第一单元复习学案.doc

绪言第一单元 走进化学世界复习学案1、化学是研究物质的 、 、 以及 规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造 ， 时期会冶铁、炼钢。3、绿色化学- 化学 ( 反应符合绿色化学反应)。核心是 。4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰： 、 、 。 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论： 。 （3）检验产物的方法 H2O： 。 CO2： 。 （4）熄灭后：有白烟（为 ），点燃白烟， 。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论： 。6、学习化学的重要途径 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验 验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器（1）可以直接加热的仪器是 。（2）只能间接加热的仪器是 。（3）可用于固体加热的仪器是 。（4）可用于液体加热的仪器是 。（5）不可加热的仪器 。（二） 计量仪器（1）量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与与量筒内 。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。（2）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 。）注意点：（1） 先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量 的砝码，后加质量 的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（三）加热仪器酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用 从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 盖灭，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 扑灭火焰，不能用水冲。（四）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。（五）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与 紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入 ，以防止 。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在 中2、药品取用的原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，液体取 ，固体 。多取的试剂不可 ，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在 。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用 夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀 ）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。液体试剂的滴加法滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要 滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（ 的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴容器 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应 ，试管受热时先 ，再 。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。（四）过滤 “一贴”：滤纸紧贴 “二低”：（1）滤纸的边缘低于 （2）漏斗内的液面低于 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ） （2）当出现 时停止加热，利用 将剩余水分蒸干，以避免固体因受热 。 （3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 。（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的 或 洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气复习学案1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择 b、装置要求： c、现象： ，广口瓶内液面上升约 体积 d、结论：空气是 ， O2约占 ，可支持燃烧； N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于e、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 。 能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 （ 、 、 ）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和 等。（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）3、.氧气（1）氧气的化学性质比较活泼物质现 象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（2）注意点：铁、铝在空气中不可燃烧，铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： （3）氧气的制备:工业制氧气分离 法（原理:氮气和氧气的沸点不同 变化）实验室制氧气原理 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置： 型、 型 收集装置：根据气体的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： b、注意点试管口略向下倾斜： 药品平铺在试管的底部： 铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞： 试管口应放一团棉花： 排水法收集时，待气泡 时再收集（刚开始排出的是试管中的 ）实验结束时，先 再 ：防止 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 （6）氧气的验满：用 的木条放在集气瓶 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。5、常见气体的用途： （如潜水、医疗急救）氧气 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、氧化反应：物质与 （氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化： 、爆炸 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点： 6