二、酸－碱反应.doc

二、酸 － 碱 反 应

1．根据Pauling规则，估计下列各酸的pK1值：
(1) H2CrO4 (2) HBrO4 (3) HClO (4) H5IO6 (5) HSO3F (6) H3AsO4
2．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
(1) BF3 (2) SbF5 (3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H6
3．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8´ 10－4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
4．已知反应：
HCl + HAcH2Ac+ + Cl- (在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为2.8 ´10－9，又知HAc的自偶电离后的离子积常数为3.6´ 10－15，试计算1.0´ 10－4 mol×dm－3的HCl的HAc溶液中、H2Ac+、Cl-、Ac-的浓度。
5．氢氧化银（AgOH）不溶于水（Ksp=1.0 ´10－8）。试设计一种简单的定性实验来确定AgOH是强碱还是弱碱？
6．(1) 写出下列各酸的共轭碱的化学式：
① H3PO4 ② HSO4- ③ SH- ④ Cr(H2O)63+ ⑤ H2AsO4-
(2) 写出下列各碱的共轭酸的化学式：
① C2H5NH2 ② H4IO6- ③ B(OH)4- ④ VO(OH)+
7．指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？
(1) AlCl3 (2) OH- (3) Br- (4) H2O (5) NO+
(6) CO2 (7) NH3 (8) Fe3+ (9) (CH3)2S (10) SbF5
8．试指出NH3和NF3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。
9．用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？
(1) BF3 + F- BF4-
(2) S + SO32- S2O32-
(3) AlCl3 + Cl- AlCl4-
(4) Co2+ + 6NH3 Co(NH3)62+
10．己知H3PO2和H3PO3的K1值约为10-2，试根据Pauling含氧酸规则，推出H3PO2和H3PO3分子中的键连方式。
11．纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中H3SO4+和HSO4－离子的迁移速率可以与水中的H3O+和OH－离子的迁移速度相提并论。
12．写出下列各溶剂的自偶电离式:
(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)
13．已知在液氨中能发生下列两个反应：
NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3 2NH4I＋PbNH＝PbI2＋2NH3
请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。

14．试完成并配平下列反应方程式（M为金属）
(1) M＋NH3
(2) M＋NH4Cl
(3) M(NH2)2

CH3C
15．无论是液态的BrF5还是AsF5都是不良的电解液，但是它们的混合物是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。

16．硫代乙酰胺(

S
NH2

)的水溶液可以代替H2S气体，来制备硫化物的沉淀。
S
NH2

CH3C
它在常温下水解很慢，加热时水解加快，试写出在酸性条件下和碱性条件下

的水解的离子方程式。
17．参照水溶液化学反应的知识，回答下面的问题：
在液态BrF3中，用KBrF4滴定Br2PbF10的过程中，出现电导最低点。写出有关反应方程式。
18．I2与S2O6F2之间可以进行化学计量控制反应
　　(1) 试写出I2∶S2O6F2＝1∶3的化学反应方程式
(2) 试写出I2∶S2O6F2＝3∶1的化学反应方程式
(3) 试写出I2∶S2O6F2＝2∶1的化学反应方程式
(4) 上述反应属于哪种类型反应？
19．配合物的阴离子[ FeCl4－ ]呈黄色，而[ Fe2Cl6 ]呈淡红色，在1L POCl3或PO(OR)3中溶解0.1mol FeCl3(s)得到一种淡红色溶液，该溶液稀释变为黄色，用Et4NCl滴定POCl3作溶剂的红色溶液，FeCl3/Et4NCl摩尔比为1∶1时颜色发生突变（由红变黄），振动光谱表明氧氯化物溶液与典型的Lewis酸通过氧配位的方式形成加合物。用两种可能的反应方程解释上述事实。
20．写出下列在100%H2SO4中化学反应方程式
(1) HNO3(1mol) + H2SO4(2mol) υ* = 4
(2) H3BO3(1mol) + H2SO4(6mol) υ* = 6
(3) I2(7mol) + HIO3(1mol) + H2SO4(8mol) υ* = 16
υ*表示反应方程式右边的离子数（以mol计，可由冰点测定仪确定）