步熟练掌握有关溶质的质量分数的相关计算。教学目标：1、 能进行溶质的质量分数的简单运算；2、 能分析溶质的质量分数的变化情况。教学重难点：有关溶质的质量分数的相关计算教学过程：一、 复习引入计算：现需100mL质量分数为10的氢氧化钠溶液（=1.1g/3）,问需要氢氧化钠固体的质量，溶剂的质量是多少克？学生活动：通过做题复习上节课所学的溶质的质量分数公式二、 新授（一） 有关溶液稀释问题的计算例：化学实验室现有质量分数为98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸，需水的质量是多少？【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。【解】设稀释后溶液的质量为x。 50g98=x20 x=245g 需要水的质量=245g50g=195g 答：要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸，需水的质量是195g。【强调】1、解题步骤要清晰；2、计算时单位要跟着走。【同步练习】1、把200g质量分数为20的食盐水稀释为质量分数为10的溶液，需水的质量是多少？2、把50g质量分数为20的氯酸钾溶液稀释到200g，求稀释后溶质的质量分数是多少？（二） 溶质的质量分数应用于化学反应方程式的计算例：8.1g氧化锌固体与100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1） 可生成硫酸锌多少克？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（2） 所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（化学反应方程式： ZnOH2SO4=ZnSO4H2O）【解】(1)设可生成硫酸锌的质量为x. ZnOH2SO4=ZnSO4H2O 81 98 161 8.1g y x X=16.1g 反应后溶液中溶质的质量分数=14.9 (2)设参加反应的硫酸质量为y. y=9.8g 所用稀硫酸的溶质的质量分数=9.8答：可生成硫酸锌16.1g，反应后溶液中溶质的质量分数是14.9；所用稀硫酸的溶质的质量分数9.8。【同步练习】1、4g氧化镁与100g稀硫酸恰好完全反应，计算这种硫酸中溶质的质量分数以及反应后溶液中溶质的质量分数？三、 小结 本节课主要讲了有关溶质的质量分数的计算，在做有关溶液稀释问题的计算时，记住溶液稀释前后，溶质的质量不变；在做溶质的质量分数应用于化学反应方程式的计算时，要分析题意，理清溶液、溶质、溶剂的变化情况。四、 作业完成练习册中的相关习题3