离子反应课上.doc

离子方程式书写中易错点分析\离子共存
离子方程式书写步骤_______、_______、_______、_______、_______、
写（正确写出化学反应方程式）
铁与稀盐酸

铜与稀硫酸

碳酸钙与稀盐酸

拆（_________________________________________）
碳酸钙与稀盐酸

醋酸与氢氧化钠溶液

氧化铜溶于稀硫酸中

删：（删去方程式两边不参加反应的离子）
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

氢氧化钡与稀硫酸

查（检查方程式两边是否遵循质量守恒和电荷守恒）
Zn + ____H + = Zn2+ + H 2↑

___Fe + ____Fe3+ = _____ Fe2+

Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓ +2H2O Ba2+ + _____OH- + ______H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O

离子共存
例：当溶液中有大量H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是
A．CO32- B．PO43- C．SO42- D．Ag+
例：有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是
A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO
C．Na＋、H＋、NO、OH－ D．Cu2+、K+、OH-、NO3-
例：下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋
例：某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Mg2＋、Al3＋、SO、NO B．Na＋、CH3COO-、K＋、SO
C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．NH、NO、Fe2＋、Cl－
例：下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是　　　　　　　　　　
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Na+、NO3-、S2-、Cu2+
随堂练习：
1下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+==== H2O+ CO2 ↑ Na2CO3 + 2CH3COOH====2CH3COONa+CO2↑+H2O
C．CO32-+Ca2+==== CaCO3+2KCl K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
D．.OH-+H+==== H2O Cu(OH) 2+ H2SO4====CuSO4+2H2O
2．下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是　（ ）
A．锌与硫酸铜溶液反应 B．镁和氧气反应 C．氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．铁锈与硫酸
3．下列反应中，能用离子方程式 H+ + OH- ==== H2O表示的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．硝酸溶液与烧碱溶液反应
C．醋酸与KOH溶液反应 D．盐酸与Fe(OH)3反应
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．碳酸钡溶液与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑
C．醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-==== H2O D．硝酸银与盐酸反应：Ag++Cl-====AgCl↓
5．下列各组离子在溶液里能大量共存的是　（ ）
A．Cu2+、K+、OH-、NO3- B．H+、Na+、CO32-、SO42-
C．Ba2+、Cl-、H+、SO42- D．Na+、Ba2+、NO3-、OH-
6．下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．亚硫酸钡与盐酸反应　 BaSO3 + 2H+ == Ba2+ + SO2↑ + H2O
B．二氧化碳通入足量的NaOH溶液： CO2 + OH-= HCO3-
C．澄清的石灰水跟盐酸反应： H+ + OH-= H2O
D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： HSO3- + OH- = SO32-+H2O
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
B.铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O↑
C.硫酸跟氢氧化钡溶液反应： 2H+ + SO42 -+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+2H2O
D.二氧化硫跟氢氧化钾溶液反应： SO2+ 2OH- ==== SO32- + H2O
7．