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人类对原子结构的认识历史
人类对原子结构认识的发展
Ⅰ．古代朴素的原子论
战国时期的惠施认为物质是无限可分的；战国时期的墨子认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论等．
Ⅱ．英国科学家道尔顿的近代原子学说
Ⅲ．英国科学家汤姆生的葡萄干面包原子模型
Ⅳ．英国科学家卢瑟福的行星原子模型
Ⅴ．玻尔假设(玻尔模型或玻尔理论)
二.从X射线到元素放射性的发现
• X射线------德国物理学家伦琴
• 铀U的放射性------法国物理学家贝克勒尔
• α射线、β射线、γ射线-----卢瑟福
• α 粒子散射实验
卢瑟福原子模型
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
原子结构
带电情况： 原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数
原子的质量分析： 原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定
2. 质量数(A)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3. 离子
原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
同位素
①同位素是指具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子，它们之间互称同位素。
如：氢有三种同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互称同位素，它们是氢元素的三种不同氢原子，其中D、T是制造氢弹的材料。
②在天然存在的某元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
③同一元素的各种同位素(原子)的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
不同同位素的原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质微粒. 如:H2、D2
不同同位素构成的化合物物理性质不同，化学性质几乎相同。 如：H2O、D2O。
④同位素是必须指单核微粒(原子或离子)
二、相对原子质量
辨析4种相对原子质量的概念
①（同位素）原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量跟的一个原子的质量的1/12相比所得的数值。Mr=(一个同位素原子的质量)/ (一个C原子的质量的1/12)
②原子的近似相对原子质量为该原子的质量数
③元素的（平均）相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量，依据其所占的一定个数百分比计算出来的平均值：
④元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的质量数，依据其所占的一定百分比计算出来的平均值：
揭开原子核外核电子运动的面纱
一、 原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836
⑵ 运动速度极高 2200km/s (约为光速的1%）
⑶ 运动范围极小 n×10-10 m
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 无法描述电子运动的轨迹
二、 原子核外电子排布规律
①核外电子分层排布
能量越高,离核越远;电子排布先排满内层，再排外层
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③最外层最多只能容纳 8个电子（K层不能超过2个），次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。
注意：多条规律必须同时兼顾。
原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到类似稀有气体原子的稳定结构。
原子结构示意图
电子式
物质的分类
三、 物质的变化
（一）物质变化的分类
1 物理变化
2 化学变化
区分依据：是否有新物质产生
（二）单质氧化物酸碱盐之间的关系
酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：
生成物中有沉淀或气体或水生成（如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。）反应前后溶液中离子的种类的数目都没有改变，所以不反应。复分解反应总是向着减少离子的方向进行的。
（三）.化学反应的分类
1.四种基本反应类型
分解反应 AB → A+B
化合反应 A+B→ AB
置换反应 A+BC→ B+AC
复分解反应 AB+CD → AD+CB
发生的条件：
a 对生成物的要求——有沉淀、气体或弱电解质（水）生成
b 对反应物的要求
2.从化合价升降角度
氧化还原反应
非氧化还原反应
物质的量
1. 物质的量(n)
基本的物理量 单位:摩尔 mol
规定：12克12C中含有12C原子的个数每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒（分子、原 子、离子、质子、中子、电子）
阿伏加德罗常数(NA): 约为6.02×1023（单位： mol－1）
注意:
a.使用摩尔表示物质的量时,应指 明粒子的种类
b.粒子必须是微观粒子,可以是分子、原子、离子、质子、中子或电子
二、摩尔质量（M）
单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1
物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。 单位: mol/L。
物质的量浓度（mol/L）=
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项：
① 使用前要检查是否漏水
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③ 不能长期存放溶液或进行化学反应
怎样配制0.1mol/L 的NaCl 溶液500mL？
计算：NaCl物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则NaCl质量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g
称量：（托盘天平:2.9g）调零和左物右码及托盘的防腐。 (电子天平:2.925g)
溶解：（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移:冷却后移入500mL容量瓶
洗涤：洗涤烧杯两次,洗涤液也转移至
定容：加水到接近刻度2~3cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、 海洋资源:
海水资源
海洋生物资源与基因库
海底矿产资源
海洋能资源
海水资源
地球上的咸水占总水量的97.47%人类生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水资源的极度匮缺和日趋紧张已严重威胁到人类的生存发展。海水是地球上最为巨大和最易获得的水资源，淡水在海水中约占97%以上。
海洋生物资源
世界海洋生物约有20万种以上，其中海洋植物约2万，海洋动物约18万。地球上动物界的32个门类中，有23个仍然生活在海洋中。海洋的初级生产力每年有6000亿吨，可供人类利用的鱼类、虾类、贝类、藻类等，每年有6亿吨，海产品提供的蛋白质约占人类食用蛋白质总量的22%
海水中的矿物元素
海水平均盐度为35‰，溶解有80多种元素。全球海水中固体矿物质（5´1016t），铺在地上可使地面增高150m。当前人类主要从海水中提取食盐(氯化钠)、溴、碘、钾、镁、铀与重水等。
海底矿产资源
浅海矿产资源（建筑沙、工业沙、矿砂等）深海矿产资源（大洋多金属结核矿、钴结壳矿、磷矿、热液矿等）
海洋能资源
二、 海水晒盐
１． 实验的现象是什么？
两极有大量气泡，各滴入酚酞，阴极周围有红色
２． 怎样检验两极产生的气体?
３． 上述装置的缺陷：
H2和Cl2 混合不安全，Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
以氯碱工业为基础的化工生产
大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步制成含氯和含钠制品(盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等)
三、 含氯化合物
氯化氢
1）氯化氢的性质
无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(常温下， 1体积水中约能溶解500体积的HCl)、与空气接触能产生白雾 P30资料库
2）氯化氢的制法
实验室制法：
酸的通性
1、使酸碱指示剂变色
2、与活泼金属反应制氢气
注：有可变价态的金属变为低价态
Fe-----Fe2+
3、与碱的中和反应
4、与碱性氧化物反应
5、与某些盐反应
气体摩尔体积
决定物质体积大小的因素：
1、 粒子数目多少
2、 粒子本身大小
3、 粒子之间的距离
在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！
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