同一溶液中离子浓度的关系.doc

课题 同一溶液中离子浓度的关系

【学习目标】
1、知识与技能：进一步巩固盐类水解的实质的理解 ；掌握电解质溶液中的守恒关系
2、过程与方法：通过对典型溶液的分析，培养学生分析、思考和知识迁移的能力。
3、情感态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

【教学过程】
知

识

回

顾
溶液中离子浓度的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。

知

识

讲

解
例题分析
巩固练习
类型一：弱电解质溶液
特点：
例：0.1mol/L HF
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

类型二：水解的盐溶液
特点：
例： 0.1mol/L NaF
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

类型三：多元弱酸的正盐溶液
特点：
例：0.1mol/L Na2CO3
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

类型四：多元弱酸的酸式盐溶液
特点：
例：0.1mol/L NaHCO3（溶液显碱性）
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

类型五：共轭酸碱对
特点：
例：0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa混合溶液（溶液显酸性）
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

练习：0.1mol/L NH3·H2O
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

练习： 0.1mol/L NH4Cl
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

练习：0.1mol/L Na2S
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

练习：0.1mol/L NaHSO3（溶液显酸性）
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

练习：0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合溶液（溶液显碱性）
分析：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

大小关系：

课
后
回
顾
与
总
结

课

后

作

业

1、回顾所讲溶液离子浓度关系
2、学案：28-30页

4