浙江省宁波七中九年级科学第一次月考试题.doc

第一学期第一次月考九级科学试题
相对原子质量：C：12　　H：1　　　O：16
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是　　　　　　　　　　（　　　 ）
A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5
C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3
2、“5．30”重庆特大矿难是瓦斯爆炸造成，瓦斯主要成分是一种最简单有机物，它是（　　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．CO B．CH4 C．H2 D．C3H8
3、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（ 　　 ）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
4、人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛。这是因为被注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质。此时可涂抹下列物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子水 D．米醋
5、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是　　　　　（　　 ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
6、关于物质的用途，下列说法不合理的是　　　　　　　　　　　（ 　　）
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
7、以下推理正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
8、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
9、下列物质的俗称与化学式不相符合的是 　　　　　　　　　（ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2　　　 C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
10、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具
有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
11、体操运动员在上器械前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是碳酸镁，它属于（ 　 ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
12、如果需证明鸡蛋壳含有碳酸盐，实验时应向鸡蛋壳上滴加（ 　 ）
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．石蕊试液 D．酚酞试液
13、硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为十4，则硅酸钠化学式正确的是（ 　 ）
A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4
14、下列各组溶液，不能发生化学反应的是　　　　　（ 　　）
A．稀硫酸和碳酸钠溶液         B．盐酸和硝酸银溶液
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液    D、稀盐酸和氢氧化钠溶液
15、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
16、下列是用8ml蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（　　）

17、某偏远山村学校食堂的中餐食谱为：主食：米饭，配菜：炒土豆、咸萝卜、白菜汤。为强壮身体、均衡营养，在"心连心"活动中，最好送去的是（ 　 ） 
A．猪油和菜油 　 B．鸡蛋和牛肉 C．小白菜和大白菜 　D．白糖和红糖
18、配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3）,下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量　　B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
19、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C. NaNO3→NaOH→Na2CO3 D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
20、β胡萝卜素(C40H56)是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A(C20H30O)。下列有关说法正确的是（ 　　 ）
A．维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：30：1
B．维生素A的相对分子质量为286g C．维生素不是人体必需的营养物质
D．β一胡萝卜素在植物油中的溶解度比在水中大
二．简答题（21题－23题每空1分，其余每空2分，共50分）
21、写出下列物质的化学式：
(1)少量存在于胃液中，以助消化的是_ _ （2）可用于抹墙和降低土壤酸性的是____
（3）可用于某些气体的干燥，具有强腐蚀性和吸水性的液体是___________
22、洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成。
23、⑴膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”。下列食物中，富含糖类的是___(填字母序号，下同)，能提供大量油脂的是___。

A．橄榄油 B．蔬菜 C．米饭
⑵下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 　　D．减少使用一次性纸杯
⑶为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于盐　　　　　　
24、图17是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
蔗糖

蔗糖

图17
① ② ③ ④ ⑤

（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 → → → → 。
（4）若上图③中砝码质量为15 g，游码的读数为3.5 g，小明称得蔗糖质量实际为 g。
25、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中，铁锈逐渐溶解生成_________色溶液，反应方程
式___________________________，之后又有气体产生，反应方程式____________________
26．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 ____ （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
27、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）
灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按
要求写出上述制备过程的有关反应方程式：
（1）分解反应__________ ___ （2）复分解反应_________ _______
28、请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为　　　　　。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 。
29、某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2

ZnCl2
FeCl2
CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
30、被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特
殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
（1）黄曲霉素属于 （填“无机物”或“有机物”），一个黄曲霉素分子中各原子
个数比是 。
（2）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、……。
下列做法不会危及人体健康的是 （填序号）。
a.用甲醛浸泡海鲜产品 b.用霉变花生压榨食用油
c.用小苏打做糕点的疏松剂 d.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
31、二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一，是形成酸雨的主要原因(洁净的降水
含碳酸呈弱酸性，但其pH不会小于5.6。二氧化硫能与水反应形成亚硫酸，亚硫酸跟空气接
触会被氧化成硫酸)。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验分析。
（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是：_____________________________________ ______________________ ，将呈现的颜色与标准比色卡对照。（2）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
分析上述数据变化，你可以得出的结论是在一定时间内，雨水的酸性 ；结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
32、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。小丽猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想： 。
【实验探究】（1）小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时
的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：___________。（2）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代
小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
（3）保存NaOH溶液的方法是 。
33、小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]
氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：

FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象
生成　　　沉淀

先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

化学方程式

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)2 + + H2O =
(完成并配平此方程)
[学习交流]
氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。
三．分析计算题：（34题4分，35题6分，共10分）
34、根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?

