酸和碱复习学案.doc

中峰中学 化学组
第十单元《酸和碱》复习学案
姓名： 小组：
【学习目标】
1、 知道几种常见的酸、碱的性质和用途，掌握酸、碱具有的共同性质。
2、 掌握中和反应及其应用。
3、 会用酸碱指示剂及PH试纸来检测溶液的酸碱及酸碱度。
【学习过程】
一、知识回顾
1、指示剂

酸性溶液PH 7
碱性溶液PH 7
中性溶液PH 7
紫色石蕊试液

无色酚酞试液

2、书写下列化学方程式
Mg+HCl: Fe2O3 +HCl:
Al+HCl: FeO+HCl:
Zn+H2SO4: CuO+H2SO4:
Fe+H2SO4: MgO+H2SO4:

HCl +NaOH: CO2 +NaOH:
HCl +Al(OH)3: CO2+Ca(OH)2:
H2SO4+Ca(OH)2: SO2 +NaOH:
H2SO4+ Ba(OH)2: SO3+NaOH:
二、5自我构建知识体系
1、浓盐酸、浓硫酸的特性
（1）浓盐酸具有 性，打开瓶盖有 产生。将浓盐酸敞口纺织一段时间后，其溶液的质量会 ，溶质的质量分数将变 。
浓硫酸具有 性，常用做干燥剂，但不能干燥碱性气体。将浓硫酸敞口纺织一段时间后，其溶液的质量会 ，溶质的质量分数将变 。
具有强烈的 性（脱水性），使用时应十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即 ，然后涂上3%----5%的 溶液。
溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，只能将 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌。
2、 酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）

3、氢氧化钠、氢氧化钙
（1）氢氧化钠：白色固体，俗名 、 、 。暴露在空气中常 ，可用作干燥剂，但不能干燥酸性气体如 。易溶于水，溶解时 ，具有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。
（2）氢氧化钙：俗名 , .常用于中和酸性土壤，制农药，作建筑材料等。
4、碱的通性（具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是 ）
思考：实验室常用澄清的石灰水检验CO2，常用氢氧化钠溶液吸收CO2，你知道其中的原因吗？
4、 溶液酸碱度的表示法——PH
溶液的酸碱度可以用 表示，范围通常为 。用 可以测定溶液的酸碱度。
PH 7，溶液呈酸性。PH越小，酸性越 。
PH 7，溶液呈中性。
PH 7，溶液呈碱性。PH越大，碱性越 。
三、合作探究
我校3班的化学兴趣小组进行酸碱中和反应的实验室，想烧杯中的氢氧化钡溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记低价指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，流星同学滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。部分同学有疑问，反映后的溶液中溶质是什么？
小明猜想：溶质有 BaCl2 Ba(OH)2
小红猜想：溶质只有BaCl2
你的猜想：溶质有 。
上面哪位同学的猜想有误 。请小组讨论，设计方案对上述反应后溶液中的溶质进行探究。
设计方案：（操作）
（现象）
（结论）
四、巩固练习
1、实验小组用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的PH与加入的熟石灰的质量关系如下图所示。
（1）熟石灰与盐酸反应的方程式:
（2）C点溶液中的溶质为 ，如何检验 。
（3）当加入熟石灰M克时，溶液中的溶质为 ，在次溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 色。
（4）若改为N克氢氧化钠与厢容量的盐酸反应，所得溶液的PH 7.
2、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标枪的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A\B\C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）写出实际的名称1是 ，2是 。
(2)写出三中溶液溶质的化学式:A; \B: ,c:
(3),写出生成白色沉淀的化学方程式：
（4）写出A和B反应的化学方程式：
（5）本实验如果将步骤1和2颠倒，能否达到实验的目的 。
3、一镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 去除铁锈，除锈的化学方程式： ，除锈后的溶液旺旺变成 色，若除锈后的铁管仍然放在算溶液中，则可见到 的现象，原因是 （用化学方程式回答）
A
B
C