安徽省舒城高考理综预测试题(二)(化学部分)-新人教版..doc

2012年安徽舒城高考化学预测试题与解析（二）
一、选择题（本大题共6小题，每小题6分．共120分，每小题只有一个正确
答案）
7. HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：
下列说法正确的是（ ）
A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子
C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子
答案：D
考点： 考察氧化还原反应、化学键、物质的量等知识
解析：HNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4 NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+4→0，D正确。
8．下图是以石油为原料的部分转化流程：

下列说法四个反应的反应类型正确的是 （ ）
A．反应①与反应③反应类型相同
B．反应①与反应④反应类型相同
C．反应③与反应④反应类型相同
D．反应②与反应④反应类型相同
【答案】B
【解析】CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
9．pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）

A．a的取值范围为2＜a＜4
B．HA溶液加热时，溶液酸性增强
C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7
D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】C
【解析】pH＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A－水解溶液显碱性，离子浓度：
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D对。
10．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判断错误的是 （ ）
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2＝2CO＋O2，B正确；阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正确。
11．央视3・15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是 （ ）
A．二甲醚是一种有机物
B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子
C．二甲醚分子中以极性共价键结合
D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2
【答案】B
【解析】根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。
12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-
C．向FeI2中通入少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A项正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；B项为NaHCO3的电离方程式；C项正确；在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，氢离子、氢氧根、水的系数应该为2，D项错。
13．2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是 （ ）
A．PM2.5在空气中形成了气溶胶
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
【答案】C
【解析】PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。
25．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。（填化学式）
（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。
（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。
（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。[来源:学科网]
【答案】：（14分）
（1）3s23p1、13（各1分共2分）、Al2O3、、 Al 、S、 O2(或O3) （3分）
（2）8H++5Fe2++MnO4-=4H2O+5Fe3++Mn2+（3分）
(3)方法一：将气体通入品红溶液，溶液褪色，然后加热，溶液又现红色；方法二：将气体
通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（2分）（其他答案合
理也可得分）
（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)= 4 Al2O3(s)+9 Fe (s);∆=-3331.2kJ/mol(4分)
【解析】：本题以原子结构和元素周期表为依托，考查元素性质的变化规律及化学用语的使用，能力层面考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的逻辑性、深刻性。S、p能级分别有一个、三个轨道，现W基态原子有7个轨道填充了电子，则1s2s2p3s共6个轨道填满了电子，3p只能有一个电子，所以W为Al ，最外层电子排布为3s23p1；Y与Z原子最外层的电子数相同，说明同主族又Y的原子半径比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型，推知Y、Z分别为O 、S；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子，推知X为Fe不是Al，Fe3+最外层电子数为13，Fe2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)= 72.4/56:27.6/16=3/4 ，甲为Fe3O4；
n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙为FeS；丙是FeSO4。Y、Z、W三种单质与Y、W
两元素形成的化合物四种物质分别为O2(或O3)、、S、Al、Al2O3 ，其中Al2O3为原子晶体熔
点最高，Al为金属晶体熔点次之，O2(或O3)、、S为分子晶体，熔点从高到低的排序是Al2O3、、
Al 、S、 O2(或O3)，SO2的检验可用品红溶液或用溴水（或氯水）将其氧化为SO42-，再检
验SO42-即可，高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热
416.4kJ，则生成9 mol Fe转移24mol e-，放热3331.2kJ。
26.(17分）卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：

(1) A的结构简式是_______， B中含有官能团的名称是_______。
(2) C→D的反应类型是_______
(3) 已知：（高分子化合物），则
B→F的化学方程式为____________________________；
高分子化合物H的结构简式为_____________________。
(4) D的消去产物有多种同分异构体，如等。写出其中满足下列条件的同分异构体：
(i) 含有苯环，不含甲基
(ii) 能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
(iii) 苯环上一卤代物只有一种
___________________________________、 ____________________________
(5) 下列关于卡托普利(¾的说法正确的是_______。
a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2[来源:学科网]
c.能与Na反应生成氢气 d. E的分子式为
答案：（1） （2分） 羧基 氯原子（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）+ 2NaOH→+NaCl+H2O(3分）
或（2分）
（4） 、 (每空2分，共4分
（5）abc (3分）
考点：考察有机化合物知识及推理、分析等能力。
解析：（1）由线路图A→B是加成反应，可由B逆推出A的结构简式为。B中的官能
团羧基和氯原子可以从已知的B的结构简式中得出。
（2）通过观察C→D的分子组成和结构变化，可知该反应为取代反应。
（3）B与NaOH溶液共热，既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和；H为G以酯化方式的缩聚产物。
（4）满足条件的同分异构体，具有多个不同的官能团，其分子结构应该具有一定的对称性。
（5）F的分子式为C9H15NO3S（氢数为奇数）。
27．（14分）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
（2）B物质的化学式为
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为
（4）常温下，在0.10mol·L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c(Al3+)=________________mol·L-1（KSp[Al (OH)3]=3×10-34）。
【答案】（1）NH4++ Al3++5OH-AlO2-+NH3↑+3H2O（3分）
975℃

（2）Al2(SO4)3（3分）
（3）Al2(SO4)3 Al2O3 +3 SO3↑（3分） 2：3（2分）
（4）3×10-22（3分）
【解析】分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)=M【NH4Al(SO4)2】×53.32％=237，故A为NH4Al(SO4)2；同理，M(B)=M【NH4Al(SO4)2】×37.75％=171，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2(SO4)3，故B为Al2(SO4)3；M（C）=M【NH4Al(SO4)2】×11.26％=51，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2O3，故C为Al2O3。NH4Al(SO4)2溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH4++ Al3++5OH-AlO2-+NH3↑+3H2O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO3。根据溶度积的概念可以直接计算。pH=10时，c(OH-)=10-4，由c(Al 3+)·c3(OH-)=KSp[Al(OH)3]可得
C(Al 3+)=3×10-34/10-12=3×10-22。
28. (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

(3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
答案：（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）
（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分）
不合理；（1分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）
实验方案
现象及结论
取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol∙L-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）
品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）
（其他合理答案均给分）
（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）
考点：假设性实验。
解析：晶体的主体Na2S2O3·5H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验
时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质（Na2S）在滴定时参与反应，是解答第（3）小题的关键。

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