高等无机化学期末复习习题及参考答案.doc

一、选择题1、BF3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ A ）杂化。A、sp2 B、sp3 C、不等性sp3 D、dsp32、下列配合物最稳定的是（ D ）。 A、Co（NH3）63+ B、Co（H2O）63+ C、Ti（H2O）6 + D、Co（CN）63-3、红外光谱由分子内部（ D ）能量跃迁引起。A、转动 B、电子-振动 C、振动 D、振动-转动4、CH4属于下列哪类分子点群：（ A ）。A、Td B、Doh C、C3v D、CS5、晶胞一定是一个：（ C ）。A、八面体 B、六方柱体 C、平行六面体 D、正方体6、的离域键类型（ C ）。7、KBr 晶体中，K+的半径为133pm，KBr 的键长为328pm，其负离子配位多面体的形状为（ C ）。A.立方体 B. 四面体 C.八面体 D.三角形8、SO2C1F分子的对称点群为（ B ）(A) C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) V(H2O)62+(B) Nien32+(C) Co(CN)63-(D) V(H2O)63+10、下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（ A ）(A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4-11、Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原子是（ D ）A. Au B. Ag C. K D. Zn12、Fe 的电子组态为：Ar3d64s2，其光谱基项为（ A ）A. 5D4 B. 3P2 C.5D0 D. 1S013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（ D ）晶系A. 立方 B. 三方 C. 四方 D.六方14、某晶体属立方晶系，一晶面截x轴a/2，截y轴b/3，截z轴c/4，则该晶面的指标为（ A ）A. (234) B.(432) C.(643) D.(213)15、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ）(A)H2O； (B)H3O+； (C)NH3； (D) NH4+16、假定有下列电子的各套量子数，指出哪种可能存在（ D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/2 17、下列四种离子中为顺磁性的是（ BD ）A. NO+ B. NO- C. CN- D. O2-18、下列配合物哪些是高自旋的（ BD ）A.Co(NH3)63+ B. Co(NH3)62+ C. Co(CN)64 - D. Co(H2O)63+19、CoF64-，Co(CN)63-，Co(NH3)63+中分裂能最大的是（ B ）A B C D和20、在羰基配合物中，配体CO的CO键键长比自由CO的键长（ B ）A变短了B变长了C没变化D无结论21、下列分子中磁矩最大的是（ D ）。A.Li2 B.C2 C.C2+ D.B222、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上（ A ）(A)一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性 （D）无法确定23、B2H6所属点群是（ B ） (A) C2v (B) D2h (C) C3v (D) D3h24、下列具有不同dn电子构型的离子中，哪种离子在弱的八面体场中具有最大的CFSE（ D ）A d4 B d5 Cd6 Dd725、配位数为6的Cu2+的配合物，常不是以对称的八面体结构存在，这是因为（ C ）A 晶体的包裹作用 B 相邻配体的排斥 C 姜泰勒效应 D 离子半径的差异26、某金属离子在八面体强场中的磁矩为2.83BM，在八面体弱场中位4.90BM，则该金属离子为（ D ）A Fe3+ B Co2+ C Ni2+ D Mn3+27、下列配合物中，没有反馈键的是（ B ）A Co(CN)64- B FeF63- C Pt(C2H4)Cl3- D Ni(CO)428、(312)晶面在 a，b，c 轴上的截距分别为（ C ）：A、3a, b, 2c B、3a, 6b, 2c C、2a, 6b, 3c D、3a, b, c 29、当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象? （ A ）A、吸收能量 B、发射一个粒子 C、发射X射线 D、发射射线 30、下列哪种物质的分子形状为三角双锥（ B ）A:H3O+ B:SbCl5 C:SF6 D:SbF52-31、3d电子的排布为t32geg0的八面体配合物是（ D ）A、MnCl54- B、Ti（H2O）63+ C、Co(CN)63- D、CrF63-32、下列各组离子中，具有顺磁性的是（ B ）A、Ni(CN) 42- B、CoCl42- C、Co(NH3)63+ D、Fe(CO)533、下列叙述中，错误的是（ B ）A、单原子分子的偶极矩等于零 B、键矩越大的分子，偶极矩越大C、分子的偶极矩是极矩的矢量和 D、偶极矩是一个矢量34、下列各组物质的性质递变规律顺序正确的是（ B ）A、FeCl2FeCl3（熔点） B、 Pb()Pb()(稳定性)C、SiP4 （硬度） D、 NaAl(密度)35、下面哪些离子会发生结构的畸变（ B ）A、Co(H2O)63+ B、Fe(CN)64- C、CoCl42- D、Mn(H2O)62+ 36、根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是（ C ）A d2 B d3 C d4 D d837、下列四种离子中为顺磁性的是（ D ）A、NO+ B、NO C、CN D、O238、下列物种中，不满足EAN规则的是（ D ）A、Cr(CO)6 B、Mn(CO)(NO)3 C、Fe(CO)2(NO)2 D、Ni(CO)2(NO)39、下列配合物中，CO32最有可能成为双齿配体的是（ A ）A、Co(NH3)4CO3+ B、Co(NH3)5CO3+ C、Pt(en)(NH3)CO3 D、Pt(en)2(NH3)CO32+40、PtCl62的分子点群为（ B ）A D4h B Oh C Td D Ih41、下列离子中具有顺磁性的是（原子序数：Al 13，K 19，Mn 25，Zn 30 ）（ B ）(A) K+ (B) Mn2+ (C) Zn2+ (D) Al3+ 42、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x 轴方向可形成键的是（ B ）(A) 2s - 4dz2 (B) 2px - 2px (C) 2py- 2py (D) 3dxy - 3dxy 43、Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能和电子成对能P所要满足的条件是（ C ）(A) 和P越大越好 (B) P (C) NH3 因为孤对电子和键对电子相互作用大于键对电子和键对电子间相互作用(2) HOCl HOH 配体的电负性越大，键角就越小34、3d2组态的谱项有那些？按照谱项能