(1)编题范例 配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算： 　　　　　　　　　　　　　　
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用 mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
35、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。　　请计算：　
（1）反应产生的CO2的质量为_______________g。
（2）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都 (填“相等”“不相等)。其原因是：____________________________（温磬提示：从化学变化前后元素质量不变的角度解释）。

姓名： 班级： 考号：

密 封 线
第一次阶段性测试九级科学答题卷
相对原子质量：C：12　　H：1　　　O：16
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、简答题（21题－23题每空1分，其余每空2分，共50分）
21． 　　　、　　　　　 、 ；
22. 、　　　　　 、 ；
23.(1) 、　　　　　 （2） （3） ；
24. (1) 、　　　　　 （2） 、 ；
25． 、 、 ；
26．(1) 、
(2) (3) ；
27．(1) (2) ；
28．(1) 、 ；
(2) 、 ；
29．(1) 、 ；
(2) ；
三、实验探究题（每空2分，共30分）
30．（1） 　　　　 、 ；
　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
31.（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2） 　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　；
32．
（1） 　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　；
（2） ；
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
33． 、 、
　Fe(OH)2 + + H2O =
　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　；
四、分析计算题（34题4分，35题6分，共10分）
34.①计算： 　　　　　 　　　　　　　　　 （计算过程）
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用 mL的量筒量取所需的水；

35. （1）

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

姓名： 班级： 考号：

密 封 线
第一次阶段性测试九级科学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
B
C
D
B
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
C
D
D
B
D
B
D
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。)
二、简答题（21题－23题每空1分，其余每空2分，共50分）
21． HCl　　　、　　　　Ca(OH)2　 、 H2SO4 ；
22. ＞ 、　　　　红　 、 3 ；
23.(1) C 、　　　A　 （2） ABCD （3） CaCO3 CaSO4 　 ；
24.(1) 18.5 　　　　烧杯　 （2） ⑤ ③ ① ④ ② 、 11.5 ；
25．　黄　　 、 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 、　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　　
26．(1) 盐酸 、 Na2CO3┼2HCl═2NaCl┼H2O┼CO2↑
(2) 白色沉淀 (3) ① ；
高温
27．(1) CaCO3═CaO┼CO2↑　　　　　　K2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2KOH
28．(1) 氢氧化钠与盐酸恰好完全 、 放热 ；
(2) NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 、 NaCl ；
29．(1) AlCl3 、 金属的活动性 ；
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三、实验探究题（每空2分，共30分）
30．（1） 有机物 　　　　 、 17：12：6 ；
　（2）　　c　　　　　　　　　　　　　　　　
31.（1）　用玻璃棒蘸取二氧化硫水溶液滴在pH试纸，然后与标准比色卡比较　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2） 　　　增强　　　　、 　硫酸　亚硫酸　碳酸　　　　　　　　　　　
32． NaOH溶液全部变质
（1） 白色沉淀，溶液变红色 　　　　　　、 白色沉淀，溶液不变色 　　　；
（2） ③ ④ ；
（3）　　　密封保存 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
33． 红褐色 、 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 、
　4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 　、　　　　　　　　白　　　；
四、分析计算题
34.计算： m(KCl)=50g×10%=5g 　（1分）　　
m(H2O)=50g－5g=45g （1分）
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用 50 mL的量筒量取所需的水；（2分）
35．(1)4.4克 （2分）
(2)相等（2分）
原因是不论是否变质钠元素的质量不变，因此与钠元素结合的硫酸根离子的质量也不变。（2分）

9
用心 爱心 专心