高中化学-全程复习考点11.二氧化硫.doc

高考化学考点解析全程复习考点：二氧化硫
1．复习重点
1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦
一、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体；
密度比空气大；
易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）
易液化（－10℃）
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3
（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2OH2SO3

SO2与CO2性质的比较
名称
CO2
SO2
与H2O反应
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
与碱反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+NaOH===NaHSO3
SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O
与盐反应
CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2
CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2

2、氧化性：
SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O

3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2＋O2 2 SO3
（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）
4、漂白性：SO2使品红溶液褪色
SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较

具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2 、Na2O2
SO2
木炭
原理
将有色物质氧化分解
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质的分子吸附在其表面
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？
〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl
SO2与CO2的相互鉴别
鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。
鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；
当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。
〖新授〗
三、用途
（1）制硫酸；
（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；
（3）杀菌消毒。
四、制法
1.工业制法
a，硫磺燃烧法 S+O2 SO2
b，煅烧硫铁矿法 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2.实验室制法

Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。
不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2

五、二氧化硫的污染
请大家看课本P128进行总结。
1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。
2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：
2SO2+2H2O+O22H2SO4
NOxHNO3
3、酸雨的危害
（1）对人体健康造成危害。
（2）破坏森林、草原和农作物。
（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。
（4）破坏建筑物。

3．例题精讲
例1、（2000·全国·1）导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是
A.酸雨 B.光化学烟雾
C.臭氧空洞 D.温室效应
1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。
答案：A
例2、（2000•上海•3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
答案：C
例3、（2002·苏豫·22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS
C.BaSO3 D.BaSO4
3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。
答案：D
例4、（2000·全国·23）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
解析 本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。
答案：(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

4．实战演练
一、选择题（每小题5分，共50分）
1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过
A.盛NaOH溶液的洗气瓶
B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶
C.盛品红溶液的洗气瓶
D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是
A.用天然气代替煤炭做民用燃料
B.开发新型燃器提高热能利用率
C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率
D.燃煤中加入生石灰后使用
3.SO2和Cl2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A.立刻褪色 B.慢慢褪色
C.先褪色，后复原 D.颜色不褪
4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A.BaSO4 B.FeS
C.BaSO3 D.S
5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
A.24.5 g·L－1 B.14.4 g·L－1
C.8 g·L－1 D.5.1 g·L－1
6.在常温下将a　L　SO2和b　L　H2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a与b之比为
A.1∶1 B.1∶2
C.1∶3 D.2∶1
7.下列关于SO2的叙述，不正确的是
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是亚硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧
D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色
8.下列反应发生后，溶液中H＋浓度显著增大的是
A.将SO2通入溴水中
B.将SO2通入品红溶液中
C.将H2S通入CuSO4溶液中
D.将Cl2通入KI溶液
9.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
A.①③④ B.②③④
C.②④③ D.③④⑤
10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为
A.1∶2 B.3∶5
C.8∶11 D.18∶8
二、非选择题（共50分）
11.(10分)将SO2通入下列溶液中：
①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，
⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡
(1)使溶液颜色褪去的有 。
(2)先生成沉淀而后能溶解的有 。
(3)有沉淀产生不能溶解的有 。
(4)SO2作还原剂的有 。
(5)SO2作氧化剂的有 。
(6)无明显现象的有 。
12.（8分）A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：
（1）写出A、B两种气体的名称：A ，B 。
（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式： 。
13.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，
加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。
(1)若Na2SO3未被氧化，b＝ a。
(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝ a。
(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为 。
15.（6分）室温时，V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。
（1）若n=2，则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？
（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m的值是多少？
16.（8分）（吉林省调研题）已知273℃，1.01×105 Pa时，1 mol气体所占的体积为
44.8 L。现将此条件下V1 L SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2 L。所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式（用V1，V2表示）。
（1）Na2SO4
（2）Na2SO4和Na2SO3
（3）Na2SO4和NaHSO3

附参考答案
一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B
10.解析：SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O
3 mol 6 mol 3 mol
SO2 ＋ NaOH===NaHSO3
5 mol 5 mol 5 mol
故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。
答案：C
二、11.(1)②③⑤
(2)④
(3)①⑦⑧
(4)②⑤⑦⑧
(5)①
(6)⑥
12.(1)氯气 二氧化硫
（2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
Ag++Cl－===AgCl↓ Ba2＋+SO===BaSO4↓
13.（1）a h i b c f g d
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成
（5）减小
（6）×100%或×100%
14.（1） （2） （3）＜b＜
15.（1）4 （2）16 m （3）3
16.（1）a= （2）a= （3）

