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第四章 化学方程式
复习目标：
1、巩固化学方程式的书写，加深理解化学方程式的意义。2、巩固根据化学方程式的计算。
复习方法：
1、化学式的书写把握的二个原则。2、化学反应方程式计算要把握化学方程式的意义。
3、通过复习形成如下知识网络：

理论依据：质量守恒定律
主要应用是：
表示化学反应和根据化学程式的计算。
反映化学反应的客观事实
包括：
A、 反应物与生成物；
B、 各物质间的质量关系；
C、 反应条件。
化学方程式

复习内容：
§4---1质量守恒定律
一、质量守恒定律
概念：什么叫质量守恒定律？关键词为： 、 、 。
从分子原子的观点解释质量守恒定律：反应前后 ＿＿＿＿不变、＿＿＿＿不变、＿＿不变。
二、二个实验
实验操作要点？现象有哪些？属何种反应？使用托盘天平时注意事项有哪些？写出化学方程式。
练习题1：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的＿＿＿＿，重新组合生成＿＿＿＿的过程，在这个过程中反应前后＿＿＿＿、＿＿＿＿ 、＿＿＿＿ ，所以，化学反应前后各物质的质量总和必须相等。
练习题2：在反应2A+B==C+D中，若A、B各10克，加热充分反应后生成9克C和8克D，反应后余下少量B，则参加反应的A和B的质量比为 ＿＿＿＿ ，A与B的相对分子质量比为 ＿＿＿＿ 。
练习题3：根据质量守恒定律判定，3克碳与10克氧气完全燃烧，生成二氧化碳是（ ）
A、13克 B、8克 C、13.75克 D、11克

§4—2化学方程式
一、化学方程式：（概念、书写原则、书写方法）
书写化学方程式时，反应物写在＿＿＿＿＿，生成物写在＿＿＿＿＿，反应物与反应、生成物与生成物之间用“＿＿＿＿＿”连接，生成物与反应物之间用“＿＿＿＿＿”连接，配平后改用“＿＿＿＿＿”。
配平化学方程式的步骤：一般用最小公倍数法，先配＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿元素，接下来根据反应前后元素的原子个数相等配平其它的反应前后各只在一种物质中出现的元素，接下来，根据反应前后元素的原子个数相等配其它元素，最后注明条件，标上“↑”、“↓”等符号。（标“↓”的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，标“↑”的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。）（当有几个反应条件时，“Δ”符号标在“等号”的 ＿＿＿＿＿方，其它条件标在“等号”的 ＿＿＿＿＿方。）
二、化学方程式表示的意义（读法）：

质的方面表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
宏观看：

量的方面表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
微观看：
表明反应物、生成物各物质间的分子数目之比和反应条件
练习题4：以水的电解为例说明化学方程式表示的意义。
练习题5：书写化学方程式时一要以＿＿＿＿＿为基础，即不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，二是遵守＿＿＿＿＿，即＿＿＿＿＿ 相等。
练习题6：配平下列化学方程式：
① P+ O2—— P2O5
② Fe+ O2—— Fe3O4
③ Al+ H2SO4—— Al2(SO4)3
④ C2H5OH+ O2—— CO2 + H2O
⑤ CH4+ O2——
⑥ Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2
⑦ Cu2(OH)2CO3—— CuO+ H2O+ CO2
⑧ FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2
练习题7：计算上题中①、③、⑤中各物质间的质量比，并从质和量方面分别来读这些反应。

§4—3根据化学方程式计算
根据化学方程式计算的理论基础：质量守恒定律。
根据化学方程式计算的基本方法：正比例式求解。
根据化学方程式计算的一般步骤：①审清题意，②写对方程式，③求质量比，
④标已知未知量，⑤列比例求解。
根据化学方程式计算的关键：根据方程式列正比例式。
根据化学方程式计算常用换算公式：
纯净物质的质量＝不纯物质的质量×质量分数（即纯度）
化学方程式计算可概括为：
化学式子要配平，换成纯量代方程。左右单位要一致，质量单位不能忘。
（遇到多步反应时，关系式法有捷径。已知未知关系量，对准位置保正确。）
练习题8：计算用氯酸钾制氧气的反应中各物质的质量比。相对原子质量：K—39，O—16，Cl—35.5，Mn—55）

