高三化学准备题(一).doc

高三化学准备题(一)

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )
A. Fe3+、Al3+、Cl－、NO3－ B. K+、Na+、Cl－、SO42－
C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3－ D. Na+、K+、SO32－、SO42－
2．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是( )
A．还原性：甲>丙>丁
B．原子半径：乙<丁<戊
C．气态氢化物的稳定性：甲>乙>丁
D．氢氧化物的碱性：丙>丁>戊
3．下列说法正确的是( )

A． 的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯

B． 不是苯的同系物

C． 分子中所有碳原子一定共平面

D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
C．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
D．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+ 8H+ +2NO3－=3Fe2+ +2NO↑ +4H2O
5．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是( )
A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能
B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生
D．电极反应式：阳极2Cl－—2e－→Cl2↑，正极2H++2e－→H2↑
6．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液
C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
B．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl－数目大于3NA
8．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是( )
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－）+c(OH－)+2c(A2－)

三、填空题（本题包括4小题，共64分）
9．(16分)已知：

止咳酮(V)具有止咳祛痰作用。它能由化合物Ⅲ合成：

(1)化合物I的分子式为_____________，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称_____________。
(2)反应①的反应类型是_____________，反应③的反应类型是_____________________。
(3)化合物Ⅱ与足量H2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式：_____________________________________________。
(4)化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为________。
(5)写出满足下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式_________________________________。
①苯环上只有两个处于对位的代基；
②能发生银镜反应;
③核磁共振氢谱有四组吸收峰.

10.（16分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
△H
其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行

A △H1=－125KJ/mol

B H2(g) + CO2(g) CO(g) + HO2(g) △H2=－41KJ/mol
(1)上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________
(2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=_____________
②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是____________
a．v正(CO)=v逆(CO) b．c(CO2)=c(CO)
c．消耗lmolCO2同时生成lmolH2O d．CO2的体积分数保持不变
(3) 在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol／L和3.0mol／L，其中实验Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________。
②实验II可能改变条件的是__________________________。
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图Ⅱ中补画实验Ⅲ中
苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
(4) 若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增
大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为________________________。

11.（16分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有
关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数
（Ka）
7.2x10－4
Kl=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
3.0×10－8
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(1)已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)= F－(aq)+H2O(I) △H=－67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH－(aq)= H2O(I) △H=－57.3kJ/mol
氢氟酸电离的热化学方程式可表示为______________________________________。
(2)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A. c(H+) B. c(H +) · c(OH －) C. D.
(3) 25℃时，在20mL0.lmol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是____________。
A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，
由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+）=9.9xl0－7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F－)=c(Na+)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)=0.lmol/L

(4)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_____________。
(5) Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之_________
___________________________________________________________________________
(6)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成lmolHF转移__________mol电子。

12. (16分)电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质, 工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1)水浸后的溶液呈_____________性（“酸”、“碱”、“中”）
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
_______Cr(OH)3+_____Na2CO3+___ = Na2CrO4+___CO2+ __ .
(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、_______________________________________
(4)“系列操作”中为：继续加入H2SO4，__________ 冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目
的是________________________。

已知：①除去滤渣Ⅱ后，溶液中存在如下反应：2CrO4 2一+ 2H+===Cr2O7 2一+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
温度
化学式
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式________________________。
参考答案
一、二选择题：1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.C 7.AD 8.BD
三、填空题：
9．(16分)
(1) C8H9Br（2分） 羰基和酯基（2分）
(2)取代反应（2分） 加成反应（2分）
(3)（3分）
(4)（3分）
(5) CH3COCH3 （2分，写“CH3CH2OH”也给分）

10.（16分）
(1)—166KJ／mol （2分）
(2) BC ……（每空2分共4分）
(3)①0.012mol／(L·min)； ②加入催化剂 ③右上图（每空2分共6分）
(4)减小（2分）；0.225 （2分）

11.（16分）
(1) HF(aq)H+(aq) +F－(aq) △H=－10.4KJ·mol－1（不写可逆号扣1分）（3分）
(2) CD （2分）
(3) BC （2分）
(4)①④②③（或①>④>②>③，用物质名称表示也对）（3分）
(5)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变
浅。（3分）
(6)1（3分）

12.（16分）
(1)碱性、（2分）
(2)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2中温4Na2CrO4+4CO2+6H2O（每个物质1分，配平2分，共4分）
(3) Al(OH)3 （2分）
(4)蒸发浓缩 （2分） 促进平衡2CrO4 2一+ 2H+===Cr2O7 2一+H2O向正反应方向移动，
尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 ……．（3分）
(5)CrO4 2一+ 8H+ + 6e一==Cr + 4H2O ……．（3分）
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