大自然中的二氧化碳.doc

2.二氧化碳的物理性质

3.二氧化碳的化学性质

多识一点
*4.二氧化碳的用途
第三节 大自然中的二氧化碳
（第2课时）

复习：
1.二氧化碳的循环（来源和吸收）
2.二氧化碳的实验室制法（药品、仪器、原理、收集方法等）

引导学生自主探究二氧化碳的物理性质（密度、水溶性等）。
二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质：
⑴一般情况下不燃烧，也不支持燃烧；
⑵二氧化碳和水反应，生成碳酸。
CO2+H2O=H2CO3
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。碳酸不稳定，受热易分解。
⑶二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
这一反应可用来检验二氧化碳的存在。

溶洞的形成（检验二氧化碳时向石灰石中通二氧化碳的时间不能太长）
灭火；作气体肥料，进行光合作用；固态干冰可用于作制冷剂哦、人工降雨、舞台云雾等。

小结：
1.二氧化碳的循环和对环境的影响；
2.二氧化碳的实验室制法
3.二氧化碳的性质和用途

实验探究二氧化碳的化学性质并记录。可自行设计并探究碳酸受热分解等实验。

补充1、向烧杯内阶梯上的蜡烛倾倒二氧化碳（二氧化碳的密度比空气大；一般情况下不燃烧，也不支持燃烧）
2、将二氧化碳通入紫色石蕊试液后并加热。

小知识：固体二氧化碳——干冰
干冰是固态的二氧化碳，温度为－78．5℃。是常用的致冷剂，当它遇热而变为气体时，就把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，这就是白雾。如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙境一般。在舞台上常用这方法制造仙境。
三、 布置作业：
四、 教学反思：