第一章卤素
单选题
1．氯水有漂白作用是通过
[ ]
A．分解作用
B．中和作用
C．氧化作用
D．均不是
解析：在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一种不稳定的弱酸，它见光
或受热会发生分解 ＋ ↑ 有很强的氧化性，它能
光照
2HClO 2HCl O HClO 2
杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿
润条件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理．
命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质．
解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分
子．氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应．化学方程式为
Cl2＋H2O HCl＋HClO 其中HClO 具有很强的氧化性．
错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有
漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性．
答案：C
2．在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种
溶液除去
[ ]
A．饱和食盐水
B．烧碱溶液
C．浓硫酸
D．澄清石灰水
解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，
所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱
和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体．
命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气．
解题关键：氯气难溶于饱和食盐水．
错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能
与碱溶液反应．
答案：A
3．在氯气与水反应中，水是
[ ]
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有
没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升
高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化
剂．
在氯气与水的反应中，H2O 既没有得电子也没有失电子(即各元素化
合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂．
命题目的：如何判断氧化—还原反应中的氧化剂和还原剂．
解题关键：“剂”一般指物质而言．所以某物质中含有的原子或离
子的变化归纳为：
失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂．
得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂．
其次要清楚 Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO．再分析各元素的
化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即
得出水不是氧化剂也不是还原剂．
错解剖析：氧化—还原反应的基本概念不清楚．
答案：D
4．下列物质中属于纯净物质的是
[ ]
A．漂白粉
B．液氯
C．氯水
D．磷在氯气中燃烧的产物
解析：纯净物是由同种分子构成的物质．漂白粉是次氯酸钙(Ca(ClO)2)
和氯化钙(CaCl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化
磷PCl5 的混合物．问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念．液
氯即纯净氯气冷却到－34.6℃所得到的液体．氯水是氯气溶于水，在氯水
中存在着Cl2、H2O、HClO 等分子，故为混合物．
命题目的：考查纯净物及混合物的概念．
解题关键：①纯净物是由同种分子构成的．混合物是由不同种分子
构成的．②搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么．
答案：B
5．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是
[ ]
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．KCl
解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成
氯离子(Cl-)．氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价
的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物．
命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现．
解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到
一个电子，成为负一价的氯离子． 这就是氯气具有强
氧化性的本质原因．所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化
成高价状态．
错解剖析：氯气的基本性质没有掌握．
答案：B
6．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使
用浓硫酸的理由
[ ]
A．因为浓硫酸具有脱水作用
B．因为浓硫酸具有吸水作用
C．因为浓硫酸具有氧化作用
D．因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸
解析：制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点(约380℃)
难挥发性的酸，而HCl 是易挥发的气体．
命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理
(制备卤化氢气体的原理)．
解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制
备HBr、HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取，而用没有强氧
化性的高沸点H3PO4 来制取)．
错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好．
答案：D
7．下列微粒中只有还原性的是
[ ]
A．Cl-
B．Cl
C．H+
D．H2O
解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性．在上
述四种微粒中Cl-只能失电子．
命题目的：考查还原性的基本概念．
解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，
所以比较四种微粒可以马上得出答案．
错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性．选 H+有还
原性的是还原性的基本概念没弄清楚．
答案：A
8．通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是
[ ]
①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
②Cl2＋2FeCl2＝2 FeCl3
③Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．Cl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化—还原反应中，氧化剂被
还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物．反应的通式为
在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：
氧化剂＞氧化产物．
在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：
还原剂＞还原产物．
根据这个规律可判断出：氧化性(剂)
① CuCl2＞FeCl2 ②Cl2＞FeCl3
③FeCl3＞CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最强．
命题目的：考查如何判断比较氧化—还原反应中物质氧化性、还原
性的强弱．
解题关键：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物．反应中氧化剂
