学案钠的化合物.doc

《钠的重要化合物》学生学案
班级 姓名
【学习目标】对比掌握钠的化合物中Na2O和Na2O2；Na2CO3和NaHCO3的物理性质、化学性质及用途。
【学习重点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质。
【学习难点】Na2CO3、NaHCO3性质的差异
一、探究Na2O2的性质
演示实验1：Na2O2和CO2的反应
实验步骤：大烧杯底部放碳酸钙固体和点燃的蜡烛，上层放包有过氧化钠的脱脂棉，然后往碳酸钙固体上面滴加盐酸。
实验现象：蜡烛 ，包有过氧化钠的脱脂棉 。
实验结论：Na2O2和CO2的反应有 生成，反应 热。
探究实验2：Na2O2和H2O的反应
实验步骤：取一药匙Na2O2于试管中，加约3mL水，依次验证产物，注意观察现象。
实验现象：带火星的木条 ，触摸试管外壁 ，
滴加酚酞 。
化学方程式：Na2O2与H2O的反应
Na2O2和CO2的反应
二、Na2O与Na2O2性质比较
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态

氧元素化合价

生成条件

与H2O反应

与CO2反应

主要用途

三、Na2CO3、NaHCO3的性质对比探究
对比实验3：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及碱性对比。
实验步骤：①分别取1g Na2CO3和NaHCO3固体于试管中，仔细对比二者颜色、状态的微小差异。
②滴加等体积的水后充分振荡试管，用温度计测量溶液温度的变化，并观察二者的溶解程度
③向上述的两只试管中分别滴加2-3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化。
实验现象：颜色、状态对比 。
温度变化对比 。
溶解性对比 。
碱性对比（浓度相同） 。

探究实验4：为什么泡沫灭火器用NaHCO3制CO2，而不用Na2CO3呢？
实验步骤：粉色气球中装有1gNa2CO3，黄色气球中装有1gNaHCO3。
两个锥形瓶中加入等量稀盐酸，将气球套在试管上，请同学们同时将气球中药品抖落于锥形瓶中，观察现象。
实验现象： 与HCl反应生成CO2快， 与HCl反应产生CO2多。
实验原理：

探究实验5：干粉灭火器用喷出NaHCO3粉末灭火，能用Na2CO3代替吗？
实验步骤： 把碳酸钠或碳酸氢钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的
（视频演示） 石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。

实验现象和结论：

现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3

NaHCO3

四、Na2CO3、NaHCO3的性质对比总结
化学名
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式

俗称

颜色、状态

溶解性

碱性

与盐酸反应

热稳定性

课堂反馈:
1．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） （A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2 （D）NaHCO3
2．化学式与其俗名相符的是（ ）
（A）纯碱：NaOH （B）火碱：Na2CO3
（C）小苏打：NaHCO3 （D）熟石灰：CaO
3．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（ ）
（A）NaOH （B）Na2CO3 （C）Na 2O2 （D）NaHCO3
4．下列物质，在空气中能稳定存在的是（    ）
（A）NaOH    （B）Na2O    （C）Na2O2     （D）NaCl
5． Na2CO3中混有少量的NaHCO3，你怎样用最简单的方法把它除去？原理是什么？（用方程式说明）
6．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO32-离子？
课后思考题
边学边总结：1、碳酸钠和碳酸氢钠的常见鉴别方法
物理方法
溶解性

化
学
方
法
加热法
稳定性

与酸反应
速率
CO2的多少

滴无色酚酞观察颜色变化
溶液酸碱性

边学边总结：2、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化

Na2CO3 NaHCO3