元素周期表、周期律习题精练１.doc

元素周期律.元素周期表习题精练
1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

A B C D E
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
10.按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）
A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P
11.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）
A.O B.Si C.C D.Mg
13.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
14.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ）
A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径
15.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）
A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3
16.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少
18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）
A、 制半导体材料的元素 B、制农药的元素
C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素
20. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：

a

b

c

A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
21．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
CH3
CH3CHCH2CH3
①C与C ②O2与O3 ③ 与
④ 金刚石和石墨 ⑤ 冰与水 ⑥ 乙醇和二甲醚 ⑦干冰和二氧化碳
（1）互为同位素的 （2）互为同素异形体的
（3）互为同分异构体的 （4）属于同一化合物的
22．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.
23.原子序数为３４的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为５６的元素位于 周期， 族，属于 类单质。
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
略
AC
D
A
A
AB
AC
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
B
C
C
BD
A
A
C
21（1）① （2）④（3）③ ⑥（4）⑤ ⑦
22． 6 H2RO4
23. 四 VIA 非金属 六 IIA 金属
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