和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物．反应中
的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂＞还原产物．
另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不
难了．
错解剖析：①不知此类题的判断原则因而不会分析．
②对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错．
③判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原
产物．还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物．举一个简单的例子．
如
明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化—还原反应而不出错误．
答案：D
9．在一定条件下，KClO3 按下式发生反应：
2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是
[ ]
A．该反应属置换反应
B．还原性I2＞Cl2
C．非金属性I2＞Cl2
D．氧化性KClO3＞I2
解析：用氧化—还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：
此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质
和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以A 排除．还原剂的还原性大于还原产物的还原性I2＞Cl2，所以B 排除，氧化剂的氧化性肯定大于
还原剂的氧化性，所以D 排除．根据卤素的单质F2、Cl2、Br2、I2 的非金
属性依次减弱判断C 是错误的．
命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律．
解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱
是解此题的关键，马上判断出C 是错误的．
错解剖析：没有选 C 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留
在表面现象上，没有透过现象看本质．这是错解的要害．
答案：C
10．已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫
酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁．根据以上事实，可
以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是
[ ]
A．Br2、Fe3+、Cu2+、浓H2SO4
B．Cu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4
C．Fe3+、Cu2+、浓H2SO4、Br2
D．浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+
解析：由题中给的条件可以写出以下反应，
H SO Cu Cu H SO Cu
Fe Cu Cu Fe Cu
2 4
2+
2 4
2+
3+ 2+ 3+ 2+
＋ → ＋⋯⋯ 氧化性： ＞
氧化剂氧化产物
＋ → ＋ ⋯⋯ 氧化性： ＞
氧化剂氧化产物
H SO Br Br H SO Br
Fe Br Fe Br Fe
2 4 2 2 4 2
2
3+
2
3+
＋ → ＋ ⋯⋯ 氧化性： ＞
氧化剂氧化产物
＋ → ＋ ⋯⋯ 氧化性： ＞
氧化剂氧化产物
-
由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为
Cu2+＜Fe3+＜Br2＜浓H2SO4．
命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力．
解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化
产物，从而进行比较，得出正确答案．
错解剖析：①氧化还原反应概念理解不清楚．②题中排出氧化性由
弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的
D．
答案：B
11．今有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 ＋ ＝ ＋ ＋ ＋ ↑
若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可
加入的试剂是[ ]
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
解析：除去 I-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法．由题
中给的条件可知氧化性是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2．也就是说KMnO4
可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除
去I-，只能加入FeCl3．
命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂．
解题关键：本题中有三种离子Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-必须加
入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通过已知
条件分析，氧化性KMnO4＞Cl2、Cl2＞FeCl3、FeCl3＞I2，所以加入FeCl3
为最合适．
错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中
I-又不影响Fe2+、Cl-，一时不知从何下手，盲目地加入Cl2 认为Cl2 可把
I-离子氧化成I2 而除去I-离子，但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2+也氧化了．
答案：C
12．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是
[ ]
A．得电子能力F2＞Cl2＞Br2＞I2
B．还原能力F-＜Cl-＜Br-＜IC．
稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI
D．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HI
解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤
离子．HX＝H+＋X-，若按HF、HCl、HBr、HI 的顺序其电离能力依次增
强，所得溶液中H+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强．但这种比较
要在同浓度的条件下进行．所以氢卤酸的酸性为：
HF＜HCl＜HBr＜HI，故D 是错误的．
命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律．
解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，
不能有似知非知的印象．
①氢卤酸的酸性为：HF＜HCl＜HBr＜HI
②卤化氢的热稳定性为：HF＞HCl＞HBr＞HI
③卤化氢的还原性为：HF＜HCl＜HBr＜HI
如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地
解出．
错解剖析：没有选 D 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性
也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性
大小要看它电离出H+的浓度大小而定．
答案：D
13．对于I-离子性质的叙述中，正确的是
[ ] A．能发生升华现象
B．能使淀粉溶液变蓝
C．易发生还原反应
D．具有较强的还原性
解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，
能使淀粉溶液变蓝是碘分子(I2)的性质，所以排除A、B．
易发生还原反应是指物质得电子的反应，而 I-不可能再得电子故C
不对．具有较强的还原性是指I-易失电子被氧化具有还原性，又因为I-
有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电
子能力变大，所以I-有较强的还原性，D 对．
命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性．