练习题9：计算122.5克氯酸钾完全分解可制得多少克氧气？同时可得多少氯化钾？相对原子质量：K—39，O—16，Cl—35.5，Mn—55）

练习题10：用5吨含杂质6%的石灰石锻烧，制得物中含生石灰多少千克？生石灰的纯度为多少？（杂质在反应前后不发生变化）（相对原子质量：Ca—40，O—16，C—12）

练习题11：纯度为90%的锌1.44克和足量的稀硫酸反应生成0.04克氢气，求锌的相对原子质量。（相对原子质量：H—1，S—32，O--16）（杂质不参加反应）

练习题12：100千克含杂质5%的铁屑能与多少千克11%的稀硫酸完全反应？（相对原子质量：Fe—56，O—16，S—32，H—1）（杂质不与H2SO4反应）

练习题13：现用高锰酸钾分解得到的氧气氧化红磷，若要得到14.2克五氧化二磷问需要锰酸钾和红磷各多少克？（相对原子质量：K—39，O—16，P—31，Mn—55）

练习题14：使75克氯酸钾在一定条件下完全分解，所放出的气体在加热时，跟过量的细铁丝充分反应，最后能得到多少克四氧化三铁？（相对原子质量：K—39，O—16，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56）

练习题15：硫酸钠和碳酸钠混合物共28.2克，加入过量的盐酸后，其生成气体10.4克，求混合物中各成份的质量分数？（相对原子质量：Na—23，O—16，Cl—35.5，C—12，S—32，H—1）

练习题16：12.25克KClO3与0.5克MnO2混合后充分加热，可制得多少克氧气？它在标准状况下占有多少体积？（标准状况下O2的密度为1.429克/升）（相对原子质量：K—39，O—16，Cl—35.5，Mn—55）

练习题17： 100克粗锌与盐酸充分反应后，制得纯度为96%的ZnCl2212.5克。求粗锌的纯度？（相对原子质量：H—1，Cl—35.5，Zn—65）（杂质不与盐酸反应）

练习题18：铜、锌混合物9.5克，完全氧化后，得氧化物11.85克，求混合物中锌、铜各多少克？（原子量：H—1，O—16，Cu—64，Zn—65，K—39，Cl—35.5，Mn—55）

练习题19：1克铁的氯化物与足量的硝酸银溶液反应，得到2.65克白色沉淀，试计算该铁的化合物的化学式？（原子量：H—1，O—16，Cu—64，Zn—65，Fe—56，Cl—35.5，Ag—108）
练习题20：氧化铜和铜的混合物质量为2.02克，用氢气还原后铜的总质量为1.904克，问混合物中铜的质量分数为多少？（相对原子质量：H—1，O—16，Cu—64，Zn—65，K—39，Cl—35.5，Mn--55）

练习题21*：将50克铁片插入硫酸铜溶液中，片刻后取出洗净、烘干，称得其质量为51.5克，求在这个反应中析出了多少铜？
练习题22*：元素A的单质在常温下是固体，在化合物中化合价为+1，相对原子质量为a，B的单质在常温下是气体，在化合物中化合价为-2，相对原子质量为b，求2克A单质和足量的B单质起反应，生成多少克化合物？

练习题23*：实验室中氢气还原氧化铜A克，当大部分固体变成红色时停止加热，待冷却后称得固体残余物为a克，实验中共消耗氢气m克，求生成水的质量？（相对原子质量：H—1，O—16，Cu--64）

练习题24*：以原子个数比为1：1混合的金属A与B共60.5克，（其中A为W克），跟足量的稀硫酸反应时，共生成2克氢气，而A、B均变成二价金属盐，另取W克金属A跟足量的硫酸铜溶液反应，A也变成二价盐，并析出铜，完全反应后，析出铜的质量比W少0.5克，求A、B的相对原子质量？（相对原子质量：H—1，O—16，Cu—64，S--32）（答案56，65）

练习题25*：某炼铁厂冶炼生铁过程中有2%的铁损失掉，该厂每天生产含杂质4%的生铁70吨，问需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？（相对原子质量：H—1，O—16，C—12，Fe—56）

练习题26*：用氢气、一氧化碳还原8克含有硫酸盐的氧化铜，通入氢气，未反应完全再通一氧化碳，完全反应后得数据如下：通入气体：H2 CO
固体物质：7 6.25
如果8克物质全部用H2或CO来还原，则最少需要H2或CO各多少克？（加热时硫酸盐不分解,相对原子质量：H—1，O—16，Cu—64，C—12，Fe—56，S—32）
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