高二月考1必修化学.doc

2012年江苏省普通高中学业水平测试(必修化学)试卷
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32
C1：35.5 K：39 Ca： 40 Cr：52 Fe：56 Ba：137
一、单项选择题：
．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是
A．H2 B．CO C．CH4 D．CO2
．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
．下列过程发生化学变化的是
A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融
．下列物质中含有共价键的是
A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI
．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的
A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度
．下列物质互为同分异构体的一组是
A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．12 C与14 C D．金刚石和石墨
．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
．下列化学用语正确的是
A．氟化氢的电子式：
B．氯原子的结构示意图：
C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－
D．乙醇的结构式： C2H6O
．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是
A．常温常压下为气 B．易燃 C．不能发生取代反 D．易溶于水
．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是
A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43
．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨
间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3

高温
2Fe＋Al2O3，其中
Fe2O3是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－ B．Ba2＋ C．K＋ D．Ag＋
．下列有关物质用途的说法错误的是
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分
C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
．下列反应属于吸热反应的是
A．2Mg＋O2

点燃
2MgO B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
C．C＋H2O

高温
CO＋H2 D．CaO＋H2O=Ca(OH)2
．下列实验方法正确的是
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
．下列离子方程式正确的是
A．锌与稀硫酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钙与稀硝酸反应： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C．氢氧化铝与盐酸反应： H＋＋OH－=H2O
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓
．下列实验装置或操作正确的是

A．制取NH3 B．干燥NH3 C．称量NaOH固体 D．石油的分馏
．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32g O2中含有的分子数为nA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为nA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA
．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向锌棒．
D．锌棒质量减轻
．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
．N2＋3H2一定条件

2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M
．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5
二、非选择题(本部分2题，共31分)
． ⑴(3分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是 (填字母)。
a．涂油漆 b．包塑料层(镀塑) c．制成不锈钢
③塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于 (填字母)。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
⑵(5分)2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
①汽车上加装尾气催化净化装置(见右图)，可以使NO、CO相互反应
转化为CO2和 (填化学式)。
②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3＋水解生成的 (填化学
式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 (填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为 。
⑶(7分)某种食品的配料标签如右图所示。
①该配料中，富含蛋白质的物质是 ，富含油脂的物质是 。
②该配料中的 具有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品
疏松。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。
③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：
。
．(6分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体。C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应⑦是工业上冶炼金属的一种方法。
请回答下列问题：

⑴B的电子式为 。
⑵C的化学式为 。
⑶E与H的浓溶液反应的化学方程式为 。
⑷I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
．(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]
⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。
②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
⑵取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。

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