解题关键：碘分子I2 与碘离子I-性质不能混淆．卤离子的还原性I-
＞Br-＞Cl-＞F-，所以I-具有较强的还原性．
错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚．
答案：D
14．除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是
[ ]
A．加入AgNO3 溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量溴化钠晶体
D．加入适量NaOH 固体
解析：除去杂质(Cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，
不能增添新杂质；试剂与杂质(Cl2)作用，不能和要提纯的物质(液溴)作
用．根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择．因为2NaBr
＋Cl2＝2 NaCl＋Br2 生成的 NaCl 和过量的NaBr 不溶于液溴而析出，故
可得到纯净的液溴．
命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点．同时考查卤素
单质的活泼性的知识点的实际应用．
解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来．
错解剖析：若加入 AgNO3 溶液，除去Cl2 的同时与液溴也起反应，
方案错．若通入溴蒸气与除去Cl2 无关．若加入NaOH 固体也不能除尽
Cl2，因为Cl2 跟碱溶液起反应，Cl2 与固体NaON 接触面太小．
答案：C
15．砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有
明显错误的是
[ ]
A．砹单质有颜色
B．砹的化合物较稳定
C．砹单质不易溶于水
D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：根据砹所在周期表位置，根据 F、Cl、Br、I 同族元素的单
质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，
砹在碘的下面，必然有颜色，排除A．从HF→HI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应．I2 与
H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以B 错误．从
卤单质Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I2 与H2O 难反应，推
测砹单质不易溶于水是对的，排除C．
卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强
的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D．
命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学
性质．
解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，
解这类题也就易如反掌．
答案：B
16．人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是
[ ]
A．氟、氯、溴、碘
B．碘、溴、氯、氟
C．氯、溴、碘、氟
D．氯、碘、溴、氟
解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反
应，产生了有刺激性气味的气体Cl2．碘是在1812 年发现，当库尔特瓦
用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为I2．溴是在1824
年巴拉尔(法)发现的．氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾
溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在－
23℃的低温，制得了氟的气体．
命题目的：考查化学史的知识点．
答案：D
17．下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组
是
[ ]
A．S、Cl-、H+
B NO ClO Na 3
． -、-、+
C．H2S、SO2、Fe2+
D MnO SO Fe 4 3
2 ． -、-、
解析：判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂
和还原剂是不够的．首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，
元素处于最低价态时，不具有氧化性．当元素处于中间价态时，或微粒
同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原
性．
在此题各组微粒中 A 组中H+处于最高价态，在B 组中Na+处于最高
价态，只有氧化性，在D 组中Fe 是最低价态的只有还原性．所以，A、
B、D 都不符合题意．在C 组中H2S 中＋1 价氢元素有氧化性，－2 价硫
具有还原性，SO2 和Fe2+的＋4 价硫和＋2 价铁都处于中间价态，所以这
三种微粒既有氧化性又有还原性．
命题目的：考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律．解题关键：分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一
种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种
微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有
氧化性又有还原性．
错解剖析：对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚．或者是
遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错．
答案：C
不定项选择题
1．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是
[ ]
A．NaOH 溶液
B．NaCl 溶液
C．KI 溶液
D．Zn 粉
解析：溴与NaOH 反应生成NaBr 和 NaBrO(无色)，A 符合题意．溴
与NaCl 不反应即溶液有颜色，B 不符合题意．溴与 KI 溶液反应生成紫
色I2 游离出来，但溶液仍有颜色，C 不符合题意．D 溴水与Zn 粉反应生
成ZnBr2(无色)符合题意．
命题目的：考查溴的化学性质及知识的迁移．
解题关键：教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的
原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质．另
外Zn 粉与溴水反应生成ZnBr2 溶液无色也可从CaCl2 溶液无色推出来．
错解剖析：①对学习的知识的迁移能力差，表现在学过Cl2 与NaOH
溶液的反应，当Br2 与NaOH 溶液反应不知生成什么产物．②对溴与锌
粉反应不反应更是不清楚．
答案：A、D
2．下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是
[ ]
A．氟化氢可用于雕刻玻璃
B．溴化银在光的照射下即可分解
C．单质溴在水和汽油中溶解性不同
D．碘水能使淀粉溶液变蓝
解析：氟化氢 HF 能腐蚀玻璃，它与玻璃中的SiO2 反应是氟化氢特
有的性质，所以A 符合题意．卤化银在光照下都分解，分解的通式2AgX
光热2Ag＋X ，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2
意．单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相
似的性质，C 不符合题意．碘水能使淀粉溶液变蓝是I2 的特性，其他卤
素单质没有此性质，D 符合题意．
命题目的：考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握
的情况
解题关键：关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的
特有的性质，而不是通性．答案：A、D
3．盐酸具有的化学性质为
[ ]
A．只有酸性
B．有酸性和氧化性
C．没有还原性
D．既有氧化性，又有还原性，还有酸性
解析：盐酸存在三性，酸性表现在 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O．氧
化性表现在 ＋ ＝ ＋ ↑．还原性表现在＋ 浓
＋ ＋ ↑，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性， △
2HCl Zn ZnCl H MnO 4HCl( )
MnCl 2H O